第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列没有发生化学变化的是
A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒
C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地
2．从含Cl－和I－的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图：
下列说法不正确的是
A．“沉淀I”步骤中发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓
B．AgCl可溶于4 mol L 1的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释
C．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+
D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸
3．下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是
A．与发生反应生成的溶液：、、、
B．常温下的溶液：、、、
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
4．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
5．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的一级电离平衡常数
B．的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=b时
D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、
6．下列化学用语表达正确的是
A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2 +H2O=HS－+OH－
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO
7．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=100∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C．若a∶b=9∶2，则所得混合溶液pH=2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用溶液吸收少量：
B．向氯化铁溶液中滴加几滴溶液：
C．通入水中制硝酸：
D．电解水溶液：
9．在常温下，某种酱油的，其中的为
A．0.1mol/L B． C． D．
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2
B．和均能通过化合反应制取
C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃
D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式：
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验内容 实验结论
A 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
B 向2支均盛有2mL 1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 在相同温度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含
A．A B．B C．C D．D
12．亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L的水溶液中：
B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大
C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：
13．下列说法正确的是
A．某酸和某碱等体积混合，充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱
B．的盐酸和的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则所用盐酸和氨水的物质的量浓度相等
C．的NaCl溶液和的溶液，水的电离程度相同
D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积多
14．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
二、填空题
16．(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生吸氧腐蚀，其负极反应式为 ，正极反应式为 。
(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。
(3)除CaSO4水垢的方法，热的纯碱溶液洗涤再用盐酸洗涤效果更好的原理是 ﹔写出反应的化学方程式 、 ﹔明矾净水的离子方程式 。
(4)在2 mL 0. 1 mol/L的NaCl溶液中，加入 2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ，此反应的离子方程式为 。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为 。
(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其 Ksp的表达式为 。
17．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸
c(H＋)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
c(H＋) 、c(OH-)的相对大小 c(H＋)< c(OH-) c(H＋)> c(OH-)
溶液的酸碱性
18．现有常温下的下列两组溶液：
第一组：的溶液和的盐酸；
第二组：均为的NaOH溶液和氨水。
(1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是 ；在第二组溶液中，水的电离程度 (填“相同”或“不相同”)。
(2)在盐酸中，由水电离出的浓度为 ；在氨水中，由水电离出的浓度为 。
(3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是 。
(4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的较大的是 。
19．查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(1)用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是 。
(2)若测定结果偏低，可能原因是_____
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
(3)滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为 。
20．完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= 。
21．水有硬水和软水之分，水的硬度主要由Ca2+和Mg2+引起。水的硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作是Ca2+，然后将其质量折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升，用0.0100mol·L-1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液25.0毫升。该地下水的硬度为 度。
(2)如果每次分析时取该水样都是25.0毫升，为了便于计算，要求每消耗1.00毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度。则Y溶液的物质的量的浓度为 mol·L-1(同时请写出计算过程)
22．现有一瓶无色澄清的溶液，仅由、、、、、、、、、中的若干种离子组成(每种离子的物质的量均为0.3mol)，现将该溶液均分成三等份，进行如下实验：
①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，再加入足量溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的溶液，又有白色沉淀生成。
③向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀；
根据以上实验，请回答下列问题：
(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 ，实验①确定一定含有的离子为 。
(2)实验②气体X的化学式是 ，该实验中得到的沉淀的总质量为 g。
(3)实验③生成白色沉淀的离子方程式为 。该实验中消耗的NaOH的总物质的量为 mol。
(4)通过以上实验确定 (填“一定有”、“可能有”或“一定无”)，理由是 。
(5)若向第三份中加入足量溶液，充分反应后生成沉淀物质的量为 mol。
23．某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色
1 0.05mL 浅黄色
2 0.02mL 深黄色
3 0.25mL 浅黄色
4 0.30mL 无色
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：
①根据 现象，判断实验2中有I2生成，因此反应后溶液显黄色。
②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式： 。
(2)查阅资料：一定条件下，和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 。
进行实验：
取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。
其中试剂X可以是 (填字母)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．活性炭吸附色素为物理变化过程，没有发生化学反应，A符合题意；
B．高粱酿制白酒，是通过微生物的作用，将糖类转化为乙醇，属于化学变化，B不符合题意；
C．亚硝酸盐会将血红蛋白中二价铁氧化为三价铁，服用维生素C可将三价铁还原为二价铁，从而缓解中毒症状，属于化学变化，C不符合题意；
D．盐碱地的土壤中含有Na2CO3，因水解显碱性，加入石膏可实现CaSO4转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤中浓度，碱性减弱，该过程涉及化学变化，D不符合题意；
故答案选A。
2．C
【分析】向含Cl－和I－的混合溶液中加入酸化硝酸银溶液生成碘化银、氯化银沉淀，过滤，向滤液中氨水，氯化银沉淀溶解，过滤，向滤液中加入硝酸，得到氯化银沉淀，过滤。
解析：A．根据前面分析“沉淀I”主要是沉淀氯离子和碘离子，则发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓，故A正确；
B． AgCl(s)存在溶解平衡，向AgCl(s)溶解平衡溶液中加入4 mol L 1的氨水，生成配离子[Ag(NH3)2]+，致使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．“溶解”步骤反应的离子方程式：AgCl＋2NH3 H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O，故C错误；
D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸，将[Ag(NH3)2]+中NH3与氢离子反应，银离子与氯离子反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．B
解析：A．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故A错误；
B．常温下的溶液呈酸性，、、、能共存，故B正确；
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，会与H+生成，故C错误；
D．在溶液中呈橙黄色，故D错误；
故答案选B。
4．D
解析：A．氢氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氢氟酸具有强腐蚀性，与氢氟酸呈酸性无关，故A不符合题意；
B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B不符合题意；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故C不符合题意；
D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，故D符合题意；
故选D。
5．D
解析：A．根据图中信息pH=a时，的物质的量浓度等于的物质的量浓度，则的一级电离平衡常数，故A正确；
B．根据图中信息c的pH值在12和13之间，则的电离平衡常数在之间，根据图中信息a在9到10之间，则的水解平衡常数即之间，因此的电离平衡常数小于水解常数，故B正确；
C．根据图中信息pH=b时， 溶质是，要发生电离和水解，再根据图中信息得到，因此，故C正确；
D．pH=12，根据图中信息存在的含砷微粒有、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．C
解析：A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故A错误；
B．硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S2 +H2O HS－+OH－，故B错误；
C．铁离子水解，其水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；
D．碳酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H++HCO，HCOH++CO，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．A
解析：A．因为KW=10-13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中， pH=11，则pOH=2， 即c(OH-)=0.01 mol/ L； H2SO4溶液中pH=1，即c(H+)=0.1 mol/ L。若所得溶液为中性，则a：b=10：1，选项 A不正确；
B．若所得混合溶液为中性，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，利用计算沉淀的物质的量: n=0. 05b mol，选项 B正确；
C．若a∶b=9∶2，令a=9x，b=2x，则混合溶液呈酸性，c(H+)==0.01mol /L， pH=-1g 0.01=2，选项C正确；
D．若a∶b=9∶2，因为n(H+)=0.01 mol / L× (a+b) L=0.01(a+ b)，根据2H++Fe=Fe2++H2↑，所以可得m(Fe)= mol× 56g/mol=0. 28(a+2b)g，选项D正确。
答案选A。
8．A
解析：A．用溶液吸收少量反应生成亚硫酸钠和硫酸钠，离子方程式为：，故A正确；
B．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，Fe3+和SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3而显红色，离子方程式为：，故B错误；
C．通入水中制硝酸，离子方程式为：，故C错误；
D．用惰性电极电解溶液的离子反应为：Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选A。
9．D
解析：pH=5，c(H+)=10-5mol/L，常温下水的离子积常数Kw=10-14mol2/L2，则，答案选D。
10．B
解析：A．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，14g该混合物中含有1mol CH2，则所含C-H键的物质的量为2mol，故A说法正确；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，故B说法错误；
C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C说法正确；
D．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，故D说法正确；
答案为B。
11．C
解析：A．生成的气体中混有乙醇，乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，A错误；
B．Qc＞Ksp时生成沉淀，由现象可知，生成红褐色沉淀为氢氧化铁，且KOH过量时与氯化铝反应无现象，则不能比较Ksp[Al(OH)3]、Ksp[Fe(OH)3]，B错误；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液颜色变浅可证明存在水解平衡，C正确；
D．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验及现象可知，不能证明溶液中是否含，D错误；
故答案为：C。
12．A
解析：A．由质子守恒可知，0.1 mol·L的水溶液中：，故A错误；
B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，氢离子浓度减小，的值增大，故B正确；
C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的、溶液，的水解常数为，溶液中电离大于水解，溶液显酸性，故C正确；
D．水解导致溶液显碱性，故0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：，故D正确；
故选A。
13．B
解析：A．某酸和某碱等体积混合，由于浓度未知，不能判断溶液呈酸性的原因，A错误；
B．的盐酸和的氨水等体积混合后，恰好完全反应，说明n(盐酸)=n(氨水)，B正确；
C．的NaCl溶液和的溶液，NaCl对水的电离平衡无影响而促进水的电离，C错误；
D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗的体积一样多，D错误；
答案选B。
14．C
解析：在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
15．B
解析：A．在氯水中存在一个可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO，当加入CaCO3固体后，氯水中的酸和碳酸钙反应后，平衡会正向移动，氯水浓度会变小，颜色会变浅，此过程可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．虽然合成氨反应是个可逆反应，但此反应是放热反应，温度高了，反而平衡会逆向移动，不利于提高合成氨产率，采用500℃是为了使该反应所用的催化剂保持较大的活性，提高反应速率，与平衡移动无关，故B符合题意；
C．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN- +Fe3+ Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．BaSO4沉淀在溶液中存在一个溶解平衡BaSO4 Ba2++，用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤，洗涤会带走，打破溶解平衡，从而促使BaSO4沉淀不断溶解，由于稀硫酸中含有，导致洗涤没有蒸馏水溶解的多，此过程涉及到平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
本题答案B。
二、填空题
16．Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+ 有白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化成淡黄色沉淀 AgCl+I-=AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)c(S2-)
【分析】根据原电池原理分析吸氧腐蚀中的电极反应；根据沉淀的转化分析水垢的除杂原理；根据盐类水解分析盐溶液加热蒸发时的产物及明矾净水等原理；根据沉淀溶解平衡常数的表达式及反应方程式分析解答；
解析：(1)根据原电池原理分析得，活泼金属铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；氢离子浓度较低时，正极反应为氧气得电子结合水生成氢氧根，反应式为： 2H2O+O2+4e-=4OH-；则称为吸氧腐蚀；
(2)在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3；硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝；
(3)CaSO4不溶于盐酸，不能直接用盐酸，可以先转化为碳酸钙沉淀，然后用盐酸除去，反应方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；纯碱溶液中碳酸根离子水解呈碱性，加热促进水解，油污等在碱性条件下更易水解，所以洗涤效果更好，离子方程式为：CO+H2O HCO+OH-；明矾在水溶液中水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性净水，离子方程式为：Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+；
(4)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；难溶电解质存在沉淀溶解平衡，因为AgI更难溶，所以加入KI溶液时会生成淡黄色的AgI沉淀，离子方程式为：AgCl+I-=AgI+Cl-；
(5)根据沉淀溶解平衡常数的表达式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+) c(S2-)。
17．1×10-7 1×10-13 0.1 1×10-7 0.1 1×10-13 c(H＋)=c(OH-) 中性 碱性 酸性
【分析】常温下，c(H＋) ·c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由此解题。
解析：25 ℃时，纯水中c(H＋)= c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，显中性。0.1mol·L-1 NaOH溶液显碱性，c(H＋)
18．溶液 相同 氨水 盐酸
解析：(1)第一组溶液中，溶液中的小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大；第二组溶液中的相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同；
(2)常温下，，盐酸中的，则，盐酸中的是由水电离产生的，水电离产生的和的浓度相等，则盐酸中水电离产生的的浓度为；氨水中，则，氨水中的是由水电离产生的，水电离产生的和的浓度相等，则氨水中水电离产生的的浓度为；
(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，即体积相同时，氨水中NH3 H2O的物质的量远大于NaOH，故与盐酸完全中和时，氨水消耗的盐酸较多；
(4)是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，仍然不能完全电离，稀释后溶液中的仍较小，盐酸溶液中仍较大。
19．(1)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且30s不褪色
(2)CD
(3)0.1104
解析：（1）氢氧化钠滴定醋酸时，原酸性溶液中酚酞无色，达到滴定终点时得到强碱弱酸盐溶液呈碱性而呈现浅红色，故滴定终点现象为当滴入最后半滴强氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
（2）A.滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗使得标准液变稀而消耗更多的标准液即V标增大，根据知待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干对实验无影响，B不符合题意；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出使得醋酸溶液减少而消耗标准液减少，V标减小，根据知待测液浓度偏低，C符合题意；
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡，即V标减小，根据知待测液浓度偏低，D符合题意；
故选CD；
（3）。
20．(1)3
(2)
解析：（1）由题意可得下列关系式：FeClx～xCl-～xOH-～xHCl，则n(Cl)=n(Cl-)=n(OH-)=n(HCl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol，m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g，n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol。n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010≈1：3，即x=3。
（2）由题意可得下列关系式：CuSO4·5H2O～Cu2+～H2Y2-，则ag试样中n(CuSO4·5H2O)=n(H2Y2-)=cmol·L-1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=。
21．0 4.46×10-3
解析：(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100摩/升×0.0250升=2.50×10-4摩，折合成CaO的质量为2.50×10-4×56=1.40×10-2克，所以水的硬度为1.40×10-2×1000/25×1000/10=56.0度；
(2)25.0毫升水(每硬度为1度时)含CaO的物质的量为(0.010/56)×(25.0/1000)=4.46×10-6mol，则Y溶液的浓度为4.46×10-3/(1.00/1000)=4.46×10-3(摩/升)。
22．(1) Fe3+ Na+
(2)CO2 112.95
(3) 1.2
(4)一定无 据计算，已存在的离子的量已满足电荷守恒
(5)0.3
【分析】将该溶液均分成三等份，进行如下实验：
①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色，说明该溶液中存在，不存在；②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，说明该溶液中存在，不存在、，气体X是二氧化碳，再加入足量溶液，得到白色沉淀，说明该溶液中存在，白色沉淀是BaSO4，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的溶液，又有白色沉淀生成，说明该溶液中存在，白色沉淀是氯化银；③向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀，说明该溶液中存在和；综上所述，该溶液中一定存在、、、、、，一定不存在、、，又因为每种离子的物质的量均为0.3mol，根据正负电荷守恒可知不存在。
解析：（1）有颜色，不能在无色溶液中存在，不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为；由分析可知，实验①确定一定含有的离子为Na+；
（2）由分析可知，实验②气体X的化学式是CO2；该实验过程中生成0.3molBaSO4沉淀，最终得到的沉淀是0.3molAgCl，沉淀的总质量为0.3mol143.5g/mol+0.3mol233g/mol =112.95g。
（3）由分析可知，实验③生成白色沉淀是，生成的离子方程式为：；该溶液中一定存在、、、、、，每种离子的物质的量均为0.3mol，则消耗NaOH的物质的量为0.3mol+0.6mol+0.3mol=1.2mol。
（4）通过以上实验确定一定无，原因是：据计算，已存在的离子的量已满足电荷守恒。
（5）向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀，、、反应完全，溶液中还存在0.3mol的，加入足量溶液，充分反应后生成沉淀物质的量为0.3mol。
23．(1) 下层溶液为紫色
(2)过量的氯酸钠将碘氧化为无色的 c
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
解析：（1）①碘单质的四氯化碳溶液为紫色，根据下层溶液为紫色的现象，判断实验2中有I2生成；
②经检验，上述白色沉淀是AgCl，则氯酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和水、氯离子，氯元素化合价由+5变为-1、碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒配平：；
（2）一定条件下，和I2都可以被氧化成；则作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是：过量的氯酸钠将碘氧化为无色的；
中碘处于高价态，具有氧化性，加入还原剂可以将碘还原为碘单质，故选c
