叙州区二中高2022级高二上期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Si：28 Cl：35.5
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列关于化学与能源的说法错误的是
A．柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应
B．在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
C．核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发
D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
2．下列说法正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用试纸测出某溶液为3.5 B．用托盘天平称取固体
C．用量筒量取盐酸 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
4．对反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应
C．该反应在低温下可以自发进行
D．该反应在加热时能自发进行的原因是
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C－H键的数目为4NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
6．一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．2.5s B．5 s C．7.5 s D．10 s
7．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
8．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是
A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为
B．与间的配位键比与间的配位键弱
C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度
D． 中含有键的数目为
9．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B．②探究温度对平衡的影响
C．③除去碱式滴定管中的气泡
D．④测漂白精溶液的pH
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深
11．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．点导电能力比点强
B．点的值大于点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积
D．、两点的相等
12．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
13．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是
A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度
C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化剂
14．在某一密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下(正确的操作顺序自行判断)：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏永洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL
(1)在G操作中如何确定终点 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
(3)配制100mL NaOH标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是 。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 。
16．（12分）回答下列问题：
(1)①若在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN2的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH3的物质的量为0.2 mol。则平衡时H2的转化率为 。
②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有 。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。
(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
①画出砷的原子结构示意图 。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。
③已知：
则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 。
17．（12分）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将 。
(2)A中正极的电极反应式为 ，电子的流向是由 (填“Al→Mg或Mg→Al”)。
(3)B中负极为 (填元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是___ ____(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①A电极的电极反应式为 。
②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是 。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
18．（12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为+2价、为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是 。
(2)高温熔烧时发生的反应是，当1参加反应时，反应中转移电子 。
(3)向滤液A中通入的目的是 。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为 。
(5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙可知，使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
19．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、、、ClO- 结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
(2)常温下，0.1mol L-1 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A．c(H+) B． C．c(H+) c(OH-) D．
(3)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程如下图所示，a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度(填“<”“>”或“=”)。
(5)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
(6)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1 V2 (填“>”、“<”或“=”)叙州区二中高2022级高二上期期中考试
化学试题参考答案：
1．D 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．D 12．D
13．C 14．A
15．(1)无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去
(2)偏大 (3)100mL容量瓶、胶头滴管 (4)偏小 (5)
16．(1) 50% CD C
(2)
(3) 加快反应速率，提高原料的利用率
17．(1)化学能转化为电能
(2) 2H++2e-=H2↑ Mg→Al (3)Al (4)CD
(5) CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O 石墨上有红色固体析出 560
18．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)6
(3)将亚铁离子氧化成铁离子
(4)
(5) 温度为30℃， 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
19．(1)CO>ClO->HCO>CH3COO- (2)A (3)c
(4)= (5)1×10-12 (6)=
