广东省东莞市虎门外国语学校、翰林实验学校、厚街丰泰外国语学校2023年化学中考二模试题
一、单选题
1．下列现象或事实，一定发生化学变化的是（ ）
A．固体石蜡受热融化 B．酒精与水混合后总体积减小
C．块状生石灰受潮粉化 D．浓硫酸敞口放置质量增加
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、固体石蜡受热融化只是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、酒精与水混合后总体积减小没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、块状生石灰受潮粉化是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（ ）
A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、使用清洁能源可减少由化石能源引起的空气污染，不符合题意；
B、垃圾分类回收既可节约资源又可保护环境，不符合题意；
C、污水直排长江会造成水体污染，符合题意；
D、城市绿化美化可保护环境，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据环境、水、空气的污染原因分析，由污染原因确定各措施是否符合绿色发展理念。
3．分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：黄金、黄铜 B．盐：苏打、小苏打
C．碱：烧碱、纯碱 D．有机化合物：甲烷、干冰
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、黄铜为合金，属于混合物，不符合题意；
B、苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，符合题意；
C、纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
D、干冰为二氧化碳固体，不属于有机化合物，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据纯净物由同种物质组成分析；
B、根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物分析；
C、根据碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子形成的化合物分析；
D、根据有机物为除二氧化碳等之外的含碳化合物分析。
4．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示2个氢分子
B．3N：表示3个氮原子
C．Mg+2：表示一个镁离子
D．Na2O2-：表示氧化钠中氧元素的化合价
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、3N表示3个氮原子，不符合题意；
C、 一个镁离子表示为 Mg2+，不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为－2价，表示为 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，离子符号表示方法是元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，元素化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
5．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞、试剂瓶口、标签的要求分析；
B、根据加热试管内液体时的注意事项分析；
C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、装置内气体分子的数目不变，只是间隔变大，不符合题意；
B、装置内气体分子的间隔变大，符合题意；
C、装置内气体分子的种类没有发生变化，不符合题意；
D、装置内气体分子的大小没有发生变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据热胀冷缩是分子间隔的变化，分子种类、数目等不变分析。
7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．没食子酸溶液pH>7
B．没食子酸属于氧化物
C．一个没食子酸分子含有3种氢分子
D．其中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、没食子酸为有机物，形成溶液以分子形成存在，pH＝7，不符合题意；
B、没食子酸由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、 一个没食子酸分子含有6个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
D、碳、氢、氧元素质量比为84：6：80，其中氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据酸性溶液需含有氢离子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值。如图所示是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．x=18
C．在化学反应中，铟容易得到电子形成In3-
D．铟元素位于元素周期表的第五周期
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、铟名称带“钅”的属于金属元素 ，不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，则x＝18，不符合题意；
C、铟原子最外层电子数为3，在化学反应中，铟容易失去电子形成In3+ ，符合题意；
D、铟原子核外五层电子，铟元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子形成阳离子分析；
D、根据元素周期数与核外电子层数相等分析。
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成絮状物可吸附水中悬浮物质，将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清，符合题意；
B、碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体，属于结论，不是现象，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的性质分析；
B、根据生成二氧化碳为结论分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成蓝色火焰分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
10．如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电热板上红磷可以换成木炭
B．氧气含量指的是“氧气质量分数”
C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm
D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，没有压强差，不能用于替代红磷测定氧气含量实验，不符合题意；
B、氧气含量指的是“氧气体积分数”，不符合题意；
C、空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后活塞之间的距离减少五分之一，则应约为16cm，不符合题意；
D、缓慢来回推动活塞可使氧气充分反应，可以提高实验结果的精确度，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据测定的是氧气的体积分数分析；
C、根据空气中氧气约占空气体积的五分之一分析；
D、根据来回推动活塞可使氧气充分反应分析。
11．根据下图判断。下列说法中正确的是（ ）
A．除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法
B．一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强
C．20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g
D．丙物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、甲的溶解度随温度升高明显增大，除去甲物质中含有少量的乙，可通过降温结晶的方法，不符合题意；
B、气体溶解度随压强的增大而增大，一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强 ，符合题意；
C、20℃时丁的溶解度为31.6克，131.6g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g，不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
B、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析；
C、根据所给温度的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析；
D、根据所给溶解度曲线随温度变化趋势分析。
12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别K2SO4、(NH4)2SO4两种白色粉末 取样，分别滴加氯化钡溶液
B 检验碳酸钠溶液中是否含有少量氯化钠 取样，依次滴加硝酸银、稀硝酸
C 除去氢气中氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌的溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别滴加氯化钡溶液，硫酸钾和硫酸铵都会与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B、取样，依次滴加硝酸银、稀硝酸，产生溶于硝酸的白色沉淀的为碳酸钠，产生不溶于硝酸白色沉淀的为氯化钠，可以检验，符合题意；
C、将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体但会引入新杂质二氧化碳，不符合题意；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌的溶液中，铜和铁都不与硫酸锌反应，不可探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据硝酸银与氯化钠反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，碳酸钠与硝酸银反应产生能溶于硝酸的白色沉淀分析；
C、根据碳酸氢钠与氯化氢反应会产生二氧化碳及除杂原则分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
13．（2022·江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.M点时反应还没有完全，固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜；
B.N点时反应已经结束，固体物质只有铜，单质铜是紫红色；
C.化学反应都遵守质量守恒定律，反应后的质量差就是生成气体的质量，生成气体的质量为（a-b）g；
D. 0～t2min内，铜元素的质量不变，但是由于固体质量减少，铜元素的质量分数变大。
14．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、整个过程中，碳、氢、锌元素化合价都发生了变化，符合题意；
B、由图示可知，过程①为氧化锌与甲烷一定条件下反应生成锌、氢气和一氧化碳，化学反应方程式为ZnO+CH4Zn+2H2+CO，不符合题意；
C、过程①和过程②中都有锌参与，由两个反应中锌的质量可知，过程①每生成65份质量的锌生成4份质量的氢，过程②中每反应65份质量的锌，生成2份质量的氢，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 ，不符合题意；
D、由两个反应中锌或氧化锌的量可知，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，过程①反应的氧化锌恰好与过程②生成的氧化锌质量相同，理论上可不补充ZnO，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据反应过程中各物质的转化，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据所给反应过程确定反应物和生成物，从而书写反应方程式分析；
C、根据两个反应过程中锌与氢的质量关系分析；
D、根据反应过程中各物质的质量关系分析。
15．含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图像中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸，所以沉淀质量从加入氢氧化钡起增加，且增加的幅度先慢后快，符合题意；
B、溶剂质量随氢氧化钡溶液的增加而增加，开始增加的质量除氢氧化钡溶液中水之外，反应还生成水，反应结束后增加质量只是氢氧化钡溶液中水的质量，即先快后慢，不符合题意；
C、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，硫酸镁的质量开始不变，然后减少，至完全反应，不符合题意；
D、溶质质量随反应的发生不断减少，至完全反应后氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸分析。
二、填空题
16．最近，央视推出了一档节目《典籍里的中国》，全方位展现了中国智慧。
（1）Ⅰ.《天工开物》记载了宋应星“贵五谷而贱金玉”的心愿，与袁隆平的“禾下乘凉梦”相映生辉。
用稻谷加工成的大米中富含的营养素是 ；
（2）在水稻抽穗时，发现水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，只施用一种化肥便可解决这个问题，这种化肥是____ (填字母序号)。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
（3）Ⅱ.西汉成书《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”等金属冶炼工艺。
该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)；
（4）Ⅲ.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。
此提取方法与实验室 操作相似。
（5）____(填字母)受此启发，成功提取出了抗疟疾新药青蒿素，获诺贝尔奖。
A．卢嘉锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
（6）Ⅳ.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆文明被誉为“长江文明之源”。
出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，其中 x= 。
【答案】（1）糖类
（2）B
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（4）过滤
（5）B
（6）2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学相关人物及贡献；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） 用稻谷加工成的大米中富含的营养素是糖类。
（2）水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，需补充氮元素和钾元素，CO(NH2)2 只含氮元素，A错误；KNO3含有氮元素和钾元素，B正确；KCl只含钾元素，C错误；Ca3(PO4)2 不含氮和钾元素，D错误。
（3）“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应。
（4）“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取方法为固体和液体的分离，与实验室过滤操作相似。
（5）屠呦呦成功提取出了抗疟疾新药青蒿素，获诺贝尔奖。
（6）Cux(OH)2CO3 中铜元素为+2价，氢氧根为－1价，碳酸银为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，2x+(-1)×2+(-2)=0，x＝2.
【分析】（1）根据米、面中富含糖类分析；
（2）根据水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，需补充氮元素和钾元素分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物分析；
（4）根据过滤的原理分析；
（5）根据屠呦呦成功提取出了抗疟疾新药青蒿素分析；
（6）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
17．我国力争在 2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。
（1）碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和 ，化石燃料燃烧产生的CO2会导致的环境问题是 。
（2）碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为： 。
（3）碳利用：我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①通电条件，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为： ；
②理论上合成1个葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子个数比为 。
【答案】（1）天然气；温室效应
（2）
（3）；1：1
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石能源包括煤、石油和天然气，CO2会导致的环境问题是温室效应。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
（3）①通电条件，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，由反应前后元素种类不变及一氧化碳和二氧化碳中碳、氧元素质量关系可知，该单质X为氧气，则该反应的化学方程式为 。
②葡萄糖分子中碳、氢原子个数比为1：2，由反应前后原子种类和个数不变可知，则理论上合成1个葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子个数比为 1：1。
【分析】（1）根据化石能源的种类及二氧化碳会造成温室效应分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变，以及化学方程式的书写方法分析。
三、实验题
18．图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）图2是根据图1设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂分别是 (填名称)，化学反应方程式是 。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①生成硫化氢气体分方程式为 .
②制取H2S气体的发生装置可选图1 中的 (填字母序号)。
③若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从 端(填a或b)进入集气瓶。
（3）化学兴趣小组用图3装置进行实验，设计的方案和记录的数据如下所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间
实验1 30mL2% 粉末状MnO20.2g 21s
实验2 30mL2% 粉末状CuOag 47s
①表格中a的值为 。
②设计该实验的目的是 。
③最终得到的实验结论是 。
【答案】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰；
（2）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B；a
（3）0.2；探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果；二氧化锰比氧化铜的催化效果好
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）简易制氧机为固体和液体常温制氧气，则选择过氧化氢和二氧化锰，即A剂和B剂分别是过氧化氢溶液和二氧化锰 ，化学方程式为 。
（2）①实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
②制取H2S气体为固体和液体常温反应，发生装置可选图1中的B。
③硫化氢密度比空气大，若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
（3）①由对比实验的变量唯一性可知，两个实验变量为催化剂种类，则其它条件需相同，表格中a的值为0.2。
②设计该实验的目的是探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。
③收集50mLO2所用时间实验1小于八，即二氧化锰催化过氧化氢快，则最终得到的实验结论是二氧化锰比氧化铜的催化效果好 。
【分析】（1）根据过氧化氢反应原理及装置特点分析；
（2）根据硫化亚铁与硫酸发生复分解反应制取硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢密度比空气大分析；
（3）根据对比实验的设计要求及表中所给数据分析。
四、科学探究题
19．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。
Ⅰ.第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
（1）实验中，发生反应的化学方程式为 。
（2）c点所示溶液加热蒸干所得固体是 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）Ⅱ.第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2SO4、Na2CO3；
猜想Ⅱ： ；
猜想Ⅲ：Na2SO4、NaOH、Na2CO3
（4）【实验探究】
实验操作 实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
根据操作a的现象可知，猜想 不成立；
（5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 成立；
（6）若另一个猜想成立，操作b的现象为 ，过程涉及的化学反应方程式为 。
（7）有同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 。
【答案】（1）
（2）纯净物
（3）
（4）I
（5）II
（6）白色沉淀部分溶解，产生气泡；
（7）一定不含有NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验中，发生的反应是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为 。
（2）c点所示溶液pH小于7，即盐酸过量，所得溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，属于纯净物。
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色， 说明溶液呈碱性，则溶液中一定不含硫酸，反应后所得溶液中一定有生成的硫酸钠，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种，则猜想Ⅱ为 。
（4）加入足量氯化钡，溶液红色不褪去，产生白色沉淀，说明溶液中一定含硫酸钠和氢氧化钠，可能含碳酸钠，则猜想I不成立。
（5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，即没有碳酸钡，则猜想 II 成立。
（6）若另一个猜想成立，即猜想Ⅲ成立，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，操作b的现象为白色沉淀部分溶解，产生气泡，该过程中发生了碳酸钡与硝酸和氢氧化钠和硝酸的反应，化学方程式为 、。
（7）若操作a的现象为“溶液红色褪去”，即可得出溶液中不含氢氧化钠，则不需要进行操作b即可得出结论。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分，氯化氢加热时逸出，纯净物由一种物质组成分析；
（3）根据反应生成物及反应前后物质的酸碱性分析；
（4）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠分析；
（5）根据硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡溶于酸分析；
（6）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳气体、氢氧化钠和硝酸反应产生硝酸钠和水分析；
（7）根据氯化钡与碳酸钠完全反应后溶液呈中性分析。
五、流程题
20．以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢/HCl
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”包含操作过滤和溶解。盐酸为氯化氢气体，为防止温度高时盐酸挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。 滤渣的主要成分是既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（2）由反应前后原子种类和个数不变可知， “除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= 3NH4Cl +Fe(OH)3↓+3CO2↑； 检验溶液中铁离子已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 。
（3）由图示中曲线的变化情况可知， 盐酸的浓度越高，铝离子浓度越低，即越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 。
（4）“煅烧”时发生的是 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水，反应的化学方程式为 。
（5）所给流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质有硬度大、熔点高、性质稳定。
【分析】（1）根据图示中操作要求、盐酸为氯化氢气体的溶液及二氧化硅的性质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色分析；
（3）根据图示中曲线变化趋势分析；
（4）根据 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据氧化铝的用途确定其性质分析。
21．硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
（1）流程①中，利用了碳的 (填“还原性”或“氧化性”)。
（2）流程②要在无氧气的环境中进行，原因是 。(合理即可)
（3）流程②得到的纯硅的同时，还得到副产品HCl气体，将HCl气体溶于水即可得到盐酸，若用该方法制取14g纯硅，试计算产生的副产品HCl气体可配置10%的稀盐酸质量为 ？(写出计算过程)。
（4）已知石英砂(SiO2的质量分数为75%)的质量为M kg，理论上可制取纯硅的质量为 kg。
【答案】（1）还原性
（2）防止高温氢气遇氧气爆炸
（3）解：设产生氯化氢气体的质量为x
解得x=73g
可配置10%的稀盐酸质量=73g÷10%=730g
答：可配置10%的稀盐酸质量为730克。
（4）0.35M
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）流程①中，发生了碳与二氧化硅的反应，利用了碳的还原性。
（2）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸， 为防止高温氢气遇氧气爆炸，流程②要在无氧气的环境中进行。
（4）石英砂(SiO2的质量分数为75%)的质量为M kg，理论上可制取纯硅的质量为 。
【分析】（1）根据碳的还原性分析；
（2）根据氢气与空气混合加热易发生爆炸分析；
（3）根据硅的质量及化学方程式中物质间质量关系计算生成氯化氢质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
广东省东莞市虎门外国语学校、翰林实验学校、厚街丰泰外国语学校2023年化学中考二模试题
一、单选题
1．下列现象或事实，一定发生化学变化的是（ ）
A．固体石蜡受热融化 B．酒精与水混合后总体积减小
C．块状生石灰受潮粉化 D．浓硫酸敞口放置质量增加
2．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（ ）
A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化
3．分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：黄金、黄铜 B．盐：苏打、小苏打
C．碱：烧碱、纯碱 D．有机化合物：甲烷、干冰
4．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示2个氢分子
B．3N：表示3个氮原子
C．Mg+2：表示一个镁离子
D．Na2O2-：表示氧化钠中氧元素的化合价
5．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．没食子酸溶液pH>7
B．没食子酸属于氧化物
C．一个没食子酸分子含有3种氢分子
D．其中氢元素的质量分数最小
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值。如图所示是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．x=18
C．在化学反应中，铟容易得到电子形成In3-
D．铟元素位于元素周期表的第五周期
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
10．如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电热板上红磷可以换成木炭
B．氧气含量指的是“氧气质量分数”
C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm
D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度
11．根据下图判断。下列说法中正确的是（ ）
A．除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法
B．一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强
C．20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g
D．丙物质的溶解度随温度升高而增大
12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别K2SO4、(NH4)2SO4两种白色粉末 取样，分别滴加氯化钡溶液
B 检验碳酸钠溶液中是否含有少量氯化钠 取样，依次滴加硝酸银、稀硝酸
C 除去氢气中氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌的溶液中
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
14．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
15．含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图像中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．最近，央视推出了一档节目《典籍里的中国》，全方位展现了中国智慧。
（1）Ⅰ.《天工开物》记载了宋应星“贵五谷而贱金玉”的心愿，与袁隆平的“禾下乘凉梦”相映生辉。
用稻谷加工成的大米中富含的营养素是 ；
（2）在水稻抽穗时，发现水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，只施用一种化肥便可解决这个问题，这种化肥是____ (填字母序号)。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
（3）Ⅱ.西汉成书《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”等金属冶炼工艺。
该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)；
（4）Ⅲ.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。
此提取方法与实验室 操作相似。
（5）____(填字母)受此启发，成功提取出了抗疟疾新药青蒿素，获诺贝尔奖。
A．卢嘉锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
（6）Ⅳ.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆文明被誉为“长江文明之源”。
出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，其中 x= 。
17．我国力争在 2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。
（1）碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和 ，化石燃料燃烧产生的CO2会导致的环境问题是 。
（2）碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为： 。
（3）碳利用：我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①通电条件，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为： ；
②理论上合成1个葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子个数比为 。
三、实验题
18．图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）图2是根据图1设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂分别是 (填名称)，化学反应方程式是 。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①生成硫化氢气体分方程式为 .
②制取H2S气体的发生装置可选图1 中的 (填字母序号)。
③若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从 端(填a或b)进入集气瓶。
（3）化学兴趣小组用图3装置进行实验，设计的方案和记录的数据如下所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间
实验1 30mL2% 粉末状MnO20.2g 21s
实验2 30mL2% 粉末状CuOag 47s
①表格中a的值为 。
②设计该实验的目的是 。
③最终得到的实验结论是 。
四、科学探究题
19．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。
Ⅰ.第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
（1）实验中，发生反应的化学方程式为 。
（2）c点所示溶液加热蒸干所得固体是 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）Ⅱ.第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2SO4、Na2CO3；
猜想Ⅱ： ；
猜想Ⅲ：Na2SO4、NaOH、Na2CO3
（4）【实验探究】
实验操作 实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
根据操作a的现象可知，猜想 不成立；
（5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 成立；
（6）若另一个猜想成立，操作b的现象为 ，过程涉及的化学反应方程式为 。
（7）有同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 。
五、流程题
20．以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
21．硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
（1）流程①中，利用了碳的 (填“还原性”或“氧化性”)。
（2）流程②要在无氧气的环境中进行，原因是 。(合理即可)
（3）流程②得到的纯硅的同时，还得到副产品HCl气体，将HCl气体溶于水即可得到盐酸，若用该方法制取14g纯硅，试计算产生的副产品HCl气体可配置10%的稀盐酸质量为 ？(写出计算过程)。
（4）已知石英砂(SiO2的质量分数为75%)的质量为M kg，理论上可制取纯硅的质量为 kg。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、固体石蜡受热融化只是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、酒精与水混合后总体积减小没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、块状生石灰受潮粉化是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、使用清洁能源可减少由化石能源引起的空气污染，不符合题意；
B、垃圾分类回收既可节约资源又可保护环境，不符合题意；
C、污水直排长江会造成水体污染，符合题意；
D、城市绿化美化可保护环境，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据环境、水、空气的污染原因分析，由污染原因确定各措施是否符合绿色发展理念。
3．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、黄铜为合金，属于混合物，不符合题意；
B、苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，符合题意；
C、纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
D、干冰为二氧化碳固体，不属于有机化合物，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据纯净物由同种物质组成分析；
B、根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物分析；
C、根据碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子形成的化合物分析；
D、根据有机物为除二氧化碳等之外的含碳化合物分析。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、3N表示3个氮原子，不符合题意；
C、 一个镁离子表示为 Mg2+，不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为－2价，表示为 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，离子符号表示方法是元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，元素化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞、试剂瓶口、标签的要求分析；
B、根据加热试管内液体时的注意事项分析；
C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、装置内气体分子的数目不变，只是间隔变大，不符合题意；
B、装置内气体分子的间隔变大，符合题意；
C、装置内气体分子的种类没有发生变化，不符合题意；
D、装置内气体分子的大小没有发生变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据热胀冷缩是分子间隔的变化，分子种类、数目等不变分析。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、没食子酸为有机物，形成溶液以分子形成存在，pH＝7，不符合题意；
B、没食子酸由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、 一个没食子酸分子含有6个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
D、碳、氢、氧元素质量比为84：6：80，其中氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据酸性溶液需含有氢离子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、铟名称带“钅”的属于金属元素 ，不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，则x＝18，不符合题意；
C、铟原子最外层电子数为3，在化学反应中，铟容易失去电子形成In3+ ，符合题意；
D、铟原子核外五层电子，铟元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子形成阳离子分析；
D、根据元素周期数与核外电子层数相等分析。
9．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成絮状物可吸附水中悬浮物质，将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清，符合题意；
B、碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体，属于结论，不是现象，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的性质分析；
B、根据生成二氧化碳为结论分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成蓝色火焰分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，没有压强差，不能用于替代红磷测定氧气含量实验，不符合题意；
B、氧气含量指的是“氧气体积分数”，不符合题意；
C、空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后活塞之间的距离减少五分之一，则应约为16cm，不符合题意；
D、缓慢来回推动活塞可使氧气充分反应，可以提高实验结果的精确度，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
B、根据测定的是氧气的体积分数分析；
C、根据空气中氧气约占空气体积的五分之一分析；
D、根据来回推动活塞可使氧气充分反应分析。
11．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、甲的溶解度随温度升高明显增大，除去甲物质中含有少量的乙，可通过降温结晶的方法，不符合题意；
B、气体溶解度随压强的增大而增大，一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强 ，符合题意；
C、20℃时丁的溶解度为31.6克，131.6g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g，不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
B、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析；
C、根据所给温度的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析；
D、根据所给溶解度曲线随温度变化趋势分析。
12．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别滴加氯化钡溶液，硫酸钾和硫酸铵都会与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B、取样，依次滴加硝酸银、稀硝酸，产生溶于硝酸的白色沉淀的为碳酸钠，产生不溶于硝酸白色沉淀的为氯化钠，可以检验，符合题意；
C、将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体但会引入新杂质二氧化碳，不符合题意；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌的溶液中，铜和铁都不与硫酸锌反应，不可探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据硝酸银与氯化钠反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，碳酸钠与硝酸银反应产生能溶于硝酸的白色沉淀分析；
C、根据碳酸氢钠与氯化氢反应会产生二氧化碳及除杂原则分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.M点时反应还没有完全，固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜；
B.N点时反应已经结束，固体物质只有铜，单质铜是紫红色；
C.化学反应都遵守质量守恒定律，反应后的质量差就是生成气体的质量，生成气体的质量为（a-b）g；
D. 0～t2min内，铜元素的质量不变，但是由于固体质量减少，铜元素的质量分数变大。
14．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、整个过程中，碳、氢、锌元素化合价都发生了变化，符合题意；
B、由图示可知，过程①为氧化锌与甲烷一定条件下反应生成锌、氢气和一氧化碳，化学反应方程式为ZnO+CH4Zn+2H2+CO，不符合题意；
C、过程①和过程②中都有锌参与，由两个反应中锌的质量可知，过程①每生成65份质量的锌生成4份质量的氢，过程②中每反应65份质量的锌，生成2份质量的氢，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 ，不符合题意；
D、由两个反应中锌或氧化锌的量可知，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，过程①反应的氧化锌恰好与过程②生成的氧化锌质量相同，理论上可不补充ZnO，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据反应过程中各物质的转化，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据所给反应过程确定反应物和生成物，从而书写反应方程式分析；
C、根据两个反应过程中锌与氢的质量关系分析；
D、根据反应过程中各物质的质量关系分析。
15．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸，所以沉淀质量从加入氢氧化钡起增加，且增加的幅度先慢后快，符合题意；
B、溶剂质量随氢氧化钡溶液的增加而增加，开始增加的质量除氢氧化钡溶液中水之外，反应还生成水，反应结束后增加质量只是氢氧化钡溶液中水的质量，即先快后慢，不符合题意；
C、含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，硫酸镁的质量开始不变，然后减少，至完全反应，不符合题意；
D、溶质质量随反应的发生不断减少，至完全反应后氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡和水，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁能溶于硫酸分析。
16．【答案】（1）糖类
（2）B
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（4）过滤
（5）B
（6）2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学相关人物及贡献；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） 用稻谷加工成的大米中富含的营养素是糖类。
（2）水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，需补充氮元素和钾元素，CO(NH2)2 只含氮元素，A错误；KNO3含有氮元素和钾元素，B正确；KCl只含钾元素，C错误；Ca3(PO4)2 不含氮和钾元素，D错误。
（3）“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应。
（4）“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取方法为固体和液体的分离，与实验室过滤操作相似。
（5）屠呦呦成功提取出了抗疟疾新药青蒿素，获诺贝尔奖。
（6）Cux(OH)2CO3 中铜元素为+2价，氢氧根为－1价，碳酸银为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，2x+(-1)×2+(-2)=0，x＝2.
【分析】（1）根据米、面中富含糖类分析；
（2）根据水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，需补充氮元素和钾元素分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物分析；
（4）根据过滤的原理分析；
（5）根据屠呦呦成功提取出了抗疟疾新药青蒿素分析；
（6）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
17．【答案】（1）天然气；温室效应
（2）
（3）；1：1
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石能源包括煤、石油和天然气，CO2会导致的环境问题是温室效应。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
（3）①通电条件，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，由反应前后元素种类不变及一氧化碳和二氧化碳中碳、氧元素质量关系可知，该单质X为氧气，则该反应的化学方程式为 。
②葡萄糖分子中碳、氢原子个数比为1：2，由反应前后原子种类和个数不变可知，则理论上合成1个葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子个数比为 1：1。
【分析】（1）根据化石能源的种类及二氧化碳会造成温室效应分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变，以及化学方程式的书写方法分析。
18．【答案】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰；
（2）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B；a
（3）0.2；探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果；二氧化锰比氧化铜的催化效果好
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）简易制氧机为固体和液体常温制氧气，则选择过氧化氢和二氧化锰，即A剂和B剂分别是过氧化氢溶液和二氧化锰 ，化学方程式为 。
（2）①实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
②制取H2S气体为固体和液体常温反应，发生装置可选图1中的B。
③硫化氢密度比空气大，若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
（3）①由对比实验的变量唯一性可知，两个实验变量为催化剂种类，则其它条件需相同，表格中a的值为0.2。
②设计该实验的目的是探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。
③收集50mLO2所用时间实验1小于八，即二氧化锰催化过氧化氢快，则最终得到的实验结论是二氧化锰比氧化铜的催化效果好 。
【分析】（1）根据过氧化氢反应原理及装置特点分析；
（2）根据硫化亚铁与硫酸发生复分解反应制取硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢密度比空气大分析；
（3）根据对比实验的设计要求及表中所给数据分析。
19．【答案】（1）
（2）纯净物
（3）
（4）I
（5）II
（6）白色沉淀部分溶解，产生气泡；
（7）一定不含有NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验中，发生的反应是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为 。
（2）c点所示溶液pH小于7，即盐酸过量，所得溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，属于纯净物。
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色， 说明溶液呈碱性，则溶液中一定不含硫酸，反应后所得溶液中一定有生成的硫酸钠，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种，则猜想Ⅱ为 。
（4）加入足量氯化钡，溶液红色不褪去，产生白色沉淀，说明溶液中一定含硫酸钠和氢氧化钠，可能含碳酸钠，则猜想I不成立。
（5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，即没有碳酸钡，则猜想 II 成立。
（6）若另一个猜想成立，即猜想Ⅲ成立，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，操作b的现象为白色沉淀部分溶解，产生气泡，该过程中发生了碳酸钡与硝酸和氢氧化钠和硝酸的反应，化学方程式为 、。
（7）若操作a的现象为“溶液红色褪去”，即可得出溶液中不含氢氧化钠，则不需要进行操作b即可得出结论。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分，氯化氢加热时逸出，纯净物由一种物质组成分析；
（3）根据反应生成物及反应前后物质的酸碱性分析；
（4）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠分析；
（5）根据硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡溶于酸分析；
（6）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳气体、氢氧化钠和硝酸反应产生硝酸钠和水分析；
（7）根据氯化钡与碳酸钠完全反应后溶液呈中性分析。
20．【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢/HCl
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”包含操作过滤和溶解。盐酸为氯化氢气体，为防止温度高时盐酸挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。 滤渣的主要成分是既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（2）由反应前后原子种类和个数不变可知， “除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= 3NH4Cl +Fe(OH)3↓+3CO2↑； 检验溶液中铁离子已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 。
（3）由图示中曲线的变化情况可知， 盐酸的浓度越高，铝离子浓度越低，即越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 。
（4）“煅烧”时发生的是 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水，反应的化学方程式为 。
（5）所给流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质有硬度大、熔点高、性质稳定。
【分析】（1）根据图示中操作要求、盐酸为氯化氢气体的溶液及二氧化硅的性质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色分析；
（3）根据图示中曲线变化趋势分析；
（4）根据 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据氧化铝的用途确定其性质分析。
21．【答案】（1）还原性
（2）防止高温氢气遇氧气爆炸
（3）解：设产生氯化氢气体的质量为x
解得x=73g
可配置10%的稀盐酸质量=73g÷10%=730g
答：可配置10%的稀盐酸质量为730克。
（4）0.35M
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）流程①中，发生了碳与二氧化硅的反应，利用了碳的还原性。
（2）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸， 为防止高温氢气遇氧气爆炸，流程②要在无氧气的环境中进行。
（4）石英砂(SiO2的质量分数为75%)的质量为M kg，理论上可制取纯硅的质量为 。
【分析】（1）根据碳的还原性分析；
（2）根据氢气与空气混合加热易发生爆炸分析；
（3）根据硅的质量及化学方程式中物质间质量关系计算生成氯化氢质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
