邵东市部分中学2023-2024学年高三上学期第四次月考
化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32
选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关，下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C．过氧碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
3．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是
A．X形成的晶体为分子晶体 B．Y中与氧原子间形成的是离子键
C．不能与X形成超分子 D．电负性：O>C>H>Li
4. 下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4＋
B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 Fe3O4中含有Fe2+
B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH
C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C. 离子半径：
D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性
8.实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的含碳量，部分加持装置已略去，下列判断正确的是
A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2
B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量
C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用
D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3，打开K1起到平衡气压的作用
9. 利用反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率
B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C. 实验b中的平衡转化率是75%
D. 实验abc相应条件下的平衡常数：
10．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
B．催化加氢制甲酸的原料中有碱
C．图乙中形成中间体I1的反应为总反应的决速步骤
D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO﹣
11.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3 D．保存液溴
12.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：（1﹣x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
B．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe﹣＝xLiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe﹣+nC＝LixCn
D．充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物
13.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸 钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法不正确的是
A．焙烧时反应的化学方程式为
B．溶液X可能是
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．可回收利用后应用于本流程
14.室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
二、非选择题：此题包括4小题，共58分。
15.（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
先关闭分液漏斗活塞，后停止加热
B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)
16.（14分）中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为 ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为 。
②甘氨酸的晶体类型是 ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 。
(3)比较NH3分子(前者)和在中NH3(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者 后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数 (列出表达式)。
17．（14分）碳酸锶（ SrCO3）主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：
已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示：
②Sr （OH）2、Ca （OH） 2在不同温度下的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
Ca（OH）2/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07
Sr（OH）2/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20
回答下列问题：
（1）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 。
（2）不设置步骤1的后果是 。
（3）“除铁铝”后溶液温度降至室温（25℃），溶液中c（Fe3+） 为 mol/L。
（4）“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 。
（5）“沉锶”的离子反应方程式为 。
（6）“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 。
（7）从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 。
18（16分）．化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：①R1COOH＋R2COR3；
②R1CH2COOR2＋R3COOR4＋R4OH(R1、R2、R3、R4均表示烃基)。
(1)C的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。
(2)C的化学名称为 ；D中所含官能团的名称为 。
(3)C→D所需的试剂和反应条件为 ；E→F的反应类型为 。
(4)F→M的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①五元环上连有2个取代基；
②能与NaHCO3溶液反应生成气体；
③能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。（3分）邵东市部分中学2023-2024学年高三上学期第四次月考
化学答案
1-5 C B BCA 6-10BACDC 11-14BDBD
15.（1） afg(或gf)debch 防止水蒸气进入C装置 SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl B
(2) 平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确
×100% 偏低
16(1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 激发
(2) 平面三角形 分子晶体 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)
(3)<
(4)
17．：（1）：；
（2）铁元素在“除铁铝”过程中不能除尽；
（3）1.0×10﹣19.1；
（4）氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大；
（5） H2O
（6）温度高于60°C时，NH4HCO3和氨水分解；
（7）当pH≥10时，平衡 HCO3- H++CO32-，正向移动浓度增大有利于生成SrCO3沉淀。
18． (1)4
(2)1-氯环己烷 碳碳双键（此空一分）
(3)NaOH乙醇溶液、加热 酯化反应(或取代反应)
(4)
(5)6
(6) （3分）
