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8,利用电解法将CO2转化为CH,的原理如图所示
下列说法正确的是第三步：IO(g)+N2O(g)一N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时的八，O分解速率v=k·c(N2O)·c5(I)(k为速率常数)
下列叙述正扫极确的是电极bKHCOAN,0的分解反应为2N,0L2N+O,溶液B.第一步反应对总反应速率起决定性作用质子交换膜-C02C.第二步反应的活化能比第三步反应的活化能小A.电解过程中，H由a极区向b极区迁移D.I的浓度与N2O的分解速率无关B.电极b上的反应为CO2+8HCO3-8e-CH,+8CO+2H2O13.为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，某小组同学向四支盛有10mL5%H2O2溶C.电解过程中化学能转化为电能液的试管中滴加不同的溶液，实验记录如下表所示
下列说法不正确的是D.电解时Na2SO,溶液浓度保持不变试管9.在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应aA(s)十bB(g)一cC(g)十dD(g),t1、t2时刻分别2滴1mol·L2滴1mol·L-努测得部分数据如下表所示
下列说法正确的是2滴1mol·L12滴1mol·L1CuSO,溶液和2CuSO4溶液和4滴加试剂彩反应时间/minn(B)/moln(C)/moln(D)/molNaCI溶液CuSO,溶液滴1mol·L-滴1mol·L-Ot0.120.060.10NaCl溶液NaCI溶液0.060.120.20产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且产生气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快些A.0~4min内，平均反应速率(B)=0.04A.根据实验I的现象，可得出结论：NaCI对H2O2分解没有催化作用些mol·L-·mintB.根据实验Ⅱ的现象，可得出结论：CuSO,对H2O2分解有催化作用B.若起始时n(D)=0,则42min时，(D)=0,20C.对比以上实验可得出结论：浓度较大的NaC1溶液对HO2分解有催化作用烯mol·L-1·min-C.升高温度，v(B)、v(C)、(D)均增大D.对比以上实验可得出结论：NaCI的浓度对于CuSO,的催化作用有影响，NaCI浓度越大，催化效果越明显$D.b:d=6:1游10.锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池
该电池的反应原理如图所示，其中电解14.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响
地壳内每加深1k,压强增大约25000~30000kPa
在地壳内SiO2和HF存在平衡：SiO2(s)+4HF(g)一SiF:(g)十质LiCIO,溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移进入MnO2品格中，生成LiMnO2
下2H2O(g)△H=-148.9kJ·mol1
下列说法错误的是列说法不正确的是●A.在地壳浅处易有SO2固体沉积6B.若上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C.若上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)=2u(SiF4)当混合有MnoD.若该反应在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生，反应时间为8.0mi,容器内气体的质机溶剂量增加了0.24g,在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020mol·L1·minA.Li作负极，MnO2作正极15.利用12O可消除C0污染，其反应为10(s)十5C0(g)一5CO2(g)十12(s);不同温度下，B.外电路的电流方向是由a极流向b极向装有足量2O固体的2L恒容密闭容器中通人2molCO(g),测得CO,(g)的体积分数C.电池的正极反应式为MnO2十e+Li-LiMnO2(CO2)随时间(t)的变化如图所示
下列说法正确的是烯D.充电时电池的总反应式是LiMnO2一MnO2十Li↑p(C02)11.利用如图所示装置探究金属的腐蚀情况
下列说法正确的是0.80A.②区铜片上有气泡产生B.③区铁片的电极反应式为2CI-一2e—Cl2↑0.30C.最先观察到变成红色的区域是②区浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸D.②区和④区中铜片的质量均不发生变化0.5t/minA.b点时，CO的转化率为20%12.氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物
碘蒸气的存在能大幅度提高B.其他条件不变，容器内的气体压强保持恒定，表明反应达到平衡状态N2O的分解速率，反应历程分三步：C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>K:第一步：12(g)一2I(g)(快反应)；D.由a点数据可知，0~0.5min内，平均反应速率v(CO)=0.3mol·L1·min第二步：I(g)+N2O(g)一N2(g)十IO(g)(慢反应)；扣化学（鲁科版）第3页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷十四化学（鲁科版）第4页（共8页】