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(1)+246.8kJ.mol(2分)(2)①减小(2分)②Y(2分)(3)KB=Kc>KA(2分)(4)021分）②AD（2分)5)4p(2分)9解析(1)根据盖斯定律，由I+Ⅱ可得：(2)①减少CH4浓度，有利于反应I平衡左移，减少积碳，增大CO2浓度有利于反应Ⅱ平衡右移，发生消碳，则投料比减小有助于减少积碳：②相对于使用催化剂X,使用催化剂Y时积碳反应的活化能大，则积碳反应的速率小；而消碳反应活化能小，则消碳反应的速率大，反应中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂Y的活性较好：(3)该反应是吸热反应，所以当压强相等时，温度越高CH4的转化率越高，则T2>T1
平衡常数只与温度有关系，所以KB=Kc;升高温度平衡正向进行，平衡常数增大，所以KB=Kc>KA:(4)①反应的C02的物质的量为2molx40%=0.8mol,则CH4也反应了0.8mol;反应速率CH)-Ac=At0.8mol2Lx2min=0.2mokLmin②反应前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变：2y(CO2)=v运(CO)时反应达到平衡：(5)CHa(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)起始n(mol)220转化n(mol)1122平衡n(mol)12平衡时气体的总物质的量为6ol,则平衡时CH4、CO2的平衡分述均为卫，CO、H2的平衡分压均为2Po,o知14.(10分)(1)第四周期VⅢ族(1分)1(1分)(2)Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高(答案合理即可，2分)(3)5飞1分)(4)sp2sp3(2分)N的2印轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比0高（答