第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是
A．滴入稀盐酸 B．滴入石蕊溶液
C．滴入酚酞溶液 D．通入二氧化碳气体
2．小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．酚酞试液 D．氯化钙溶液
3．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液
C．碱液溅到皮肤上，用水冲洗后，再涂上盐酸溶液
D．少量酸滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
4．类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子
5．下列物质的名称（或俗名）、化学式和分类均正确的一组是（ ）
A．氦 He2 单质 B．乙醇 C2H5OH 氧化物
C．消石灰 Ca（OH）2 碱 D．硫酸铁 FeSO4 盐
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
B．银有金属光泽，可用于制造电线
C．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤
7．不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
8．以下是某同学对下列四种试剂的分类，其中不正确的是
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
9．下列属于复合肥的是
A．NH4NO3
B．NaNO2
C．K2SO4
D．KNO3
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
11．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法.固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
12．等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）
A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B．三种金属产生H2的质量a>c>b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a
二、填空题
13．铝是一种常见金属，用途十分广泛。请回答下列问题。
(1)如图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，铝元素的相对原子质量为 ，铝原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
(2)铝是一种活泼金属，为验证铝的金属活动性比铁强，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 溶液中，观察现象。用砂纸打磨铝丝的目的是 。
(3)氮化铝（化学式为AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域。工业制取氮化铝的反应原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3R，其中R的化学式为 。
14．用化学方程式说明下列事实:
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质
（2）用稀盐酸除去铁锈
（3）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗
15．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)金银常用于制作各种首饰，是因为他们具有美丽的光泽和良好的 性。
(2)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是常温下铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的 （填物质名称）薄膜，阻止铝进一步氧化。
(3)将纯铝与铝合金相互刻划，纯铝上留下深刻的划痕，说明 。
(4)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
(5)向含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。写出上述反应的化学方程式 ；滤渣中含有的物质是 。
16．如图所示实验中，①、③为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为用紫色石蕊溶液浸湿后晾干的紫色棉球。
(1)通入CO2后棉球③变红，用化学方程式解释其原因： 。
(2)能说明分子不断运动的现象是 。
17．小名学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）
（2）
三、实验题
18．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的应用。工业上制得的纯碱，可能含有NaHCO3和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究，实验装置(气密性良好)和主要的实验步骤如下(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
①称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入甲中，打开活塞K1和K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入一段时间的空气；
②关闭活塞K1和K2打开K3加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活塞K1缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D，质量为204.84g。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 。
(3)步骤②打开K1后鼓入空气的目的是 。
(4)通过计算，可以判断纯碱样品中 含NaHCO3(填“一定”“一定不”或“可能”)。
(5)另取10.6g样品，加入ag14.6%的稀盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为w，当w满足 条件时，样品中含有NaCl。
19．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。
(1)请解释气球“先膨胀”的原因： 。
(2)写出气球“后变瘪”的化学方程式 。
四、计算题
20．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 硫酸溶液质量 洗涤后溶液的pH
① 30g 110g pH＜7
② 40g 110g pH＝7
③ 50g 110g pH＞7
请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。
(2)请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、稀盐酸和水、硫酸不反应，和氢氧化钠反应无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，错误；
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种溶液分别显中性、酸性、碱性，遇石蕊溶液分别显示紫色、红色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种溶液分别显中性、酸性、碱性，遇酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，错误；
D、二氧化碳溶于水形成碳酸，与硫酸不反应，与氢氧化钠发生反应，但是现象不明显，不便于观察，错误。
故选B。
2．C
【详解】A、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故选项错误；
B、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故选项错误；
C、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项正确；
D、检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，此选项正确；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，此选项正确；
C、碱液洁到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，盐酸腐蚀性较强，不能涂盐酸，此选项错误；
D、少量酸滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，此选项正确。
故选C。
4．A
【详解】A、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项说法正确；
B、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确；
C、活泼金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中没有中子，该选项说法不正确。
故选：A。
5．C
【详解】A．氦气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示，为，不符合题意；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
D．硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为，不符合题意。
故选C。
6．D
【分析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。
【详解】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故选项错误；
B、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故选项错误；
D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】观察五种溶液，氯化铁溶液显黄色，首先鉴别出②氯化铁，然后将氯化铁加入剩余的四种溶液中，氢氧化钡会与氯化铁生成红褐色沉淀，鉴别出③氢氧化钡，然后再将氢氧化钡滴入剩余的三种溶液中，氢氧化钡会与硫酸生成白色沉淀，鉴别出①硫酸，最后再将硫酸滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的就是⑤氯化钡，剩余的就是④氯化钾，所以鉴别的顺序是：②③①⑤④或②③①④⑤。
故选B。
8．C
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，据此进行判断。
【详解】A、氧化铜是由氧元素和铜元素组成的纯净物，属于氧化物，故选项分类正确；
B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故选项分类正确；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故选项分类错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，故选项分类正确。
故选：C。
9．D
【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料。
【详解】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素的中氮元素，属于氮肥，选项A不符合题意；
B、亚硝酸钠中含有氮、磷、钾三种营养元素的中氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意；
C、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素的中钾元素，属于钾肥，选项C不符合题意；
D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素的中钾元素和氮元素，属于复合肥，选项D复合题意。故选：D。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，例如肥皂水，不可使用氢氧化钠溶液，错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；
C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，错误。
故选C。
11．B
【详解】氢氧化钾与氢氧化钠性质极为类似，也具有在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钾的特性，因此为防止其变质故必须密封保存。
12．D
【详解】A、等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b，故A错误；
B、根据图示可知，三种金属产生H2的质量是a>b>c，故B错误；
C、反应所放出氢气质量全部来自于稀盐酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗盐酸的质量一定不相同，生成氢气多的消耗盐酸的质量多，故C错误；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是a>b>c；因此可判断相对原子质量是c＞b＞a，故D正确。故选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
13．(1) 26.98 失去
(2) 硫酸亚铁 去除铝丝表面致密的氧化膜
(3)CO
【详解】（1）元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，由元素周期表的信息可知，铝的相对原子质量为26. 98；铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成铝离子；
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，为验证铝的金属活动性比铁强，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸亚铁或氯化亚铁溶液中，观察现象；铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝丝的目的是去除铝丝表面致密的氧化膜；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数量都不改变，反应前有2个铝原子、3个氧原子、3个碳原子、2个氮原子，反应后目前有2个铝原子、2个氮原子，缺少3个氧原子、3个碳原子，因此R的化学式为：CO。
14． CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
15．(1)延展
(2)氧化铝
(3)合金的硬度比纯金属大
(4)隔绝氧气和水
(5) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 银和铜或Ag和Cu
【详解】（1）金银金银常用于制作各种首饰，是因为它们表面有漂亮的金属光泽，和良好的延展性；
（2）铝在常温下，可与空气中氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应，因此铝有很好的抗腐蚀性；
（3）纯铝与铝合金相互刻划，纯铝上留下深刻的划痕，是因为合金的硬度大，合金的硬度一般比其组成成分的纯金属硬度大；
（4）铁锈蚀的原因是与空气中氧气和水蒸气发生了化学反应，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气中氧气和水蒸气，从而阻止铁生锈；
（5）铜的活动性排在银的前面，排在锌的后面，因此它能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，其化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，因为反应过程加入的是过量的铜粉，所以滤渣中含有的物质除了银外，还有剩余的铜。
16． H2O + CO2=H2CO3 棉球①也变红
【详解】(1)二氧化碳能与润湿的棉球中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红。(2)缓慢通入的二氧化碳没有与棉球①接触，但棉球①却变红了，说明分子在不断运动。
17． 醋与金属铁反应生成盐和氢气 食醋与氧化铜反应生成盐和水
【详解】可以根据盐酸和硫酸的化学性质来推断．食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气．能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与部分盐反应生成成新酸和新盐．
故答案为（1）食醋与金属铁反应生成盐和氢气
（2）食醋与氧化铜反应生成盐和水
18．(1)锥形瓶
(2)
(3)使生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收
(4)一定
(5)>0.234ag
【详解】（1）“纯碱样品放入甲中”，从图可知纯碱样品在锥形瓶中，所以甲是锥形瓶。
（2）硫酸和纯碱碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳进入D与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）B中生成的二氧化碳会残留在B等装置中一部分不会被D中氢氧化钠吸收，鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部进入D中，被氢氧化钠完全吸收，以免影响对生成二氧化碳质量的测量。
（4）解：D中吸收二氧化碳的质量为204.84g-200g=4.84g
设10.6g碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为x
设10.6g碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为y
10.6g纯碱样品生成的二氧化碳质量为4.84g，大于4.4g，小于5.55g，氯化钠不会和硫酸反应生成二氧化碳，则纯碱样品中一定含有碳酸氢钠。
（5）根据，可知，生成的氯化钠中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等。溶液蒸干后得到固体是氯化钠，如固体中氯元素的质量大于盐酸中氯元素的质量，则样品中有氯化钠。即，w>0.234ag时，样品中一定有氯化钠。
19． 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
【详解】（1）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（2）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20．(1)②
(2)解：设恰好反应时溶液中硫酸钠的质量分数为x
x＝7.1%
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【详解】（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；故填：②；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
