2023一2024学年度第一学期期中考试高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
A
B
B
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
A
D
0
A
17.(14分)
1.(1)一(1分)，
H2S04(1分)
(2)2OH+Cu*=Cu(OHD)2
(2分)
OH+H=H2O
(2分)
20H +Mg2=Mg(OH)2
(2分)
Ⅱ.(1)过氧化钠(1分)
供氧剂、漂白剂、消毒剂（任答一种均可）(1分)
(2)2Na+2H2O =2NaOH+H21
(2分)
(3)4Na+TiCL,商温4NaC+T
(2分)
18.(14分)
L.(1)b(1分)
10e
(2)①c(1分)
2KMn0,+5H,0,
(2分)
(3)NaoH(1分)
2(1分)
(4)2MnO4+10CI+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H20(2分)
II (1)4KI+2CuSO4=12+2Cul+2K2S04
(2分)
(2)H2SO 3>KI>CuI
(2分)
(3)+1
(2分)
19.(14分)
(1)①NaC103(2分)Cl2(2分)
酸性和还原性(2分)>(2分)
②ad(2分)
(2)①2C103+S02=S0子+2C102:(2分)
②2CI02+H202+20H-=2C102+02↑+2H20(2分)
20.(14分)
1.(1)排除装置中的空气（氧气），防止干扰实验(2分)
(2)除去二氧化碳中的氯化氢(1分)
浓硫酸(1分)
(3)干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应(2分)
(4)2C02+2Na202=2Na2C03+02(2分)
Ⅱ.(1)在A和B之间增加盛有浓H2S04的洗气瓶(2分)
(2)2OH+Cl2=C1+C1O+H20(2分)
(3)取少量D中反应后溶液于试管，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaC2产生白色
沉淀(2分)2023—2024学年度第一学期期中考试
高 一 化 学
说明： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
一 、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，
每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
2. 某无色溶液中，可以大量共存的离子组是
A.Na+ 、HCO ~ 、SO 、Cl B.Cu + 、NO 、Cl 、SO -
C.H+ 、CI 、K+ 、CO ~ D.K* 、Mg + 、SO ~ 、OH~
3. 不是Fe(OH) 胶体和MgCl 溶液共同具备的性质是
A. 都有丁达尔效应 B. 分散质粒子均可通过滤纸
C. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 D. 加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀
4. 下列电离方程式中正确的是
A.Na SO =2Na +S ++4O B.CuSO =Cu ++SO
C.H SO =H ++SO ~ D.FeCl =Fe ++3Cl
5. 下列有关焰色试验的说法中正确的是
A. 做焰色试验时，应用稀硫酸清洗铂丝
B.Na Cl 与Na SO 灼烧时火焰颜色均为黄色
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧能直接观察到紫色火焰
D. 焰色试验中火焰呈现出不同颜色是单质特有的性质
第1页共6页
6. 下列各组物质，可用交叉分类法进行分类的是
A. 干冰、 一氧化碳、石墨、金刚石
B. 石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠
C. 氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打
D.Na CO 、Na SO 、K CO 、K SO
7. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图 I 连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连
第2页共6页
接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是
A.Fe ( SO ) 是非电解质
B.Fe (S O ) 溶液是电解质
C.Fe (SO ) 的电离方程式为 Fe (SO ) =Fe ++SO
D.Fe (SO ) 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8. 下列图示错误的是
Fe (SO4) 固体
图I
Fez(SO ) 溶液
图Ⅱ
A B C D
9.下列实验能发生离子反应的是
A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K SO 溶液混合
C.KOH 溶液与 CuSO 溶液混合 D. 降低饱和 KNO 溶液的温度
10.下列离子方程式中正确的是
A. 钠与水反应：2Na+H O=2Na +OH+H 1
B. 氧化钠与盐酸反应： O ~+2H+=H O
C. 碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO -+2 H=CO ↑+H O
D.NaOH 溶液与小苏打溶液反应： HCO +OH=CO +H O
11. 下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是
A.Ba (OH) 溶液中滴入H SO 溶液 B. 水中通入HCl 气体
C. 澄清石灰水中通入少量 CO D. HCl 溶液中加入少量的NaOH 固体
12. 现加热5g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了
0.31g, 则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38g B.4.16g C.4.41g D.4.58g
13. 已知NaNO 是色泽和味道与NaCl 相似的盐，误服可导致人体中毒，它可与酸性
KMnO 溶液发生反应2MnO +5NOz+a=b+5NO;+3H O 。下列叙述正确的是
A. 还原产物是Mn
B. 反应过程中溶液的 pH 减小
C.a 是 6H*,b 是 2MnO
D. 根据反应可知，氧化性MnO; 小 于N O;
14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的
“价—类二维图”。下列说法错误的是
A.A 点可能是CH
B.B 点对应的物质充分燃烧可得到D 点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO , 它对应的点是F
D.C 点对应的物质与水反应可得到E 点对应的物质
15.实验室进行下列有关物质的制备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. B. Cu AgNO 溶液 ◆Cu(NO ) 溶液 NaOH溶液 Cu(OH)
C.
D.
16.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A.a 可以做氧化剂，但不能被氧化
B.d 的浓溶液不能与c 的固体反应生成 b 与 e
C. 实验室可通过加热MnO 与 d 的浓溶液制得 a
D. 可存在 d→a→e→d 的循环转化关系
第3页共6页
二 、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)I.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
第一组 第二组 第三组
甲 BaCl Fe Cu(NO )
乙 Fe O K SO H SO
丙 Mg NaOH MgCl
(1)第三组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。
(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应，但能与第三组中所有物质发生
反应，其离子方程式分别为 ; ;
o
Ⅱ.A 、B 、C 是三种常见的化合物， A 为淡黄色固体，甲为单质，它们之间的转化关系如
图所示
请回答下列问题：
(1)A 名称为 , 写 出A 的一种重要用途 。
(2)写出：甲+B→C+ 丙的化学方程式为
(3)工业上常用甲制取一些贵重金属，如高温时它可以把四氯化钛 (TiCl ) 中的钛置换
出来，试写出该反应的化学方程式
。
18.(14分)化学实验室中不同的物质具有不同的氧化性或者还原性，请回答下列问题。
I.H O 通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。
(1)保存 H O 溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填字母序号)。
a b C d
(2)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质： O 、MnO 、H O、Mn +、H O 、
H+, 该反应中溶液的紫红色褪去。
①该反应应选择的酸是 (填字母序号)
a. 盐酸 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 醋酸
第 4 页 共 6 页
(
NaHSO
)② 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。
十 +….…
(3)甲同学向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加 H O 溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对
此提出了两种假设：
假设1:过氧化氢表现弱酸性，中和原有的 。
假设2:过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化。
乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的NaOH 溶液，溶液没有出现红色，
则甲同学的假设 (填“1”或“2”)是成立的。
(4)丙同学为了增强高锰酸钾的氧化性，在其与H O 混合前用盐酸酸化，结果产生了
大量黄绿色气体，并且溶液颜色变浅。请用离子反应方程式表示上述变化 。
I. 碘化亚铜(Cul) 是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
(1)K I 溶液中滴加适量CuSO 溶液，能制得 Cul, 并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液
呈蓝色，写出该反应的化学方程式： c
(2)再向(1)反应后的溶液中滴加 H SO 溶液，蓝色又褪去。比较 KI 、Cul 、H SO 的还
原性由强到弱的顺序： 。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4Cul+Hg—Cu Hgl (玫瑰红)+
2Cu, 产物 Cu Hgl 中 Cu 元素显 价。
19.(14分)从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIO 的反应原理如下：
2NaCIO +4HCl=2ClO ↑+Cl ↑+2H O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是 ,氧化产物是 ,HCI 在反应中体现了 (填性
质),依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaCIO Cl (填>、<或=)。
②CIO 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO ), 需将其转化为CI-除去，下列
试剂中，可将 CIO, 转化为CF 的是 (填字母序号)。
a.FeSO b.O c.KMnO d.SO
(2)亚氯酸钠(NaClO )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson 方法制备亚氯酸钠的流程如下：
(
SO
反应①
CIO
NaOH
NaCIO +H SO
NaCIO
H O
)
第 5 页 共 6 页
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质):
反应①2ClO +SO =SO -+□
反应②2CIO +□H O +□ =2CIO +□O ↑+□
20.(14分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、
生活、科研具有重要意义。
I. 某化学兴趣小组为了探究“干燥的 CO 不能与Na O 反应”而“潮湿的 CO 能与
Na O 反应”,设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。
图1 图2
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N , 目的是 。
(2)饱和 NaHCO 溶液的作用是 , 试 剂 X 是 。
(3)实验时，首先打开装置A 中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K, 打开K ,
实验中观察到E 中灼热的铜丝颜色未发生变化， 则得出的结论是 。
(
。
)(4)写出 D 中 CO 与 Na O 反应的化学方程式
I. 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A 为氯
气制取装置，未画出)。
(1)装置 B 、C 中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是证明干燥的 氯气不具有漂白性。实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，说明该装置存在明
显的缺陷，改进的方法是 。
(2)E 中 NaOH 溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是 。
(3)D 中氯气可将SO 2- 氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的
方法是 (提示： SO ~ 遇盐酸生成SO 气体。写出操作试剂和现象)
第6页共6页
