专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl
2．下列说法错误的是
A．“钻石恒久远，一颗永流传”，说明常温下碳的化学性质稳定
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．硝酸铵溶于水时，溶液温度会降低
D．人大量喝水后，胃液的pH会减小
3．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是
A．优氯净由4种元素组成
B．经过净水丸处理过的水为纯净物
C．使用净水丸时，要先破碎后再使用
D．除去余氯的反应之一：Na2SO3 + HClO ＝ Na2SO4 + HCl，该反应不属于复分解反应
4．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
B．少量浓硫酸粘到皮肤上，用大量的水冲洗后再涂抹少量的碳酸氢钠溶液
C．用氢氧化钠固体与稀盐酸反应证明中和反应放热
D．先将pH试纸用水润湿，然后再测定溶液酸碱度
5．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示不一致的是
A．生石灰、熟石灰、CaO B．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2
C．大理石、石灰石、CaCO3 D．氧化钙、生石灰、CaO
6．从物质类别和化合价两个维度认识元素及其化合物的性质是化学学习过程的重要方法。如图是碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”二维图。下列有关说法错误的是
A．A点对应物质可以是金刚石，也可以是石墨
B．B点对应物质在生活中可作为燃料
C．C点对应物质是导致酸雨的主要原因
D．D点对应物质可以通过分解反应和复分解反应生成C点对应物质
7．下列涉及化学学科观点的说法，错误的是
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似
C．转化观：氢氧化钙和水可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
8．下列对物质的性质及其对应用途的描述不正确的是
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污
B．稀有气体化学性质稳定，可制成多种用途的电光源
C．浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂
D．熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤
9．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列分类正确的是
选项类别 混合物 单质 碱 盐
A 乙醇汽油 金刚石 苛性钠 小苏打
B 煤 石墨 纯碱 碳铵
C 硬水 C60 NH4OH P2O5
D 钢 He K2CO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法不正确的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈
B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关
C．碳酸氢铵（NH4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效
D．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成
11．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列说法正确的是
A．露天焚烧秸秆是秸秆利用的有效处理方式
B．形成酸雨是因为大气中CO2含量增多
C．开发新能源逐步代替化石燃料
D．大量使用化肥，植树造林绿化荒山
12．以下物质分散在水中，经搅拌过后，所得溶液名称正确的是
A．氯化钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氧化钙溶液
二、填空题
13．用化学符号填空。
(1)五个磷原子 ；
(2)“”消毒液的主要成分是次氯酸钠 ，则次氯酸钙的化学式为 。
(3)现有溶液、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质 ，写出该反应的化学方程式 。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C． 硝酸铵溶液
(4)自来水厂净水流程分：取、加、沉、滤、吸和投。“滤”为过滤，若实验室过滤后得到的滤液浑浊，可能的原因是写出其中一个 。
14．（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
15．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为 。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出解题过程，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．回答下列问题。
(1)经过初中化学学习，我们知道酸和碱发生中和反应的实质是 和 （填离子符号）生成水的过程，如图所示。以上用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：（以CuSO4和NaOH反应为例）CuSO4和2NaOH反应的化学方程式为
把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，删去两边相同的离子。上述化学方程式可改写成如下离子方程式：
请回答：
(2)写出一个与离子方程式 相对应的化学方程式 。
(3)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有 、沉淀或水生成，反应就能发生。
17．回答下列问题。
(1)中和反应的概念： 与 作用生成 和 的反应。
(2)中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。
18．化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ；
（2）属于复合肥料的是 ；
（3）用于人工降雨的氧化物是 ；
（4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；
（5）用做食物发酵粉的主要成分是 。
三、实验题
19．根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称: 。
（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 （填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“①”或“②”）口通入。
（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
20．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。
假设(猜想) 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
四、计算题
21．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题:
次数 1 2 3 4 5
加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 21 20
生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X
(1)X ，a= 。
(2)A点所示溶液的溶质为 (填化学式)，该溶液使无色酚酞溶液呈 色。
(3)样品中CaCl2的质量分数 。
(4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A．“钻石恒久远，一颗永流传”，钻石主要成分是碳单质，说明常温下碳的化学性质稳定，故正确，不符合题意；
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故正确，不符合题意；
C．硝酸铵溶于水时，会吸热，使溶液温度会降低，故正确，不符合题意；
D．人大量喝水后，酸性减弱，胃液的pH会增大，故错误，符合题意；
故答案为：D。
3．D
【详解】A、由优氯净的化学式可知，该物质由C、O、N、Cl、Na五种元素组成，不符合题意；
B、根据题意可知，优氯净先与水反应，生成次氯酸，然后内层的亚硫酸钠会将水中的余氯除去，故水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、根据题意可知，该净水丸要先用外层，后用内层，因此该净水丸不能破碎后使用，不符合题意；
D、根据选项中的化学方程式可知，该反应中两种化合物不是相互交换成分生成另外两种化合物，故不属于复分解反应，符合题意；
故选D。
4．B
【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，选项错误；
B、少量浓硫酸粘到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂抹少量的碳酸氢钠溶液，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，所以用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能证明中和反应放热，选项错误；
D、先将pH试纸用水润湿，则待测液被稀释，测得的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，选项错误；
故选B。
5．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故A错误；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故B正确；
C、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故D正确。故选A。
6．C
【详解】A、A点对应物质碳元素化合价为0，故A属于碳单质，对应物质可以是金刚石，也可以是石墨，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，故B点物质为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
C、C点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，故C点对应物质是二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，D点物质可以是碳酸钙，C点物质是二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的。A错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似。B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；水与氧化钙反应生成氢氧化钙。即氢氧化钙和水可以相互转化。C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子数目保持不变。D正确。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污，A正确。
B、稀有气体通电时发出各种颜色光，可制成多种用途的电光源，B选项说法错误。
C、浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，C正确。
D、熟石灰是氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤，D正确。
故选：B。
9．A
【详解】A、乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物；金刚石属于碳单质；苛性钠是氢氧化钠，属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故选项正确；
B、纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，故选项错误；
C、P2O5是化合物，不是盐，故选项错误；
D、碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是盐不是碱，故选项错误。
故选A。
10．C
【分析】A、铁生锈的条件是与氧气、水接触；
B、洗洁精清洗油污属于乳化现象；
C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，能产生氨气，降低肥效；
D、石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面是因为氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀。
【详解】A、铁生锈的条件是与氧气、水接触，说法正确，不符合题意；
B、洗洁精清洗油污属于乳化现象，说法正确，不符合题意；
C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，能产生氨气，降低肥效，说法错误，符合题意；
D、石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面是因为氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，露天焚烧秸秆不是秸秆利用的有效处理方式，选项A不正确；
B、大气中SO2、 NO2含量增多会形成酸雨，二氧化碳含量增多会加剧温室效应，不会形成酸雨，选项B不正确；
C、开发太阳能、风能、氢能源等新能源逐步代替化石燃料，可以减少有害气体的排放，减少二氧化碳的排放，改善人类的生存环境，选项C正确；
D、大量使用化肥，会造成土壤污染、水污染，选项D不正确。故选C。
12．A
【详解】A、氯化钠俗名食盐，溶液名称为氯化钠溶液，选项A正确；
B、苏打是碳酸钠的俗称，所以碳酸钠溶液不能叫碳酸氢钠溶液，选项B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，所以碳酸钠溶液不能叫氢氧化钠溶液，选项C错误；
D、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液为氢氧化钙溶液，选项D错误。故选A。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
13．(1)5P
(2)Ca（ClO）2
(3) B
(4)滤纸破损 或 承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘
【详解】（1）五个磷原子是在磷元素符号的前面加上数字5，即为：5P；
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠 NaClO，其中次氯酸跟的化合价是-1，故次氯酸钙的化学式是：Ca（ClO）2；
（3）A、盐酸可以和氢氧化钾发生中和反应，盐酸可以和碳酸钠发生复分解反应，但没有沉淀生成，故A不符合题意；
B、烧碱（氢氧化钠）和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，且有沉淀生成，故B符合题意；
C、硝酸铵可以和氢氧化钠反应生成氨气，故C不符合题意；
故选B；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学式为：；
（4）过滤操作中滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘，都会导致滤液浑浊。
14． 浓硫酸 水 H2O 密度比空气大，不溶于水
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O；
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色。
15． b Fe（OH）3 消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为：。 偏大
【详解】（1）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe（OH）2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe（OH）2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe（OH）2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。故答案为：Fe（OH）3；
（3）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为：。
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。
16．(1)
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)气体
【详解】（1）经过初中化学学习，我们知道酸和碱发生中和反应的实质是和生成水的过程。
（2）与离子方程式 相对应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生。
17．(1) 酸 碱 盐 水
(2) 氢离子/H+ 氢氧根离子/OH- 水/H2O
【详解】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；
（2）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。
18． ① ④ ③ ② ⑤
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，充入灯泡中可延长其使用寿命，故选①；
（2）硝酸钾KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥料，故选④；
（3）固体二氧化碳会升华吸热，使周围的温度降低，故可用于人工降雨的氧化物，故选③；
（4）一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒，故选②；
（5）用做食物发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选⑤。
19． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 浓硫酸 ② A C或E
【详解】（1）写出图中仪器a为长颈漏斗。
（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室选用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，应从实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BD；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F装置的长管通入。
（4）实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，由于反应需加热，所以发生装置应为A；甲烷密度比空气小，难溶于水。因此能用向下排空气法和排水法收集；故收集装置是C或E。
20． 可能是CaCO3和CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 有气泡 是CaCO3和CaO的混合物 可能是CaO 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 无气泡 只有CaO
【详解】碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；考点：化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；物质的鉴别、推断．
21．(1) 10 120
(2) NaCl、Na2CO3 红
(3)92.5%
解：设氯化钙质量为x，80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为y。
x=11.1g，y=10.6g
样品中CaCl2的质量分数
答：质量分数92.5%。
(4)13.25%
Na2CO3溶液的溶质质量分数，故填：13.25%。
【解析】（1）分析表格数据，加入也20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第四次加入21g碳酸钠，生成沉淀10g-7.5g=2.5g，说明碳酸钠过量，沉淀质量最多10g，恰好完全反应时溶液质量50g+80g-10g=120g，故填：10；120。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠，溶液显碱性，该溶液使无色酚酞溶液呈红色，故填：NaCl、Na2CO3；红。
（3）见答案。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
