石家庄市2024届普通高中学校毕业年级教学质量摸底检测
化学
（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70
一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“古人以剂钢为刃”，剂钢属于合金
B.“世间丝、麻皆具素质”，丝和麻的主要成分不同
C.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，灰的主要成分可以清洗油污
D.“雨过天晴云破处”，所描述的瓷器青色来自于氧化铁的颜色
2.化学在生产生活中有重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A.浓硝酸可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
B.可在潜水艇中作为氧气的来源
C.溶液可用于腐蚀覆铜板
D.葡萄酒中添加适量可起到杀菌和抗氧化作用
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，和CO混合物中含有分子的数目为
B.标准状况下，11.2L氯仿中含有原子的数目为
C.1molCu与2mol硫单质充分反应转移电子的数目为
D.常温下，1LpH＝13的溶液中含有的数目为
4.下列由相关事实所做的推论正确的是（ ）
选项 事实 推论
A Cu-Zn-稀硫酸原电池中，Zn做负极 原电池中，一定是较活泼金属做负极
B 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 卤素单质与水反应均生成氢卤酸和次卤酸
C 氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水 碱性氧化物均能与强酸反应生成盐和水
D 浓盐酸的还原性强于稀盐酸 酸的浓度越大，还原性越强
5.有机物丙为治疗脑血管药物的重要中间体，以甲和乙为原料合成丙的反应如下。下列说法错误的是（ ）
A.该反应类型为取代反应
B.1mol甲最多可与1molNaOH发生反应
C.区分甲与丙可以选用溶液
D.乙中所有碳原子可能共平面
6.下列选项中，根据实验目的所选试剂或主要仪器错误的是（ ）
A B C D
实验目的 洗去中少量的水蒸气 洗去苯中少量的苯酚 洗去苯甲酸晶体表面的、 模拟海水提溴，将氢溴酸氧化后蒸馏出
试剂 浓硫酸 NaOH溶液 水 氯气
主要仪器
7.物质的结构与性质密切相关。下列事实与解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 与的空间结构不同 中心原子C和S的价层电子对数目不同，杂化方式不同
B HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H-F与H-I的键长和键能不同
C K与Na灼烧产生的焰色不同 K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同
D 碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同 水和四氯化碳分子的极性不同
8.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的化合物结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。下列说法一定正确的是（ ）
A.元素的电负性：Q＜Z＜Y
B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
C.Z和X的第一电离能均小于W
D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸
9.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：“氧化”过程产生中间产物（S为＋6价）；离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全；室温下。
下列说法正确的是（ ）
A.中含有过氧键
B.“氧化”过程所得滤渣成分为
C.根据该流程可判断：
D.“沉镁”过程中欲使沉淀完全，需控制pH≥2.9
10.为了应对日益加剧的能源需求和气候变化，科学家开发了一种利用过渡金属大环配合物（虚线圈表示大环配体）电催化生成CO的方法，该方法中同时存在竞争性的析氢反应，反应过程如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.物质2为反应的催化剂
B.反应体系中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C.图中生成CO的总反应式为
D.反应体系中转移时，会生成56gCO
11.高纯镓（Ga）是制备第三代半导体的一种中间体，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法错误的是（ ）
A.铂电极Ⅰ接直流电源正极
B.电解过程中由右室移向左室
C.铂电极Ⅱ上发生反应
D.导线中通过时，理论上生成高纯镓的质量等于70g
12.在不同压强下向密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，发生反应，实验测得平衡时Z的物质的量分数与温度（T）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的 B.该反应的
C.、大小比较： D.a、b两点对应的逆反应速率：
13.储氢合金是一种新型绿色能源材料，具有无污染、安全可靠等特点。下图为某储氢合金吸收后所得晶体的结构及相应的截面。下列说法错误的是（ ）
A.该合金中的组成元素Ni为d区元素，其基态原子有2个未成对电子
B.该合金能够大量吸收，且形成的金属氢化物很稳定不易分解
C.该合金吸收后所得晶体的化学式为
D.若选取作为晶胞的底面，则其中间的截面图为
14.实验发现，T℃时一元弱酸HA溶液中与的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.当时，
B.T℃时，水的离子积常数为
C.T℃时，HA的电离常数
D.当时，
二、非选择题：本题包含4小题，共58分。
15.（14分）植物生长调节剂乙烯利（）是一种磷酸衍生物，通常为易溶于水的白色针状晶体，其水溶液显酸性。某实验小组同学利用40％乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯，并探究乙烯与溴的反应类型。
回答下列问题：
（1）对部分实验仪器及试剂的选择与使用。
①配制100g40％乙烯利溶液时，下图仪器中不需要的是________（填仪器名称，下同），除此之外还需要使用的玻璃仪器为________。
②实验中所用的NaOH固体应存放于试剂瓶________中（填选项字母）。
③装瓶时，不小心将乙烯利溶液粘到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹________（填选项字母）。
a.3％～5％的碳酸氢钠溶液 b.生理盐水 c.硼酸溶液 d.医用酒精
（2）根据反应原理设计如下制取纯净乙烯气体的装置。
①制备乙烯过程中同时生成两种正盐，则该反应的化学方程式为________。
②使用冷水浴的目的为________。
③反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2；反应一段时间，观察到________现象时，关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）探究乙烯和溴的反应是取代反应还是加成反应。设计如下实验：
已知：①西林瓶是一种胶塞和铝塑组合盖封口的小玻璃瓶；
②溴化银在中有一定的溶解度。
实验步骤 i.向10mL充满乙烯的西林瓶中注入少量0.2％溴的溶液； ii.充分振荡使溶液完全褪色； iii.________； iv.加入溶液，振荡。
实验现象 无淡黄色沉淀生成
实验结论 乙烯和溴的反应是加成反应
实验步骤iii为________。
16.（14分）是锂离子电池的电极材料，是用途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为，还含有少量MgO、等杂质。利用钛铁矿制备和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）中Fe元素的化合价为________；基态Ti原子的价电子排布图为________。
（2）“酸浸”过程中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为________。
（3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，其水解生成沉淀的离子方程式为________。
（4）“转化”过程中加入双氧水的最佳反应温度为50℃，其原因为________。
（5）若“母液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全，即溶液中，此时“母液”中的离子积Q＝________。
（已知：的溶度积为）。
（6）“高温煅烧”时，由制备的化学方程式为________。
（7）“沉淀”过程中生成，其在“热分解”过程生成粉状，并产生和CO气体，据此计算________。
17.（15分）1-苯基丙炔（）是一种高活性有机合成中间体。在一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生如下反应：
Ⅰ.产物Ⅰ
Ⅱ.产物Ⅱ
Ⅲ.
（1）反应Ⅱ的焓变________（用含a、b的式子表示）。
（2）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入和发生上述反应，80min时达到平衡。反应过程中及各产物的占比随时间（t）的变化关系如图所示，平衡时产物Ⅰ占有机物总物质的量的10％，产物Ⅱ占有机物总物质的量的82％。
①在本实验条件下，产物的稳定性：产物Ⅰ________产物Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”），试从结构角度解释其原因为________。
②5min时，容器中和产物Ⅰ各占有机物总物质的量的50％。计算0～5min内________。
③计算反应iii的平衡常数K＝________；若增大HCl的起始浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④比较活化能：反应Ⅰ________反应Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）已知反应Ⅰ、Ⅱ对应的速率方程分别为和，、为速率常数，其与温度（T）的关系为，其中为反应的活化能，T为反应的温度，R、A和e均为常数。与之间为线性关系。下图中表示反应Ⅰ和反应Ⅱ对应的关系的曲线分别为________、________（填选项字母）。
18.（15分）有机物G是一种重要的有机化工中间体，由有机物A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应中，有碳碳________键（填“π”或“σ”）的形成。
（2）B的名称为________；G的分子式为________。
（3）C的同分异构体中，与其官能团种类和数目均相同的有________种（注：2个-OH连在同一个碳原子上不稳定；不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为________。
（4）D→E的化学方程式为________。
（5）E中含有手性碳原子的个数为________。
（6）E中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂，分析其原因为________；E→F的过程中还可能生成一种副产物，与F互为同分异构体，且也能转化为类似G的α，β-不饱和酮，该副产物的结构简式为________。
石家庄市2024届毕业班摸底考试化学试题参考答案及评分标准
1~5 DAACB 6~10 DBCAC 11~14 BABD
15.（14分）
（1）①圆底烧瓶（1分） 胶头滴管（1分） ②d（2分）③a（2分）
（2）①（2分）
②降低三颈烧瓶中化学反应的速率，获得平稳的乙烯气流（2分）（其他合理答案均可给分）
③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（2分）
（3）向西林瓶中加少量蒸馏水，静置一段时间后，取上层水溶液于试管中（2分）
16．（14分）
（1）+2（1分） （1分）
（2）100℃、2h， 90℃、5h（2分,每个条件给1分）
（3）（2分）
（4）低于50℃，反应速率慢；高于25℃，双氧水分解（2分）
（5）或（2分）
（6）（2分）
（7）1:1（2分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①< （1分），苯基和甲基所占体积比较大，二者位于碳碳双键同侧时，空间位阻大，不稳定（2分，合理答案均可给分）
②0.025 （2分） ③8.2（2分） 不变（2分） ④< （2分）
（4）c、d （共2分，各1分）
18.（15分）
（1）π（1分）
（2）2-甲基-2-丁烯（1分） （2分）
（3）13（2分） 、（2分，各1分）
（4）（2分）
（5）2（1分）
（6）羰基为强吸电子基团,使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子,相邻碳原子上的C—H键极性增强（2分，合理答案均可给分）
（2分）
附：网阅给分方案
15.（14分）
给分点一：（1）6分
给分点二：（2）① 2分
给分点三：（2）②~③ 4分
给分点四：（3）2分
16．（14分）
给分点一：（1）~(2) 4分
给分点二：（3）2分
给分点三：（4）~（5）4分
给分点四：（6）2分
给分点五：（7）2分
17.（15分）
给分点一：（1）2分
给分点二：（2）① 3分
给分点三：（2）②~ ③ 6分
给分点四：（2）④+（4）4分
18.（15分）
给分点一：（1）~（2）4分
给分点二：（3）4分
给分点三：（4）2分
给分点四：（5）1分
给分点五：（6）4分
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