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2023 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高一化学（答题卡）
姓名 班级 考号
填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级和考号填写清楚，
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正确填涂! 并粘贴条形码。
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错误填涂# $ % 注 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨
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意 水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体
! 贴 条 形 码 区 域 !
事 工整、笔迹清楚。
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项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答
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题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D !
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D !
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D !
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D !
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D ! !
二、非选择题（共 55 分）
16．（14 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分）
（2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5） （2 分）
（6） （2 分）
17．（10 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分） （2 分）
接下页
! 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框区域的答案无效！ !
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接上页
（3） （2 分）
（2 分）
18．（15 分）
（1） （1 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（2 分）
（5） （2 分）
（6） （2 分） （2 分）
19．（16 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5） （2 分）
（6） （2 分） （2 分）
（7） （2 分）
! 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框区域的答案无效！ !1．【答案】B
2023 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 【详解】钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化，该变化过程中没有元素的化合价变化，不
高一化学参考答案 属于氧化还原反应
2．【答案】A
1-15 BAABB CCDCD ABDCD
【详解】推进“碳中和”在于从源头减少 CO2排放或消耗已有 CO2，将煤炭转化为乙醇等液态清洁能
16.（14分，每空 2分）
源，依据碳守恒，无法减少 CO2的产生，不能实现“碳中和”。
（1）NaHSO4=Na+H++ SO42- 3．【答案】A
（2）分散质粒子的直径大小 Fe3++3H OΔ2 Fe(OH)3(胶体)+3H+ 【详解】①胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，故错误；
②碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn O ，故正确；
（3）6.02x1023
2 7
或 NA ③纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误；
（4）Cl ＋H O H ＋Cl ＋HClO ④明矾净水是铝离子与水反应产生氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，涉及到化学变化和物理变化，2 2
但没有杀菌、消毒的作用，故错误；
（5）4:3
⑤SO2、NH3自身不能电离是非电解质，溶于水产生的H2SO3、NH3·H2O才是电解质，故错误；1 000Vρ
（6） ⑥NaCl溶于水是在水分子作用下电离产生自由移动的离子，与通电无关，故错误。
17V＋2 240
4．【答案】B
17.（10分，每空 2分）
2
（1）2.9 【详解】A．加入 Na2O2的溶液中：SO 3 被氧化为硫酸根离子，故 A错误；
（2）KHCO3和 K2CO3 2:1 （或 K2CO3和 KHCO3 1:2）
（3）NaHCO3 Na++NH3+CO2+ H2O= NaHCO3↓+NH4+ B
2
．溶液呈酸性，H 、NO3、Cl 、K 、SO4 之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；
18.（15分，除标注外，每空 2分） C．含有 Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有 Cu2+，故 C错误；
（1）分液漏斗（1分） D．H+与 CH3COO-会反应生成弱电解质 CH3COOH，故 D错误；
（2）酸性 5．【答案】B
（3）D→B→C
【详解】NaH＋H2O===H2↑＋NaOH中H2O作氧化剂
（4）吸收 Cl2中的 HCl 增大接触面积，使反应更充分
电解
2KMnO 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O A．2H2O=====2H2↑＋O2↑中H2O既是氧化剂又是还原剂，故 A错误；
（5） 4 2 2 2
（6）H O 溶液 AgNO 溶液 高温2 2 3 B．3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2中H2O作氧化剂，故 B正确；
19.（16分，每空 2分） C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故 C错误；
（1）31.0 (31则 0分) D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2中H2O作还原剂，故 D错误。
（2）500mL容量瓶 （无 500mL则 0分） 6．【答案】C
（3）AD （4）AB
【详解】A．O2与 NaOH不反应，故 A错误；
（5）2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- （6）过滤 洗涤 B．HCl与Mg(NO3)2不反应，故 B错误；
70
（7） % C．H2SO4与 Na2CO3反应生成 CO2，过量 CO2与 NaOH反应生成 NaHCO3，少量 NaHCO3与 Ba(OH) 2
反应可生成 NaOH，H2SO4与 NaHCO3、CO2与 NaOH均能反应，故 C正确；
D．CaO与 CaCO3不反应，故 D错误。
7．【答案】C
【详解】A．Ca(HCO ) 与过量 Ca(OH) 2+ 3 2 2溶液反应：Ca + HCO3 + OH = CaCO3 ↓+ H2O，故 A错误；
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2，不能发生反应，故 B错误；
C．碳酸钠过量时，产物为 HCO 3，故 C正确；
D．未配平，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 D错误。
2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 1页 2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 2页
8．【答案】D 故 B正确；
【详解】A.Na2O中 Na+与O2 个数比、Na2O2中 Na+与O2 2 个数比都为 2: 1，故 A错误； C.已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由 m = ρV可知，质量不同，故 C正确；
B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 Na+，可能为钠盐 D.根据 PM = ρRT可知，两个容器中气体的平均摩尔质量相同，即 CH4、CO、O2的平均摩尔质量为 28g/
或氢氧化钠溶液等，故 B错误； mol，由于 CO的分子量为 28g/mol，则 CH4、O2的平均摩尔质量为 28g/mol，根据十字交叉法可知
C.溶液中加热 NaHCO3无法分解，除去 Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3杂质，应加入适量 NaOH，故 B CH 32 28 1 1×16 14、O2的物质的量之比为 = ，质量之比为 = ，所以 CH4、O2的质量之比不可能为 1:3，
错误； 28 16 3 3×32 6
D.空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 xH2O → 故 D错误。
Na2CO3，Na2O2 → NaOH → Na2CO3 xH2O → Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为 Na2CO3，故 D 14．【答案】C
正确。 【详解】分析题给实验现象可知，Mn2+先被 NaBiO3氧化成 MnO 4 (NaBiO3被还原为 Bi3+)，然后 MnO 4
9．【答案】C 被H2O2还原成 Mn2+，同时生成O2，再加入 KI 淀粉溶液，有I2生成，使溶液变蓝。
A．实验②中发生反应 2KMnO4 + 5HA 2
O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 ↑+ 8H2O，氧化剂
【详解】 ． ，随着对氯水光照时间的延长，氯水将失去漂白性，故 A错误；
KMnO4与还原剂H2O2物质的量之比为 2:5，故 A正确；
B．光照条件下 HClO分解生成 HCl，导致氯水中的氯气不断转化为 HCl，pH减小，而不是因为氯气 B．NaBiO 3能把I 氧化成I2，但有可能进一步氧化成 IO3等更高价产物，故 B正确；
逸出，故 B错误； C ． NaBiO3难溶于水不能拆写成离子形式，离子方程式为：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO 4 +
C．光照条件下 HClO分解生成 HCl，则溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故 C正确； 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O，故 C错误；
D．氯水 pH减小的同时，溶液中 Cl 的浓度也不断增加，故 D错误； D．实验②中H2O2过量且产生O 2，故实验③中 H2O2和O2都能将I 氧化成I2，不一定是H2O2，故 D
10．【答案】D 正确。
【解析】A．若 46g全是 NO2分子数为NA，若 46g全是N2O4分子数为 0.5NA，故 46g混合气体中含 15．【答案】D
分子数为 0.5NA~NA，故 A错误； 【详解】A.容量瓶不能用来溶解物质，错误；
B．HNO3溶液中 HNO3和H2O都含氧原子，氧原子数目大于 0.15NA，故 B错误； B.12.5 g CuSO4·5H2O 晶体物质的量为 0.05mol，定容到 100mL，因为固体有一定的体积，则所用
C．氯水中含有氯的微粒有 Cl ，HClO，Cl ，ClO 2 ，粒子数之和小于 0.2NA，故 C错误； 0.5mol/L的 CuSO4溶液不为 100mL，最终溶液中的 CuSO4的物质的量不为 0.1mol，错误；
D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，2molNa2O2参与反应增重 4g；则 Na2O2(s)增重 2g时，消耗 C.20.0 mL 5 mol/L的 CuSO4溶液，含有的 CuSO4的物质的量为 0.1mol，溶液体积不能加和，所以配
1mol Na2O2，转移电子数为NA，故 D正确。 制的 CuSO4溶液体积不为 100mL，错误；
11．【答案】A D. 16.0 g无水 CuSO4，含有的 CuSO4的物质的量为 0.1mol，V=m/ρ=(16g+98g)/1.14 g/cm3=100mL，
【详解】A. 干燥氯气先通过干燥的有色布条不褪色证明氯气没有漂白性，再通过湿润的有色布条褪 故 CuSO4溶液浓度为 1 mol/L，正确。
色，说明氯气与水反应产生的 HClO有漂白性，故 A正确； 二、填空题（共 4 题，共 55 分）
B. 做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，故 B错误； 16．【答案】
C. 钠燃烧实验在坩埚中进行，不能放在玻璃表面皿中，故 C错误； （1）NaHSO4=Na+H++ SO42-
D. 加热固体时，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故 D错误。 Δ
（2）分散质粒子的直径大小 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
12．【答案】B
【详解】A.BaO先参与储存过程在还原过程又生成所以是催化剂，故 A正确； （3）6.02x1023或 NA
B.储存过程氮元素被氧化，还原过程氮元素被还原，故 B错误；
（4）Cl 2＋H2O H ＋Cl
＋HClO
C.储存过程 O2被还原成 Ba(NO3)2，0.1mol O2转移电子数为 0.4NA，故 C正确；
（5）4:3 1 000Vρ（6）
D.CO在还原过程被净化生成 CO2，反应的电子转移情况 ，故 D正确。 17V＋2 240
【详解】
13.【答案】D （3）由 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2~2e-知 O2~2e-，标准状况下 11.2L O2 的物质的量为 0.5mol，则
【详解】A.同温同压下，PV = nRT，两个容器的体积不同，X容积大于 Y，则 X的物质的量大于 Y， 电子转移数目为 6.02x1023或 NA
由各气体的化学式可知 X容器中所含气体原子数更多，故 A正确；
（5）由ClO 与ClO 3 的个数之比为 11∶1，知化合价升高总数为：11x1+5x1=16 则被氧化的氯原子的B.引燃 X中的气体后，气体总质量不变，又为恒容容器，体积不变，由ρ = m/V可知，密度不变，
2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 3页 2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 4页
个数为 12，再根据化合价升降总数相等知氯原子由 0价降到-1价的个数为 16，即被还原的氯原子个
2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O
数为 16，答案为：16:12=4:3 2 2 2
V （6）根据题给实验方案可知，测定 E中次氯酸溶液浓度的方法是：先加入足量的还原剂将次氯酸完
6 n(NH ) V
×17＋100
（ ） 3 ＝ mol，溶液体积为22.4 ×10－3 L， 全还原为 Cl-，然后加入足量 AgNO3溶液使 Cl-完全转化为 AgCl沉淀，通过称量 AgCl的质量计算次
22.4 ρ 氯酸溶液的浓度，由于 FeCl2溶液会引入 Cl-，故所加还原剂为 H2O2溶液，即测定 E中次氯酸溶液的
V 浓度的实验方案为：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的 AgNO3
22.4 1 000Vρ 溶液，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量；答案为：H2O2溶液；c mol·L－1 mol·L－＝ ＝ 1V 。×17＋100 17V＋2 240 AgNO3溶液。
22.4 ×10－3 19．【答案】
ρ （1）31.0 (31 0分) （2）500mL容量瓶 （无 500mL 0分）
17．【答案】 （3）AD （4）AB
（1）2.9 （2）KHCO3和 K2CO3 2:1（或 K2CO3和 KHCO3 1:2） （5）2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- （6） 过滤 洗涤
（3）NaHCO3 Na++NH3+CO2+ H2O= NaHCO3↓+NH4+
7 70 （ ） %
【详解】
点燃 【详解】
（1）由反应 2CO＋O2=====2CO2和 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2加和可得总反应式为： （1）根据容量瓶规格，应配制 500mL 0.2mol L 1 FeI2溶液，因此需要的物质 FeI2的量为
CO+ Na2O2= Na2CO3，可认为 CO 被 Na2O2完全吸收。同理也可得：H2+ Na2O2=2NaOH，亦可认为 n=c V=0.2mol L 1 0.5L=0.1mol，FeI2的摩尔质量为 310g·mol-1，需要 FeI2质量为 31.0g
H2被 Na2O2完全吸收。故固体增重：2.6g+0.3g =2.9g。 因为用托盘天平称量，需精确到 0.1g，故答案为：31.0g
（2）由图像知前 30mL盐酸无 CO2生成，后 90mL盐酸有 CO2生成，则原 KOH溶液中通入 CO2后， （2）根据配制要求，还需要 500mL容量瓶。
所得溶液中的溶质为 KHCO3和 K2CO3，其对应的物质的量浓度之比 2:1。 （3）A．配制过程中需按要求添加蒸馏水至容量瓶刻度线处，因此容量瓶清洗后不用烘干，A错误；
（3）由物质的溶解度数据知主要沉淀物是 NaHCO3。发生反应的离子方程式是：Na++NH3+CO2+ H2O= B．定容后要上下颠倒容量瓶来摇匀溶液，因此容量瓶使用前需要检查是否漏水，B正确；
NaHCO3↓+NH4+ C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，因此不能加热、溶解固体、稀释，配制完成后，
18．【答案】 应洗净、晾干，C正确；
（1）分液漏斗（1分） （2）酸性 D．500mL容量瓶只能配制 500mL的溶液，不能配制其他体积的溶液，D错误；故选 AD。
（3）D→B→C （4）吸收 Cl2中的 HCl 增大接触面积，使反应更充分 （4）A．定容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使液面低于刻度线，这不影响溶液的
2KMnO 16HCl( ) 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O 浓度，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液浓度偏低，A正确；
（5 浓） 4 2 2 2 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，B正确；
（6）H2O2溶液 AgNO3溶液 C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，相当于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理，所配
【详解】 制溶液恢复至室温时，体积缩小，故浓度偏高，C错误；
【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，所制 Cl2中混有 HCl和 H2O(g)，HCl也能与 Na2CO3 D．生锈的砝码质量会比标注的数值大，使称得的 FeI2质量偏大，所配制的溶液浓度偏高，D错误；
反应，故与 Na2CO3反应之前，应在 D装置中通过饱和食盐水除去 HCl并将 Cl2与空气混合，然后在 故选 AB。
B装置中制备 Cl2O，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液之前应选 C装置，用足量 CCl4溶液除
（5）向 0.03molFeI2溶液中通入 0.04mol的Cl2，由还原性 I->Fe2+知氯气先与 I-反应后与 Fe2+反应，
去 Cl2O中的 Cl2。
（2）Cl2O能被水吸收而制备次氯酸，反应的化学方程式为 Cl2O+H2O=2HClO，从物质分类的角度看， 则反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
Cl2O属于酸性氧化物；答案为：酸性。
（6）红褐色悬浊液中的沉淀物是 Fe(OH) ，经过步骤④的一系列操作是：过滤、洗涤、干燥、灼烧、
（3）根据分析，各装置的连接顺序为 A→D→B→C→E；答案为：D→B→C 3。
（4）Cl2中混有 HCl和 H2O(g)，HCl也能与 Na2CO3反应，故与 Na2CO3反应之前，应在 D装置中通 称量，最后生成 Fe2O3 。
过饱和食盐水除去 HCl。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是增大气体和液体接触面积，使反应
（7）红褐色悬浊液中的沉淀物是 Fe(OH)3，经过一系列操作后，生成 Fe2O3 ，由 ng Fe2O3 知铁元素的
更充分。
（5）实验室常温下用高锰酸钾和浓盐酸制备 Cl2的化学方程式为： 70
质量为 70%ng，故答案为： %
2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 5页 2023 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 6页）第 6页2023 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷
考试时间：2023 年 11 月 16 日上午 08：00－09：15 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 I:127
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1 ． 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还 原反应的是（ ）
A ．钢铁的锈蚀 B ．钟乳石的形成
C ．绿色植物的光合作用 D ．食物的腐败
2 ． 我国提出争取在 2030 年前实现“碳达峰 ”，2060 年前实现“碳中和 ”，“碳中和 ”是指 CO2 的排
放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放 ”。下列措施对推进“碳中和 ”无效的是（ ）
A ．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B ．“空气捕捉 ”法实现从空气中捕获 CO2
C ．调整能源结构，减少化石能源的消耗 D ．利用 CO2 人工合成淀粉
3 ． 下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（CuSO4 · 5H2O）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~ 100nm ，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤SO2 、NH3 的水溶液都能导电，所以 SO2 、NH3 都是电解质
⑥NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A ．1 项 B ．2 项 C ．3 项 D ．无
4 ． 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A ．加入 Na2O2 的溶液中：K+ 、 SO3 (2)- 、Cl- 、OH-
B ．使石蕊变红色的溶液中： NO3 (-) 、Cl- 、K+ 、 SO4 (2)-
C ．无色透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、 NO3 (-) 、Cl-
D ．醋酸钠溶液中：Cl- 、H+ 、Mg2+ 、Na+
5 ．在下列反应中，H2O 的作用与反应 NaH + H2O===H2↑ + NaOH 中 H2O 的作用完全相同的是（ ）
A ．2H2O2H2↑＋O2↑ B ．3Fe + 4H2Fe3O4 + 4H2
C ．I2 + SO2 + 2H2O===H2SO4 + 2HI D ．2F2 + 2H2O===4HF + O2
6 ． 物质间的转化体现了化学核心素养中的变化观念，已知甲、乙、丙、丁四种物质有如图转化关 系（“— ”表示相连的两种物质能反应，“→ ”表示通过一步反应能实现转化），下列符合图示关
系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 Na2O2 NaOH
B HCl HNO3 Mg(NO3)2 Mg(OH)2
C H2SO4 CO2 NaHCO3 NaOH
D CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ． 下列离子方程式正确的是（ ）
A ．Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应： Ca2+ + 2HCO3 (-) + 2OH- ===CaCO3 +CO3 (2)- + 2H2 O B ．向 CaCl2 溶液中通入 CO2 ： Ca2+ + H2 O + CO2 === CaCO3 +2H+
C ．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： 2CO3 (2)- + Cl2 + H2 O === 2HCO3 (-) + ClO- + Cl-
D ．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
8 ． 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是（ ）
A ．Na2O 与 Na2O2 的阴、阳离子个数比不同
B ．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
C ．除去 Na2CO3 溶液中少量的 NaHCO3 杂质，可用加热的方法
D ．Na 、Na2O2 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3
9 ． 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH 变化，实验结果如下图。下列说法正确的 是（ ）
A ．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性不变
B．pH 减小的主要原因是光照引起了 Cl2 溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中 C ．随着对氯水光照时间的延长，溶液的导电能力增强
D ．光照过程中，氯水 pH 减小的同时，溶液中 Cl- 的浓度也不断减小
10 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．常温下，46g NO2 与 N2O4 混合气体中含分子数为 NA
B ．常温下，1L 0.05 mol/LHNO3 溶液中的氧原子数目为 0. 15NA
C ．标准状况下，2.24L Cl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA
D ．H2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA
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11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
目的 探究氯水的漂白性 用铁丝蘸取碳酸 钾溶液进行焰色 试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打
装置 或 操作
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能有效实现汽车尾气中 CO 、CxHy 、NOx 三种污染物
的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A ．依据图示判断催化剂为 BaO
B ．在转化过程中，氮元素均被还原
C ．储存过程中消耗 0. 1mol O2 ，转移电子数为 0.4NA
D ．单线桥表示 CO 被净化的反应电子转移情况：
13 ．有 X 、Y 两恒容密闭容器且 X 容积大于 Y ，X 中充满 CH4 、CO 、O2 混合气体，Y 中充满 N2 气
体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是( )
A ．X 容器中所含气体原子数更多
B ．升温引燃 X 中的气体，X 中气体的密度不变（此时水为水蒸气）
C ．两容器中所含气体质量一定不同
D ．X 容器中所含 CH4 、CO 、O2 的质量之比可能为 1:3:3
14 ．铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3 时较稳定，Bi3+无色；铋酸 钠(NaBiO3)无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的 MnSO4 溶液，向其中依次加入下列物质， 对应的现象如表所示：
加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量 KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
下列结论错误的是( )
A ．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:5
B ．向 KI-淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C ．实验①中反应的离子方程式为5BiO3 (-) + 2Mn2 + + 14H + === 2MnO4 (-) + 5Bi3+ + 7H2 O D ．实验③中将 I-氧化为 I2 的不一定是 H2O2
15 ．常温下，1mol/L 的 CuSO4 溶液的密度为 1. 14g/cm3 。下列配制常温下 1mol/L 的 CuSO4 溶液的方 法中正确的是( )
A ．称取 16.0g 无水 CuSO4 固体，转移至 100mL 容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏 水至 100mL 刻度处
B．称取 12.5g CuSO4 · 5H2O 晶体，用 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液代替水，在 100mL 容量瓶中定容至 刻度线（其它操作均正确）
C．取 20.0mL 5mol/L 的 CuSO4 溶液放入 200mL 的烧杯中，准确量取 80.0mL 蒸馏水加入烧杯中， 搅拌均匀
D ．称取 16.0g 无水 CuSO4 放入 200mL 的烧杯中，准确量取 98.0mL 蒸馏水加入烧杯中，搅拌均 匀
二、填空题（共 4 题，共 55 分）
16 ．（14 分）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
（1）NaHSO4 是一种酸式盐，请写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 。 （2）将饱和 FeCl3 溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本
质区别在于 ，反应的离子方程式为 。
（3）Na2O2 可以作为供氧剂，其与 CO2 反应时若生成标准状况下 11.2L O2 ，则电子转移数目为
。
（4）Cl2 溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2 与水反应的离子方程式为： 。
（5）某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，其中 ClO- 与ClO3 (-)
的个数之比为 11∶1 ，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比
为 。
（6）在标准状况下，将 VL 氨气溶于 0. 1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g · cm-3 ，则此氨水的物质的量 浓度为 mol ·L－ 1。
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17 ．（10 分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）将 2.6g CO 和 0.3g H2 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的 CO2 和水蒸气通过过量的过氧化钠， 上述反应完成后，固体的质量增加了 g。
（2）向 KOH 溶液中通入一定量的 CO2 ，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原 KOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶 液中的溶质为 （写化学式）。其对应的物质的量浓度之比为 。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法 ”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法 的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i ．NH3 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 NH3 + HCl === NH4Cl。
ii ．有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
则沉淀池中主要沉淀物 （化学式），发生反应的离子方程式为 。
18 ．（15 分） 已知：1. Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO；2. 氯气易溶于四氯化碳。
将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水 8%的碳酸钠中可以制备 Cl2O 气体，同时生成 CO2， 现用下列装置制备 Cl2O ，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）装置 A 中盛装浓盐酸的仪器名称是： 。
（2）从氧化物性质分类的角度看，Cl2O 属于 氧化物。
（3）各装置的连接顺序为 A→ →E。
（4）装置 D 中饱和食盐水的作用是： 。B 、E 装置中都用到多孔球泡，其作用 是 。
（5）写出实验室常温下用 KMnO4 和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式 。 （6）已知：次氯酸可被 H2O2 或 Fe2+还原成 Cl- 。根据已知资料，请设计一个测定 E 中次氯酸溶液的
浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的 ，再加入足量 的 ，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2 溶液、HNO3 溶液、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液）
19 ．（16 分）已知 FeI2 常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机 化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对 FeI2 进行了如下实验：
Ⅰ. 配制 480mL0.2mol L-1FeI2 溶液
（1）用托盘天平称量，计算需要称取 FeI2 固体的质量 g。
（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是 （填标号）。
A ．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B ．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C ．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D ．可以用 500mL 的容量瓶配制 250mL 溶液
（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 FeI2 溶液的浓度偏低的是 (填标号)。 A ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C ．没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D ．称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ. 探究 FeI2 的性质
（5）若向 150mL0.2mol L-1FeI2 溶液通入标准状况下 896mLCl2 ，则反应的离子方程式为
。
（6）为测定 FeI2 催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素) ，某化学兴趣小组设计如图方案：
步骤④的一系列操作是 、 、干燥、灼烧、称量。
（7）计算 FeI2 催化剂中铁元素的含量为 。
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