长春市二实高2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列发生的不是化学变化的是（ ）
A B C D
粮食酿醋 烟花燃放 陶瓷烧制 司南（指南针）指向
2．下列有关物质的用途说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠作胃药
B．过氧化钠作供氧剂
C．氯气制漂白粉
D．碳酸钠作食品膨松剂
3．2023年国庆节期间，国内多地绽放烟花，给人们带去节日问候和美好祝福。在制作烟花时需要加入发色剂，在烟花引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不会添加的元素是（ ）
A．锂 B．钙
C．铁 D．铜
4．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A． B．
C． D．
5．在试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明的扩散速度比分子快
C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象
D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，1mol含有的原子数为
B．溶液中含有的数为
C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为
D．中含有的原子数为
7．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法错误的是（电导率越大，导电性越强）（ ）
A．图1中通过仪器和橡皮管可以控制液体滴加的速度
B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中的点所示溶液中的溶质是和
D．图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离
8．下表中评价不合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确
B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式
C 溶液中通入少量反应： 正确
D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配
9．如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒。形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试管的水中，将发现的现象是（ ）
A．形管内红水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球被吹大 D．形管水位：
10．某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中为还原产物B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子
C．被氧化成
D．反应后溶液的碱性减弱
11．在放电条件下发生反应：，最初有1mol氧气，放电后有60%转化为，则放电后混合气体在标准状况下的密度（）约是（ ）
A．1.6 B．1.79 C．20 D．17.8
12．侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的联合制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中循环利用的物质为和
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为
C．“过滤”后的母液中，小于
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
13．某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有、
B．粉末中一定不含有和
C．粉末中一定不含有和
D．无法确定粉末里是否含有
14．℃时，的溶解度是，其饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，溶液的质量分数为，的摩尔质量为。实验测得向一定量含的溶液中加入无水或蒸发掉水后恢复到°C，均为饱和溶液。下列关系式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．硫化氢（）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H S，是将废气与空气混合通入、，的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中参与循环的离子只有、
B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：① ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤ ⑥ ⑦固体
（1）以上物质中属于碱性氧化物的是______（填序号，下同）。
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是______，并写出其电离方程式：__________________________。
Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、，、
②、、、
③、、、
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①______；②______；③______。
（2）与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：______________________。
（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。
（4）在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是______（填序号）。
①该反应是置换反应
②反应中被氧化为
③在反应中体现了金属铜的还原性
（5）氧化还原反应浓，当有完全参加反应时，被氧化的物质为______（不考虑反应中浓度变化）。
17．（14分）实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。
回答下列问题：
（1）装置中的仪器名称：______。
（2）装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）装置的作用是___________________________________________________。
（4）装置中盛放的物质是__________________。
（5）装置用于收集，图中装置的导气管进气方式为______（填“短进长出”或“长进短出”）。
（6）装置用于吸收尾气，中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（7）向中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为___________________________________________，产生该现象的原因为______________________________________（用化学方程式表示）。
（8）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
______+______+____________+______+______。
18．（13分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
（1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成______（填颜色）的。
（2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为___________________________________________。
（3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_________________________________（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_________________________________________________。
（4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。
①产物中与盐酸反应的物质可能为______（填化学式）。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出与反应的化学方程式：_______________________________。
19．（14分）实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是______（填标号），还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是______。
（3）浓盐酸的物质的量浓度为______。
（4）配制的盐酸
应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格
___________________________ ______________________________
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→______（填序号）。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是______（填标号）。
A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视刻度线
长春市二实高2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 粮食酿醋、烟花燃放、陶瓷烧制过程中均生成了新物质，发生的是化学变化；司南（指南针）指向是地磁作用，无新物质生成，为物理现象。
2．D 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和，可作胃药，A正确；过氧化钠可与和反应生成，可作供氧剂，B正确；氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C正确；碳酸氢钠作食品膨松剂，D错误。
3．C 焰色试验指某些金属元素在灼烧时会使火焰产生不同的颜色，属于物理变化。在进行焰色试验时可以用洁净的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，说明铁不能使火焰产生特殊的颜色，故在烟花发色剂中应该不会添加铁元素。
4．B
5．B 新制的氯水存在，具有漂白性，Cl 无漂白性，A项错误；由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比分子快，B项正确；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误；次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误。
6．A
7．D 图1中可通过仪器和橡皮管，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A正确；氢氧化钠显碱性，，图2中，逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B正确；图2中的点，，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是、，C正确；图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以电离，又因有水生成，溶液被稀释，故电导率下降，D错误。
8．C 向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A；向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B；溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C；少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D。
9．C 由于发生反应：，产生使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现形管中水位：。
10．B 由题给曲线变化图可知，是生成物，为反应物，由原子守恒可知，是反应物、是生成物，则反应的离子方程式应为，反应中为还原产物，A正确；反应中，为还原剂，元素化合价由－3升高到0，则消耗1mol，转移3mol电子，B错误；由离子方程式可知，被氧化成，C正确；由离子方程式知，反应消耗，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，D正确。
11．B 由质量守恒定律可知，放电前后气体的质量相等，则放电后混合气体的质量为，物质的量为，则放电后混合气体在标准状况下的密度为，故选B。
12．A 该工艺中原料为、、，循环利用的物质只有，A项错误；由工艺目的和图示知，B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出，此时溶液中主要含和，C项正确；工艺中涉及：（化合反应）、（复分解反应）、（分解反应），D项正确。
13．A 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为（生成）、或（生成），通过溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明由和组成，原粉末中一定存在，和至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：或；综上分析，混合物中一定有，，无法确定混合物中是否有、和。
14．C ℃时，的溶解度是，向的溶液中加入无水或蒸发掉水后恢复到°C，均为饱和溶液，则将无水加入水中形成的溶液一定为饱和溶液，即°C时的溶解度为，A正确，C错误；该饱和溶液的质量分数为，B正确；，D正确。
15．D 由图可知，过程Ⅰ中被氧气氧化为，过程Ⅲ中又被还原为，过程Ⅱ中转化为，过程Ⅲ中又生成，则、、均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有、、，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程Ⅰ可知，的氧化性比强，由过程Ⅲ知，的氧化性比强，C错误；由图可知反应Ⅲ为和反应生成、和，其离子方程式为，D正确。
16．Ⅰ．（1）①（1分）
（2）④（1分）（1分）
Ⅱ．（1）（各1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）②（2分）
（5）32（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）
（2） （2分）
（3）除去中混有的（1分）
（4）浓硫酸（1分）
（5）⑤⑥⑦④（2分）
（6）（2分）
（7）干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色（2分） （2分）
（共2分）
18．（1）白色（1分）
（2）（2分）
（3） （各2分）
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（2分）
（4）①（2分） （2分）
19．（1）BE（1分）胶头滴管、玻璃棒（2分）
（2）检查容量瓶是否漏水（或验漏，1分）
（3）（2分）
（4）2.0 250（各2分）
（5）长进短出（1分）
（6）D（2分）
