5.3.无机非金属材料专项训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列物质与用途不相对应的是
A．Na2O2——潜水艇中作供氧剂 B．SiO2——半导体材料
C．Al(OH)3——胃酸中和剂 D．Ca(ClO)2——消毒剂
2．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大
3．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是
A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料
B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化
C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现
D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理
4．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法你认为不妥的是
A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是较安全的燃料
B．自然界中存在大量的单质硅
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中Si易开采
5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 碳的非金属性比硅的强
B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 I-的还原性比Br-的强
C 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色 X中一定含Fe2+
D 向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Y中一定含
A．A B．B C．C D．D
6．下列物品主要含氧化铝的是
A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片
7．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常做红色涂料
B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料
D Na2CO3可作胃酸中和剂 Na2CO3可与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）
A．玉是石灰石 B．玉的硬度比河砂大 C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂
9．建设“美丽中国”离不开化学.下列说法错误的是
A．铁红可作红色颜料，其属于碱性氧化物
B．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应
C．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是
D．建设美丽乡村大量使用钢材，它属于金属材料
10．下列有关叙述中，不正确的是
A．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．液氯和氯水的成分不相同
C．以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料
D．Cl2用来消毒生活用水的原因是Cl2有毒
11．将气体a通入溶液b中，溶液无明显变化的是( )
气体a 溶液b
A CO2 Na2SiO3
B SO2 CaCl2
C SO2 Ba(NO3)2
D NO2 FeSO4
A．A B．B C．C D．D
12．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤ Na2O2→Na2SO4
A．①和② B．③和④ C．②③④ D．③④⑤
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
14．下列说法中正确的是（ ）
①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl
③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装
A．①③④⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．⑥⑦
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验KIO3中的碘元素 取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B 检验石油裂解气中的乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D 硅酸胶体的制备 向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
A．A B．B C．C D．D
16．下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是
A．晶体硅作半导体材料 B．二氧化硅作光导纤维材料
C．硅单质作耐火材料 D．高纯硅作计算机芯片材料
17．下列说法不正确的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
19．下列离子方程式错误的是
A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝
B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+
D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑
20．下列关于硅的说法正确的是
A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族
B．硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素
C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应
D．硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维
21．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
④SiO2+2CSi+2CO↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
22．某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应
C．X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化
D．W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸
23．下列物质的用途与性质相关联的是
选项 物质的性质 物质的用途
A 钠、钾的金属性强 钠钾合金可作原子反应堆的导热剂
B 易水解 常用做金属除锈剂
C SO2具有漂白性 SO2可以使石蕊溶液褪色
D SiO2具有良好的导光性 SiO2常用作半导体材料，推进网络高速发展
A．A B．B C．C D．D
24．下列有关说法不正确的是
A．氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6
B．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．将SO2通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色
D．常温下，可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
25．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
编号 Ⅰ Ⅱ
实验
现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
A．Na2SiO3溶液一定显碱性
B．由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
二、填空题
26．现有以下四种物质：A． B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）漂白粉的有效成分是 ；
（2）通常状况下呈红棕色的是 ；
（3）电子工业中作为半导体材料的是 ；
（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。
27．回答下列问题：
(1)氮气的电子式 。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式 。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式 。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释) 。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式 。
28．硅酸钠可溶于水，水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用途有： 、 、 、 ；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。如：硅酸钠Na2SiO3表示成 ，镁橄榄石Mg2SiO4表示成 ；正长石KAlSi3O8表示成 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．Na2O2可以与水及CO2发生反应，因此是潜水艇中作供氧剂，正确；
B．SiO2可以使光线全反射，因此是光导纤维的主要材料，错误；
C．Al(OH)3对人无危害，可以与胃酸发生反应产生氯化铝和水，因此是治疗胃酸过多的中和剂，正确；
D．Ca(ClO)2具有强的氧化性，因此可以用作消毒剂，正确；
故选B。
2．C
【详解】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A正确；
B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B正确；
C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故C错误；
D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D正确；
故选C；
3．B
【详解】A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料，A正确；
B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，B错误；
C．该电池的广泛使用可降低对化石能源的消耗，从而减少向大气中排出CO2的量，C正确；
D．镉是重金属，有剧毒，故需回收集中处理，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．常温下硅为固体，性质较稳定，便于运输、贮存，较为安全，故A正确；
B．自然界中硅是亲氧元素，以化合态的形式存在，故B错误；
C．硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明硅燃烧放出的热量多，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故C正确；
D．Si在自然界中含量丰富，且易开采，故D正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2，发生反应生成硅酸，由此得出酸性：碳酸＞硅酸，则非金属性：C>Si，A正确；
B．KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，即I-的还原性比Br-的强，B正确；
C．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含或银离子，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】试题分析：A、耐火坩埚有瓷坩埚、金属坩埚、石英坩埚、氧化铝坩埚等，正确；B、砖瓦的主要成分是硅酸盐，错误；C、玛瑙手镯的主要成分二氧化硅，错误；D、水晶的成分是二氧化硅，错误。
考点：考查物质的组成。
7．A
【详解】A. 氧化铁为红棕色粉末，可以用于红色涂料和油漆，陈述I、II均正确并且有因果关系，故A正确；
B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，陈述I错误，故B错误；
C. 氧化铝可用作耐火材料，是因为氧化铝具有较高的熔沸点，与氧化铝不溶于水性质无关，故C错误；
D. 碳酸钠虽然也可以与胃酸发生反应，降低胃液的浓度，但是其碱性强，会对人造成腐蚀，因此不可以用于治疗胃酸过多，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石的成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A错误；
B．河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B错误；
C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C正确；
D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D错误；
答案选C。
【点睛】注意硅酸盐并不是只有硅酸形成的盐才是硅酸盐，硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐的化学性质稳定，熔点较高，大都难溶于水(Na2SiO3等例外)。
9．C
【详解】A．铁红的成分是三氧化二铁呈现红色可作颜料，可以与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A正确；
B．用明矾处理饮用水时铝离子发生水解生成氢氧化铝具有吸附能力，达到净水的目的没有发生氧化还原反应，B正确；
C．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是，C错误；
D．建设美丽乡村大量使用钢材，其主要成分是铁属于金属材料，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止长时间后，瓶塞打不开，故A正确；
B．氯水为混合物，液氯为单质，所以液氯和氯水的成分不相同，故B正确；
C．沙子的主要成分是SiO2，将沙子、水泥、碎石等混合，能够制成混凝土，所以沙子是基本的建筑材料，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．CO2通入Na2SiO3溶液中会生成硅酸沉淀，有白色沉淀，故A不符合题意；
B．二氧化硫与氯化钙不反应，无明显变化，故B符合题意；
C．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应，生成白色硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D．NO2与硫酸亚铁发生氧化还原反应，溶液由浅绿色变为黄色，故D不符合题意。
答案选B。
【点睛】把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合。
12．B
【详解】①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；
②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；
③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；
④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；
⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；
故选B。
13．B
【详解】A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料,故A项错误；
B.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B项正确；
C．煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故C项错误；
D.特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D项错误；
故答案选B。
14．D
【详解】①氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥氨气；硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸干燥硫化氢，故①错误；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，溶液不会褪色，不能说明二氧化硫的漂白性，故③错误；
④水晶、玛瑙、光导纤维等主要成分都是SiO2，陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以陶瓷、玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④错误；
⑤乙醇与水混溶不能用作萃取剂，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
⑦常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故⑦正确；
答案选D。
15．D
【详解】A. 氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故A不能达到实验目的；
B. 石油裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，丙烯、丁二烯、硫化氢气体都可使酸性高锰酸钾溶液，故B不能达到实验目的；
C. 用pH值测定，要保证两个溶液浓度相同，不同溶质的溶解度不同，其饱和溶液的浓度也不同，不能进行酸性比较，故C不能达到实验目的 ；
D. 用硅酸钠溶液和盐酸可制备硅酸胶体，为防止在电解质作用下胶体沉聚，用酚酞做指示剂，来防止盐酸过量，故D能达到实验目的；
答案选D。
16．C
【详解】A．Si元素在元素周期表中位于金属与非金属交界处，晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以作半导体材料，A正确；
B．二氧化硅能够使光线发生全反射，因此可以作光导纤维材料，B正确；
C．硅单质在加热时能够与氧气反应产生二氧化硅，因此不能作耐火材料，C错误；
D．高纯硅作计算机芯片、太阳能电池等的材料，D正确；
故合理选项是C。
17．B
【详解】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A正确；
B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；
C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；
D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D正确；
故答案选B。
18．C
【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；
B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；
C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；
D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．向NaOH溶液中通入过量的SO2生成亚硫酸氢钠：SO2＋OH－＝，A正确；
B．向氯水中通入少量SO2生成硫酸和盐酸：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－，B正确；
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中生成亚硫酸钠和二氧化碳：SO2 +2＝＋2CO2＋H2O，C错误；
D．硅跟氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑，D正确；
答案选C。
20．C
【详解】A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B．地壳中第一丰富的元素是氧，B错误；
C．常温下，硅可与氟气﹑氢氟酸、强碱溶液反应，故C正确；
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误；
故选C。
21．B
【详解】酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐；
①SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4是无色气体，不是盐，错误；
②SiO2+CaOCaSiO3，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅与氧化钙反应只生成盐，可以体现酸性氧化物性质，正确；
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与碱反应生成盐硅酸钠和水，可以体现酸性氧化物性质，正确；
④SiO2+2CSi+2CO↑，该反应没有盐和水生成，错误；
答案选B。
22．B
【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，X是H；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，故W为Ca；5种元素占据四个不同周期，可知X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是，不符合，若W是Si，则Z的化合价是，Z是Al，符合条件，根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，A错误；
B．铝和硅两种单质均可以与NaOH溶液反应，B正确；
C．X和R形成的化合物CaH2中，H显负价与水中H发生氧化还原，生成氢气化合价发生变化，C错误；
D．W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂是因为钠钾合金为液态，导热性能好，与钠、钾的金属性强无关，选项A错误；
B．含溶液中易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为+ H20NH3·H2O+ H+，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用含溶液作除锈剂，选项B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，选项C错误；
D．硅是良好的半导体材料，二氧化硅不是半导体材料，选项D错误；
答案选B。
24．C
【详解】A．正常雨水中由于溶解CO2导致溶液pH=5.6，当雨水中溶解NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，使雨水酸性增强，因此导致雨水的pH小于5.6，A正确；
B．氢氟酸与玻璃中的SiO2发生反应产生SiF4气体和H2O，导致玻璃表面凸凹不平，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，B正确；
C．将SO2通入到紫色石蕊试液中，SO2与水反应产生H2SO3，电离产生H+使溶液显酸性，因此看到紫色石蕊试液变红色，但溶液不会褪色，C错误；
D．浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将Fe、Al表面的金属氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此而不能进一步发生氧化反应，故常温下，可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，D正确；
故合理选项是C。
25．B
【详解】A．硅酸钠为强碱弱酸盐，SiO32-的水解使得硅酸钠溶液显碱性，故A正确；
B．盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，同时挥发出氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；
C．b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化，说明b碱性更强，即同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，故C正确；
D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和硅酸，发生反应的离子方程式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故D正确；
故答案为B。
【点睛】实验评价题，明确实验原理，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠的性质是解题关键，注意实验的严密性，特别是Ⅰ中二氧化碳中混有挥发的HCl，干扰碳酸与硅酸强弱的判断，这是易错点，也是解题难点。
26． B C D A
【详解】（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为B；
（2）二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为C；
（3）硅具有导电性，在电子工业中常作为半导体材料，故答案为D；
（4）通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为A。
27．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
28． 水玻璃 制硅酸 粘合剂 耐火材料 防腐剂 Na2O·SiO2 2MgO·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2
【分析】硅酸钠可溶于水，水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用于制取硅酸、粘合剂、防腐剂、防火材料等；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成，在表示时先按照金属活动性顺序写金属氧化物，在写非金属性氧化物，不同氧化物之间用小黑点连接，在表示时要符合元素原子个数比不变的原则。
【详解】硅酸钠可溶于水，水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用于制取硅酸、粘合剂、防火材料、防腐剂等；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，因此常用氧化物的形式来表示组成，在表示时，先按照金属活动性顺序写金属氧化物，在写非金属性氧化物，不同氧化物之间用小黑点连接，在表示时要符合元素原子个数比不变的原则。如硅酸钠Na2SiO3的氧化物形式表示为：Na2O·SiO2；镁橄榄石Mg2SiO4表示成2MgO·SiO2；正长石KAlSi3O8表示成K2O·Al2O3·6SiO2。
【点睛】本题考查了可溶性硅酸盐硅酸钠的俗称、用途及硅酸盐的氧化物形式表示的知识。掌握物质的性质及用氧化物的系数表示的要求是本题解答的基础
