3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
2．下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L 1NaClO溶液和0.1mol·L 1 CH3COONa溶液的pH
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液
C 探究温度对化学平衡的影响 加热1mol·L 1FeCl3溶液
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
3．某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较
4．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入溶液显红色的溶液中：、、Cl-、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
6．下列措施能促进水的电离，并使的是
A．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量 D．向水中加入少量
7．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．麦芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
9．下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是
A．溶液能与Zn反应产生
B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2
C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色
10．下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸溶液稀释100倍后
B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，小于
D．加热可制取无水固体
11．盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红
B．明矾净水的反应：
C．由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性
D．“84”的漂白原理是水解生成具有漂白性的
12．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是
A． B．NaOH C． D．
13．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是
A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑
B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F-＋H2O=HF＋OH-
14．下列溶液呈酸性的是
A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液
15．下列化学用语表示正确的是
A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．羟基的电子式：
D．乙酸的电离方程式：
二、填空题
16．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10-5 次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。
(2)常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_______，某浓度次氯酸钠钠溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=_______。
(3)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_______。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
(4)常温下，pH为8.4的碳酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序：_______。
(5)下列离子方程式中正确的是_______。
a.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO
b.向亚硫酸钠溶液中通CO2：2 SO+CO2+H2O=2HSO+CO
c.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO
17．完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______
18．常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH3 H2O③NaOH④Na2CO3
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。
(2)溶液③的pH=_______。
(3)溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH )为_______。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。
a.c()=0.1mol/L
b.溶液中c(OH )>c()>c(H+)
c.加入NH4Cl(s)，c(OH )不变
d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素 部分信息
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Z Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W 地壳中含量最多的金属元素
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X单质的电子式是________。
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，理由是___________（用离子方程式表示）。
（4）8 g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
20．氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I、利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为___________。
A．分液漏斗 B．恒压分液漏斗 C．恒压滴液漏斗
仪器b的作用是___________。
(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为___________。
II、制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
(3)反应①中氧化剂为___________(填化学式)。
(4)溶液中存在的平衡是___________(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品用乙醇洗涤的目的是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。
2．C
解析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液pH值，无法用测定溶液的pH的方法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A错误；
B．亚硫酸钠和过氧化氢反应无明显变化，无法通过现象比较浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．室温下1mol·L 1FeCl3溶液为黄色，加热1mol·L 1FeCl3溶液出现红褐色沉淀，温度升高反应正向进行，温度升高铁离子水解程度增大，升温改变了原来平衡，故C正确；
D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，亚铁离子和氯离子都可以使得紫红色褪去，无法确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：C。
3．C
解析：根据电荷守恒可知，C项正确。
4．A
解析：A．氢氧化镁固体溶于盐酸生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A正确；
B．在水溶液中发生两步电离，电离方程式为：、，故B错误；
C．NaHS溶液中HS-发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol，故D错误；
故选A。
5．B
解析：A．铝离子和碳酸氢根离子会发生强烈双水解，不能共存，A错误；
B．pH=1溶液呈酸性，所有离子都能共存，B正确；
C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中有三价铁，三价铁可以氧化碘离子，不能共存，C错误；
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液说明溶液显强酸性或者强碱性，、都不能在酸性溶液中存在，D错误；
故选B。
6．D
【分析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
解析：A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；
C．向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中的c(OH )>c(H+)，故C不符；
D．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH )，故D符合；
故答案为：D。
7．B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
解析：加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3 H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
8．A
解析：A． 澄清透明的溶液中：、、、互不反应可以共存，A正确；
B． 能使酚酞变红的溶液呈碱性，能产生氢氧化镁沉淀、与氢氧根反应生成碳酸根，、不能共存，B错误；
C． 麦芽糖溶液具有还原性：在中具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D． 与能发生双水解产生硅酸沉淀，不能共存，D错误；
答案选A。
9．D
解析：A．溶液能与Zn反应产生不能说明HA是否完全电离，即不能说明HA为弱酸，A不合题意；
B．将pH=1即c(H+)=0.1mol/L的HA溶液加水稀释10倍后pH=2则H+浓度变为0.01mol/L，故说明HA在水溶液中完全电离，即HA为强酸，B不合题意；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应该为整数，C不合题意；
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色，说明溶液显碱性，即NaA为强碱弱酸盐即说明HA为弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
10．C
解析：A．的醋酸溶液稀释100倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以稀释后溶液中的，即，A错误；
B．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以的醋酸溶液中醋酸物质的量浓度大于，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度等于，所以等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，B错误；
C．由于酸性，所以水解程度，二者水解使溶液呈碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即小于，C正确；
D．加热促进铁离子水解且生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，应在气流中加热制得无水氯化铁固体，D错误；
故选C。
11．B
解析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，故紫色石蕊遇碱变蓝，A错误；
B．明矾净水的反应，生成的胶体表面积大可吸附水中的杂质而净水，B正确；
C．硫酸铜溶液含有重金属铜离子能使蛋白质变性，C错误；
D．“84”的漂白原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成具有漂白性的，D错误；
故选B。
12．B
解析：A．是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应，促进水的电离，A错误；
B．NaOH电离出OH-，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，B正确；
C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；
D．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，D错误；
故选B。
13．B
解析：A．Na2CO3水解方程式为＋H2OOH-＋，A错误；
B．NH4NO3水解方程式为＋H2ONH3·H2O＋H＋，B正确；
C．CuSO4水解方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；
D．KF水解方程式为F-＋H2OHF＋OH-，D错误；
故选B。
14．A
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，由于铁离子水解溶液显酸性，故A符合题意；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而显碱性，故B不符合题意；
C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性，故C不符合题意；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解而显碱性，故D不符合题意；
故选A。
15．C
解析：A.结构示意图为的阴离子中如果是S2-能发生水解反应，故A不符合要求；
B.次氯酸中的O分别与H、Cl工用一对电子，结构式为H-O-Cl，故B不符合要求；
C.羟基显电中性，H和O共用一对电子，有一个未成对的电子，电子式为，故C符合要求；
D.乙酸是弱电解质，电离方程式：，故D不符合要求；
答案选C。
二、填空题
16．(1)
(2) Na2CO3 10-5mol/L
(3)B
(4)Na+>>OH->CO>H+
(5)c
解析：（1）由可知，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=；
（2）由物质的电离常数可知，酸性：CH3COOH>>HClO>；酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，则常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3，某浓度次氯酸钠钠溶液的pH为9，次氯酸根离子则由水电离出的c(H+)等于水电离出的氢氧根离子浓度，pOH=5，故浓度为10-5mol/L；
（3）A．加水稀释促进醋酸的电离，导致溶液中导电粒子的数目增加，A错误；
B．溶液中=不变，B正确；
C．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，由于溶液变稀导致c(H+)减小，C错误；
D．10 mL pH=3的醋酸溶液中电离出氢离子浓度为10-3mol/L，醋酸为弱酸其浓度大于10-3mol/L，再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸过量，溶液显酸性，混合液pH<7，D错误；
故选B；
（4）常温下，pH为8.4的碳酸氢钠溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子和氢离子、水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性水解程度大于电离程度，但是水解程度较小，故各离子浓度由大到小的顺序：Na+>>OH->CO>H+；
（5）a．少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓，a错误；
b．由酸的电离平衡常数可知，向亚硫酸钠溶液中通CO2反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子：SO+CO2+H2O=HSO+HCO，b错误；
c．由酸的电离平衡常数可知，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸、碳酸氢根离子：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，c正确；
故选c。
17．(1) 逆向
(2) =
(3)无沉淀生成
解析：（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+)，所以c()=+c(NO)，设混合后溶液体积为VL，加入的氨水的浓度为cmol L-1，平衡常数Kb=== 2×10-5mol L-1，计算得到c=mol L 1。
（2）向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，则 根据电荷守恒有： c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO)， 所以 c ()= 2c(SO) ； 因 混合溶液中，NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
（3）由(2)可知，的电离常数，因氨水中，故混合后，混合后，则，故无沉淀生成
18．(1)HCl=H++Cl-
(2)13
(3)=
(4) 0.001mol/L
(5)bd
解析：（1）盐酸为强酸，水溶液中电离出氢离子和氯离子，HCl=H++Cl-；
（2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离出钠离子、氢氧根离子，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pOH=1，则pH=13；
（3）氨水、氢氧化钠均为一元碱，则等浓度NH3 H2O、NaOH分别与等量的HCl恰好完全反应，消耗的体积相等；
（4）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液的pH=11，则pOH=3，故溶液中由水电离出的c(OH )为0.001mol/L。
（5）a．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故c()<0.1mol/L，a错误；
b．一水合氨溶液碱性，c(OH )>c(H+)，根据电荷守恒可知，c(OH )=c()+c(H+)，则溶液中c(OH )>c()>c(H+)，b正确；
c．加入NH4Cl(s)电离出铵根离子，导致平衡逆向移动，c(OH )减小，c错误；
d．滴入少量浓盐酸，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，溶液中离子浓度变大，导电性增强，d正确；
故选bd。
19． <
【分析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，其质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，由最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可知最高价为+7价，则Z为Cl元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素。
解析：（1）X为N元素，单质的分子式为N2，电子式为，故答案为；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，则最高价含氧酸的酸性为强弱为：HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W、Z形成的化合物为AlCl3，Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液pH小于7，水解的离子方程式为，故答案为；
（4）C元素的最简单氢化物为甲烷，8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ的热量，反应的热化学方程式为，故答案为。
20．(1) C 防止倒吸
(2)
(3)
(4)
(5)用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化
【分析】流程中反应①为Cu+CuCl2+2NaCl=2Na[CuCl2]，Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是，加水稀释滤液，平衡正向移动，生成CuCl，析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水，用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失，乙醇洗涤的目的依次是用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化；
解析：（1）由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗，保证分液漏斗的液体顺利流下，仪器b为球形干燥管，作用是防止倒吸，故答案为：C；防止倒吸；
（2）由图可知，铜屑和双氧水、浓盐酸在电热磁力搅拌棒的作用下，反应生成量氯化铜和水，根据原子守恒可得化学方程式为：；
（3）反应Cu+CuCl2+2NaCl=2Na[CuCl2]，CuCl2中铜元素化合价降低，氧化剂为CuCl2，故答案为：CuCl2；
（4）加水稀释滤液，，平衡正向移动得到CuCl沉淀，Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是，故答案为：；
（5）析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水，用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失，乙醇洗涤的目的依次是用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化，故答案为：用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化
