第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节测试
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4L
C．25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A．氧气 B．水 C．盐酸 D．煤油
3．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
4．下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②浓硫酸的稀释 ③过滤 ④蒸发 ⑤灼烧
A．玻璃棒 B．胶头滴管
C．试管 D．漏斗
5．将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
6．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LO2和CO的混合气体中含有3NA个氧原子
B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
C．标准状况下，2.24L乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为0.2NA
D．10mL、12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后转移的电子数是0.06NA
8．配制100mL 0.2mol L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．
9．下列说法错误的是（ ）
A．0.3 molH2SO4 B．1 molH2O
C．0.5 molNa D．1.5 mol氧
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
11．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）
A．CO32－ 1.5 mol/L B．K+ 0.5 mol/L
C．OH- 3 mol/L D．Cl- 2 mol/L
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色
B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C．Cl2、Cl﹣均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性
13．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是（）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
14．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，1.8gH2O含有NA个电子
B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA
C．一定条件下，1mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子
D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
16．下列对实验操作分析错误的是（ ）
A．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
B．配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
D．配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低
二、综合题
17．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 ．
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是 ．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
（4）G处的现象是 ．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．
②需“密闭保存”的原因 ；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是 ；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．
18．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：
（1）0～a点发生反应的离子方程式为
（2）NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为 。
（3）b= (用含a的代数式表示)。
19．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为 ；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是
（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是 ；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是 。该分散系区别于其他分散系的本质特征是 。
（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是 。
（4）阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为
20．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为： ．②装置A中g管的作用 ．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因： （若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：
（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式： ，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 mol．
21．
（1）0.5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含有约 个氢原子。
（2）将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A不符合题意；
B. 在标况下，1mol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B不符合题意；
C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C符合题意；
D.未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.气体摩尔体积的应用范围是气体；
C.可以根据理想气体方程式计算体积；
D.气体的物质的量与温度和压强有关，分子数的多少由气体的物质的量决定。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，因此钠能与氧气反应，A不符合题意；
B.钠与水反应生成NaOH和H2，因此钠能与水反应，B不符合题意；
C.钠属于活泼金属，能与酸反应，C不符合题意；
D.钠可以保存在煤油中，因此钠与煤油不反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】金属钠是一种活泼金属，能与O2、Cl2、H2O、酸等多种物质反应。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B.1 mol 二氧化碳的质量为1 mol ×44g/mol=44g，故B不符合题意；
C．硫酸根离子的相对分子质量为96，数值上与摩尔质量相等，则硫酸根离子的摩尔质量为96g/mol，故C符合题意；
D．铝的摩尔质量为54 g/mol，2mol铝的质量为2mol ×27g/mol=54g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.质量的单位为“g”；
D.摩尔质量的单位为g/mol。
4．【答案】A
【解析】【解答】①配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②浓硫酸的稀释操作为:浓硫酸沿着烧杯内壁，慢慢注入水中，玻璃棒不断搅拌；③过滤用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；⑤灼烧用到铁架台、酒精灯、坩埚、泥三角、玻璃棒等仪器；以上操作中都用到了玻璃棒，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】玻璃棒在溶液的配制过程中用到两次，在溶解过程中的作用为：搅拌，加速溶解。在转移过程中的作用为;引流。浓硫酸的稀释过程中玻璃棒的作用为：搅拌加快热量散失。过滤操作用玻璃棒引流。灼烧需要用玻璃棒蘸取待测液。
5．【答案】D
【解析】【解答】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl 沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl )＝6mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)＝6mol，n(MgCl2)＝3mol，n(AlCl3)＝2mol，溶液的浓度相同，由V＝可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol＝6：3：2，
故答案为：D。
【分析】根据公式n=c·V，可知若氯离子的物质的量相等时，氯化钠、氯化镁、氯化铝的体积比为1：1/2：1/3=6：3：2。
6．【答案】B
【解析】【解答】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，
故答案为：B。
【分析】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，22.4LO2和CO的混合气体，气体总的物质的量为1mol，但是不知道氧气和一氧化碳各自的物质的量，不能计算氧原子个数，A不符合题意；
B．假设S2为xg，S8为yg，x+y=6.4g，则二者所含硫原子数为：，B符合题意；
C．标准状况下，乙醇不是气体，故不能用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，C不符合题意；
D．浓盐酸与足量的MnO2反应，会有水的生成，且氯化氢在不断消耗，故浓盐酸逐渐变成稀盐酸，反应会停止，不能确定盐酸反应的量，也不能计算电子转移的数目，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧气中含有两个氧原子，CO中含有一个氧原子；
C.标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.稀盐酸与二氧化锰不反应。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：分液漏斗．
故选A．
【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
9．【答案】D
【解析】【解答】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），但必须指代明确，1.5 mol氧中，说法指代不明，D符合题意；
故答案为：D
【分析】用物质的量描述时，必须指明微观粒子的种类。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A不符合题意；
B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B符合题意；
C．加入盐酸，引人氯离子，不能确定溶液中含有Cl- ，故C不符合题意；
D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O H++Cl-+HClO， ，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.氯水褪色的有效成分是次氯酸；
B.氯水的颜色是黄绿色是氯气的颜色，含刺激性气味；
C.盐酸酸化时，引入氯离子，干扰实验；
D.氯水久置后次氯酸分解后生成氢离子，故酸性加强。
11．【答案】C
【解析】【解答】Na+、Mg2+的电荷浓度为2mol L-1+2×1mol L-1=4mol L-1，而NO3-的物质的量浓度为1mol L-1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3mol L-1，题中只有C符合，
故答案为：C。
【分析】根据溶液中电荷守恒判断另一种离子和物质的量。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，故B正确；
C．Cl﹣的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，因Cl﹣无毒，而Cl2有毒，故C错误；
D．HClO、H2O2都具强氧化性能氧化有机色素具有漂白性，氯气具有强氧化性但无漂白性，故D错误；
故选B．
【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；
B．氯气与水反应生成HClO，可使病毒中的蛋白质变性，以此来杀菌消毒
C．氯气有毒，氯离子无毒；
D．氯气无漂白性．
13．【答案】B
【解析】【解答】将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故B放出氢气最多。
【分析】根据反应方程式可以得出B中不仅钠单质和水反应生成氢气，铝单质和生成的氢氧化钠也会反应生成氢气。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确；
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，加入适量的氢氧化钠，使碳酸氢钠转化为碳酸钠，而不是加热，故C正确；
D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，则往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3，故D错误；
故选D．
【分析】A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗； B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体； C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，加入适量的氢氧化钠，使碳酸氢钠转化为碳酸钠； D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
15．【答案】D
【解析】【解答】A、1.8g H2O为0.1mol，H2O中有10个电子，则0.1 mol H2O有NA个电子，A错误；
B、粒子数目和溶液体积、浓度有关， 1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA，B错误；
C、Na为1mol，足量O2参与反应时转移的电子为NA，C错误；
D、标准状况下SO3不是气体，无法计算其分子个数，D正确；
故答案为：D
【分析】A、结合公式判断；
B、粒子数目和溶液体积、浓度有关；
C、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
D、标准状况下体积的计算前提为气体。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．NH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A符合题意；
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，B不符合题意；
C.加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意；
D.若使用的NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题考查溶液配制中的实验误差，根据实际过程中出现的错误进行判断，实质是利用c=n/V进行判断其中误差影响的主要因素在哪个物理量。
17．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）干燥氯气
（3）E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸
（4）棉花团变蓝
（5）
（6）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
（7）SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【解析】【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
故答案为：干燥氯气；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；
故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现在为：棉花团变蓝；
故答案为：棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示： ；
故答案为： ；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；（7）①亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+，
故答案为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气．（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；（7）①次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
②亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质．
18．【答案】（1）CO+H+=HCO
（2）3∶2
（3）2.5a
【解析】【解答】加盐酸0~a段不产生二氧化碳，发生的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
（1）0～a点发生的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为CO+H+=HCO；
（2）0~a段是Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3)=n(HCl)=a mol，同时产生a mol NaHCO3，a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol，消耗HCl包含原溶质的NaHCO3和0~a段生成的NaHCO3，则a+n(NaHCO3)=2.5a，n(NaHCO3)=1.5a，则NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为1.5a：a=3：2；
（3）a~3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol，n(CO2)= n(HCl)= 2.5a mol，故b=2.5a。
【分析】（1）依据图像，利用反应历程书写；
（2）依据反应方程式，利用原子守恒计算；
（3）依据反应方程式，利用终态产物法计算；
19．【答案】（1）；既作氧化剂，又作还原剂
（2）；水；分散质粒子直径为1～100 nm
（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气
（4）①②④；⑤⑥；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】【解答】（1）与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填、既作氧化剂，又作还原剂；
（2）是强电解质，完全电离，电离方程式为，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1～100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，故填、水、分散质粒子直径为1～100 nm；
（3）金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
（4）混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为，故填①②④、⑤⑥、。
【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠的化合价既升高又降低，既是氧化剂也是还原剂；
（2）完全电离为铝离子和硫酸根离子；氢氧化铁胶体的分散剂是水，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
（3）属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；
（4）混合物由多种物质构成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠。
20．【答案】（1）Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O；平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中
（2）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5
【解析】【解答】解：（1）①由题意知道：次氯酸钙中氯元素从+1价降为氯气中的0价，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，1mol氯化氢参加反应失去1mol电子，要使氧化剂与还原剂得失电子守恒，则次氯酸钙系数为1，氯化氢系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：Ca（ClO）2 +4HCl=CaCl2 +2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O；②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于稀硫酸顺利的滴入烧瓶中，故答案为：平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中；（2）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；
故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；（3）氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子与氯离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）= =1mol，由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）= =0.5mol；故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5．
【分析】装置A为制备氯气的发生装置，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色，说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中的氯化亚铁溶液，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后通过碳酸钠溶液氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，依次验证氯气的性质，（1）①分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等；（2）根据氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色及水分子的运动来分析；（3）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O来分析．
21．【答案】（1）8；11.2；1.204×1024
（2）5 mol·L－1
【解析】【解答】（1）0.5molCH4的质量为：m(CH4)=0.5mol 16g/mol=8g， 在标准状况下的体积为：V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L，所含的氢原子个数约为：0.5 4 =1.204×1024个；
本题答案为：8 ， 11.2 ，1.204×1024。（2）标准状况下22.4 L的HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；本题答案为：5mol/L。
【分析】（1）依据n=m/M、n=V/22.4及CH4的组成解答；（2）依据c=n/v计算。
