湖南师大附中2023-2024学年度高一第一学期期中考试
化
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1C~12O一16Na~23S~32
C1-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1~10题每题3分，1114题
每题4分，共46分)》
1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
如
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
氨水
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
冰水混合物
赤铁矿
氯化铜
酒精
D
胆矾
食盐水
硫酸钠
碳酸钙
2.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：
都
Fe3++SO+Ba2++30H--Fe(OH)3+BaSO
B.Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+-Cu+2Na
射
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3+H+一HO+CO2N
D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2:Ca(CIO)2+CO2+H2 D--CaCO3￥+2H+2CIO
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH COO、CI
B.pH=14的溶液中：Na+、SO}、NO、HCO
C.0.1mol·L-1NaCO溶液中：Fe2+、K+、C1-、SO
D.澄清透明的溶液：NHt、Fe3+、SO、NO
4.下列化学反应方程式中，能用SO十Ba+一BaSO4￥来表示其离子方程式的是
A.Ba(OH)2+H2SO.=BaSO+2H2O
B.BaCl2+Ag2 SO =BaSO+2AgCl
C.BaCO3+H2 SO =BaSO+H2O+CO2
D.BaCl2+H2 SO=BaSO+2HCI
高一化学试题（附中版）第1页（共6页）
5.已知VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L水中所含分子数为N
B.常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
C.1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2Va
D.将1L0.2mol/L的FeCl溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
6.下列关于0.5mol/INa2S04溶液的说法正确的是
A.溶液中含有约3.01×1023个SO
B.c(Na+)为0.5mol/L
C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2mol
D.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1mol
7.将100mL0.30mol·L1的Na2S04溶液和50mL0.20mol·L1的Al2(S04)3溶液混合后（混
合前后，溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中SO的物质的量浓度为
A.0.40mol·L-1
B.0.25mol·L-1
C.0.50mol·L-1
D.0.20mol·L-1
8.碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主
要流程如图所示：
气体X
气体1
饱和1→吸收①-→吸收@过滤-→椴烧→纯狱
深液
滤液+→YIT.C
已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3。
下列叙述不正确的是
A.气体X是NH
B.“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2 O=NaHCO3￥+NHCl
C.滤液中溶质只含有NHC】
D.该流程中可以循环利用的物质为CO
9.某同学做实验时不小心沾了一些KMO4在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能
消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为MO十H2C2zO
+H+->CO2A+Mn2++
(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化产物是Mn
B.1 mol MnO4在反应中失去5mol电子
C.横线上应是OH
D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
高一化学试题（附中版）第2页（共6页）湖南师大附中2023-2024学年度高一第一学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题栏内，1~10题每题3分，11~14题每题4分，共46分）
题号
2
34
5
6
7
8910
11
12
13
14
答案
C
A
1.C
2.C【解析】正确的离子方程式是2Fe3++3SO+3Ba2++6OH一2Fe(OH)3￥+3BaSO￥，A错误；钠会
先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸钢发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，B错误；次氯酸钙是
强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，D错误。
3.D4.D
5.B【解析】标准状况下，水不是气体，故22.4L水不是1mol水，A错误：1 mol Na2O2与足量的CO2反应，只
转移Na个电子，C错误；将1L2mol/L的FeCl溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH):胶粒数目远小于2Na,
因为1个Fe(OH)g胶粒是由许多Fe(OH) 粒子聚合而成的。
6.D【解析】对于0.5mol/LNa2SO溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道SO的个数，A错误；c(Na+)
应为1mol/L,B错误；1L0.5mol/L Na2 SO,溶液中除Na2S),含氧原子外，水分子中也含有氧原子，C错误。
7.A
8.C【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯
化铵的滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。滤液中溶质除了含有NH:C1,还含有碳酸氢钠
和氯化钠，C错误。
9.D【解析】反应的化学方程式为2MnO4十5HC2O4十6H+一10CO2◆+2Mn+十8H2O,Mn+是还原产物，
A错误；1 mol MnOr在反应中得到5mol电子，B错误。
10.A【解析】C2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，c(C1)=c(CIO)=0.01mol/L,根据溶液中电荷守恒原
理就可得出c(OH)=0.01mol/L.
11.D12.B
13.B【解析】②中产生白色沉淀，有可能是①中挥发的HCI与AgNO3反应生成的，所以不能说明氯气与水反应
生成CI。
14,A【解析】首先由反应④可以得出物质C,D中硫元素化合价高低关系为C
15.(12分，除标注外，每空2分)
(1)250mL容量瓶(1分)
(2)14.3
(3)检漏
(4)④
(5)13.6②(1分)
(6)②→①→④→⑤→⑧→⑤→⑦→③（共2分）
高一化学参考答案（附中版）一1
