第四章 物质结构 元素周期律 章节测试
一、单选题
1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为白色固体，易溶于水
3．最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2Cl， 其中不属于短周期元素的是（ ）
A．Bi(铋) B．O (氧) C．S (硫) D．Cl(氯).
4．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列金属单质，活泼性最强的是（ ）
A．Na B．K C．Cu D．Zn
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（Y） ＞R（Z）
B．由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键
C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应
7．W、X、Y、Z为同一短周期主族元素，它们的相关信息如下。下列说法正确的是（ ）
元素代号 W X Y Z
原子半径 0.186 0.117 0.110 0.099
最高正(最低负)化合价 +1 +7，-1
一种新化合物M
A．含氧酸的酸性：Z>Y>X
B．X单质形成的晶体硬度大，可用来制造光导纤维
C．基态Y原子的价电子排布图为
D．化合物M中，X、Y、Z、W最外层均满足8电子稳定结构
8．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A．146C原子中质子数为6、中子数为14
B．16O2与18O2是两种不同的核素
C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D．S2-的结构示意图：
9．科学家宣布发现了铝的“超级原子”——Al13和Al14结构。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子形成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第Ⅱ A族元素原子的性质相似
10．不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（ ）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性 B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．Cl2、Br2、I2的熔点 D．HCl、HBr、HI的还原性
11．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
12． 是核反应堆的燃料。下列有关 的说法错误的是（ ）
A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235
13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z为镁元素
14．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
15．下列说法正确的是（ ）
A．同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高
B．同主族的元素最外层电子数相同
C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（ ）
W X
Z
A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z
B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
C．可与反应生成和
D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
二、综合题
17．有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为 ，F2+的电子排布式为 。
（2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是 。
（3）元素E原子核外有 种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为 。
（4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是 。
（5）下列说法正确的是 (填标号)。
①简单离子半径：X＞D
②简单氢化物的稳定性：X＜E
③B的氧化物对应的水化物都是强酸
④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存
18．有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 （用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
（4）能形成X3Y2型化合物的是 ；
写出形成X2Y2型化合物的电子式 ．
19．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是 ，
（3）只含有非极性共价键的是 ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 ．
20．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
21．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）．
（4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为 （填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为 形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点 （填“高”或“低”），原因是
（5）元素的非金属性：① ⑦（填“＞”或“＜”）．
（6）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】 除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ， K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
故答案为：A
【分析】考查碱金属的性质。根据碱金属的物理（颜色、气味、密度等）与化学性质进行分析解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94/NAg，故A不符合题意
B. 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子决定，故B不符合题意
C. MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂，故C符合题意
D. KMnO4为紫黑色色固体，易溶于水，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】解决此类问题要清晰明白元素符号的意义
3．【答案】A
【解析】【解答】短周期元素是指位于元素周期表前3周期的元素，O在第二周期，S、Cl在第三周期，都是短周期元素，Bi位于元素周期表第六周期，不属于短周期元素，
故答案为：A。
【分析】不属于短周期的是铋
4．【答案】D
【解析】【解答】24号Cr元素的基态原子价层电子排布3d54s1，根据电子排布规律可知其轨道排布式为；
故答案为D。
【分析】原子处于最低能级，电子在离核最近的轨道上运动的定态叫基态。
5．【答案】B
【解析】【解答】Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可以知道，金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，
故答案为：B
【分析】同周期元素，从左向右金属单质的活泼性逐渐减弱，据此分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构，核多径小，原子半径由大到小的顺序：r（Na）＞r（N）＞R（O），故A不符合题意；
B．由元素O、Na形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键；故B符合题意；
C．简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故C不符合题意；
D．元素Y的简单气态氢化物NH3可以和其最高价氧化物对应的水合物HNO3发生反应生成NH4NO3，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13－1－1－6=5，故Y为氮元素。
7．【答案】D
【解析】【解答】Z化合价最高为+7，最低为-1，为Cl，W形成+1价阳离子，为Na，X能形成4条单键，半径在Na和Cl之间，为Si，Y得到1个电子后与2个X形成两条共价键，为P；
A．Y的含氧酸磷酸比Z的含氧酸HClO强，A不符合题意；
B．二氧化硅用来制作光导纤维，B不符合题意；
C．电子首先排满时自旋方向要相同，C不符合题意；
D．X、Y、Z、W所有原子都达到最大成键数量，都满足8电子稳定结构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．磷酸比HClO酸性强；
B．二氧化硅用来制作光导纤维；
C．电子首先排满时自旋方向要相同；
D．原子达到最大成键数量，满足8电子稳定结构。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 146C中质量数为14，质子数为6，故中子数=质量数-质子数=14-6=8，选项错误，A不符合题意；
B. 16O2与18O2是单质，不是原子，核素是指质子数相同，中子数不同的原子，选项错误，B不符合题意；
C. 23Na+的中子数=质量数-质子数=23-11=12，电子数=11-1=10； 24Mg2+的中子数=质量数-质子数=24-12=12，电子数=12-2=10，故二者具有相同的中子数和电子数，选项正确，C符合题意；
D.S原子的最外层电子数为6，易得两个电子形成S2-，其最外层电子数为8，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数；
B.核素是指原子；
C.在原子中，核外电子数=质子数，离子的核外电子数需考虑电子的得失；
D.S2-是在原子的基础上得到两个电子；
9．【答案】D
【解析】【解答】A.Al13、Al14中所含的质子数相同、中子数也相同，因此不属于同位素，A不符合题意；
B.Al13超级原子中Al是通过共用电子对形成的共价键结合，不是离子键，B不符合题意；
C.Al13中最外层电子数为3×13=39，容易得到一个电子，形成最外层电子数之和为40的稳定结构，故Al13具有强氧化性，易得电子形成阴离子，C不符合题意；
D.Al14的最外层电子数之和为3×14=42，容易失去两个电子，形成最外层电子数为40的稳定结构，故其化学性质与第ⅡA族元素原子的性质相似，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.同系物是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
B.根据Al13的成键情况分析；
C.根据二者的最外层电子数分析；
D.根据Al14的最外层电子数分析；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性来判断非金属性，故A正确；
B．单质的氧化性越强，则非金属性越强，可以根据Cl2、Br2、I2的氧化性来判断非金属性，故B正确；
C．Cl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C错误；
D．能根据HCl、HBr、HI的还原性强弱来判断元素的非金属性，故D正确．
故选C．
【分析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、氢化物还原性越弱、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，据此判断．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；
C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．
故选C．
【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．
12．【答案】C
【解析】【解答】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则 的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143，
故答案为：C。
【分析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，据此解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Y>Z>M，A不符合题意；
B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能Y>Z>M，B不符合题意；
C．MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C不符合题意；
D．据分析知，Z为镁元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y原子形成2个共价键且Y原子核外最外层电子数为6，则Y为O；X、M的族序数均等于周期序数，可能为H、Be、Al；M位于Y之后，则M为Al；根据图示信息可知，X形成1个共价键，则X为H：Z介于Y、M之间，结合图示分子结构可知，Z为Mg元素。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故C错误；
D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确；
故选D．
【分析】A．铯是金黄色的金属；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低；
D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
15．【答案】B
【解析】【解答】A.氧无最高正价，氟无正价，故第二周期主族元素最高正价不随原子序数递增依次升高，A不符合题意；
B.主族元素的最外层电子数相等，B符合题意；
C.同周期非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，无最高价，C不符合题意；
D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故第三周期元素的离子半径从左到右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径大于阳离子半径并逐渐减小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同族的最高价氧化物化合价一样（F无正价）
B.化学性质由最外层电子数决定，同族最外层电子数相等
C.比较酸碱性应该比较最高价氧化物对应的水化物
D.离子半径和电子层数有关，电子层数相同时，原子序数越小离子半径越大
16．【答案】D
【解析】【解答】A．同周期从左到右元素电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以由位置知W、X、Z三种元素中电负性最大的是X，故A不符合题意；
B．四种元素分别是N、O、Na、S，S的离子半径最大，N、O、Na的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，故它们的离子半径由大到小的顺序为，故B不符合题意；
C．可与反应生成，故C不符合题意；
D． W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、同主族元素从上到下电负性减弱；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
D、硝酸和硫酸都是强酸。
17．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d6
（2）O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大
（3）16；3p
（4）NH3能形成分子间氢键
（5）①④
【解析】【解答】五种短周期元素A、B、X、D、E，原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，A是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；则B是N元素；D的氧化物具有两性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满，F是Fe元素。
（1）A是C元素，C元素基态原子的价电子排布图为，F是Fe元素，Fe失去4s轨道上2个电子形成Fe2+，Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
（2）同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素C、N、O电负性由大到小的顺序为O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大，所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低；
（3）E是S元素，S原子核外有16个电子，有16种不同运动状态的电子。D是Al元素，基态Al原子的最高能级符号为3p；
（4）B是N元素，NH3能形成分子间氢键，所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。
（5）①电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Al3+，故①符合题意；
②同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性依次减弱，稳定性H2O>H2S，故②不符合题意；
③N的氧化物对应的水化物中，HNO2是弱酸，故③不符合题意；
④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故④符合题意；
正确的是①④。
【分析】A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，可推出A是碳元素。X是地壳中含量最多的元素，可推出X是氧元素。由于B位于A和X之间，则B是氮元素。D的氧化物具有氧化性，可推出D是铝元素。E和X同族，可推出E是硫元素。F位于第四周期，根据其离子的3d能级电子为半充满结构，可推出F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即F是铁元素。据此分析。
18．【答案】（1）③＞②＞④＞①
（2）①③
（3）④
（4）Mg3N2；
【解析】【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na＞2412Mg，147N＞188O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；故答案为：③＞②＞④＞①；
（2）188O的质子数为8，中子数为10，
2412Mg的质子数为12，中子数为12，
2311Na的质子数为11，中子数为12，
147N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；故答案为：①③；
（3）O的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N；故答案为：④；
（4）O和Na可以形成Na2O2，电子式： ；Mg和N能形成Mg3N2；故答案为：Mg3N2； ；
【分析】（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；（3）根据O的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5来解答；（4）根据X2Y2型化合物的是Na2O2，X3Y2型化合物的是Mg3N2来解答．
19．【答案】（1）NH4Cl
（2）KOH、NH4Cl
（3）I2
（4）Na2O2
【解析】【解答】解：H2O是含极性键的共价化合物；
Na2O是只含离子键的离子化合物；
I2是只含非极性键的单质；
NaCl是只含离子键的离子化合物；
KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；
CO2是只含极性共价键的共价化合物；
NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；
Na2O2是含非极性键、离子键的离子化合物．
故答案为：（1）NH4Cl；（2）KOH、NH4Cl； （3）I2；（4）Na2O2．
【分析】根据极性键、非极性键、离子键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系判断．
20．【答案】（1）锥形瓶；防止倒吸
（2）变蓝；NaOH
（3）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；（3）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
【分析】（1）B仪器是锥形瓶；有缓冲装置的仪器能防止倒吸；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；（3）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl．
21．【答案】（1）Na；Ar；Si；N
（2）F﹣
（3）HCl
（4）极性键；V；高；H2O分子之间含氢键
（5）＞
（6）HClO4；NaOH；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
【解析】【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。
（1.）上表中左下角的金属Na金属性最强，最不活泼的元素是Ar，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，故答案为：Na；Ar；Si；N；
（2.）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F﹣，故答案为：F﹣；
（3.）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4.）③的最低价气态氢化物分子为H2O，只含O﹣H极性键，O有两对孤对电子，O为SP3杂化，分子为V形，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键，则水沸点高，故答案为：极性键；V；高；H2O分子之间含氢键；
（5.）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（6.）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
【分析】由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，（1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；（4）③的最低价气态氢化物分子为H2O，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键沸点高；（5）同主族，从上到下非金属性减弱；（6）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与与⑨的最高价氧化物的水化物反应生成盐和水．
