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{#{QQABZQAEggAgQgBAABhCAw1wCAIQkBEACKoGhBAIsAAAwRNABCA=}#}新高中创新联盟T0P二十名校高二年级11月调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1,B一次性餐具会造成资源浪费和环境污染，不符合“绿色、节约”理念，B项符合题意。
2.D升高温度，平衡向左移动，转化率降低，A项错误；加入催化剂，不能提高转化率，B项错误；分离产物，不
能提高速率，C项错误；增大压强，平衡向右移动，同时速率增大，D项正确。
3.C氢气生成等量液态水放出热量比气体水多，反应热更小，A项错误；等物质的量的C(s)生成CO时放出
的热量比生成CO2时少，反应热更大，B项错误；根据盖斯定律，C项正确；燃烧热指氢气为1ol,D项错误。
4.A根据反应可知，COCO体积比始终为1：1，体积分数不变，A项正确；只有产物有气体，温度不变，平衡
常数不变，平衡时COCO2浓度等于原平衡，B项错误；体积不变，充入氩气，平衡不移动，正，逆反应速率相
等，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
5.B酸化海水，抑制氯气与水反应，使平衡向左移动，A项运用平衡移动原理；选择点燃，不选择光照，从反应
速率角度考虑，B项符合题意：循环利用尾气中的N和H2,提高平衡转化率，C项与平衡移动有关；通入过
量的空气，即提高氧气浓度，增大S)2平衡转化率，D项与平衡移动有关。
6.C搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A项正确；杯盖作用是防止热量损失，B项正确：生成硫酸钡放
出热量，使测得反应热偏低，C项错误；铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D项正确，
7.D浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成NO2,后者生成NO,影响化学反应速率的外界条件应限制
“相同化学反应”，A项错误；Fe+十3 SCNFe(SCN):,KCI不参与反应，加入溶液导致原溶液变稀，颜色
变浅，B项错误；乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强酸，C项错误；加入淀
粉溶液变蓝色，说明溶液中存在【，即存在平衡，D项正确。
8.C等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热
量，如果空气太少，生成CO,会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A
项错误；天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能、机械能等，B项错误：根据燃烧热定义，如图所
示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者CH:不完全燃烧生成CO,放
出的热量均会发生变化，D项错误。
9.D大多数焓诚反应能自发进行，A项错误；大多数嫡增反应能自发进行，B项错误；CO分解是吸热反应、嫡
减反应，在任何温度下均不能自发进行，C项错误；五氧化二氮分解是吸热反应，正反应是熵增反应，根据自
由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。
10.B总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A项正确；X的能量高于Z,总反应是放热反应，B项错
误；Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C项正确；X→Y的活化能小于Y→Z的
活化能，所以速率快，D项正确。
11.A该反应是气体分子数减小的反应，正反应是放热反应。绝热容器温度升高。乙容器温度高于甲，压强
相等时乙中气体总物质的量小于甲，向右进行气体总物质的量减小，故乙的转化率大于甲，A项错误：乙中
平衡常数小于甲，B项正确：温度高，速率较大，C项正确：平均速率大，达到平衡所用时间短，乙所用时间小
于甲，D项正确。
12.D加水稀释草酸溶液，H+、HC2O、C2O、HCO4浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离，
得0减小，增大，(HC0·c(C0)减小，所以，ARC项均错误：K。=
c(H)·c(CO）只与温度有关，D项正确。
c(HC2O)
13.A根据盖斯定律，③×号+④×
2一①X2-②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：△H
=4a+2b十c-3dkJ·mol1,A项符合题意。
2
14.C该反应是等气体分子数反应，选择350℃数据计算速率，速率之比等于化学计量数之比，说明升高温度，
平衡向左移动。甲代表NO,乙代表N和HO,丙代表CH,还有一条线代表CO2,A项、B项正确；取总物
质的量为100mol,起始时CH为20mol,NO为80mol,350℃时CH:为18mol,则CH平衡转化率为
10%,C项错误：对于等气体分子数反应，用物质的量计算平衡常数如下：
K,=(C0)、)·0=10X20X20=6D项正确。
p(CH)·p(NO)
10×40
15.(1)C(1分】
(2)[H2 NCH2 CH2 NH2]+H2O=[H:NCH2 CH2 NH2+OH (2)
(3)①减小(1分)；6.3×10-3(2分)②B(2分)》
(4)CN-+CO+H2O=HCN+HCO(2)
(5)30(2分)
(6)第一步电离出的H+使溶液中c(H)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离(2分)
【高二年级11月调研考试·化学参考答案第1页（共2页）】
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