北京铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学选择性必修一2023.11
本试卷共12页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
第一部分
本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）
A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
3．下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A． B．；
C． D．
4．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是（ ）
A．二者均属于钠盐 B．二者的水溶液均呈碱性
C．二者在水中均能完全电离 D．二者均属于强电解质
5．在恒容密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗2 mol 的同时生成1 mol
B．的转化率不再变化
C．、、的物质的量之比为2∶1∶2
D．体系的压强不再变化
6．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．用明矾（化学式为）净水
B．用稀盐酸清除水垢（主要成分）
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．配制溶液时加入少量盐酸
7．常温下，下列溶液中 mol/L的是（ ）
A．0.01 mol·L氨水 B．的NaOH溶液
C．的盐酸 D．0.01 mol L硫酸
8．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大原因分析中，不正确的是（ ）
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
9．已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）
A．增大反应容器的体积 B．减小B的浓度
C．升高温度 D．缩小反应容器的体积
10．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A．常温下，溶液的
B．亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性
C．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．0.1 mol/L 溶液中， mol/L
11．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ kJ mol
反应Ⅱ kJ mol
已知：℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、、的物质的量浓度（mol L）分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小，提高反应速率
B．反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C．由上述数据可判断反应Ⅱ的温度：
D． kJ mol
12．已知 kJ·mol，其它相关数据如下表：
物质 HCl
1 mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是（ ）
A． B．和的总能量小于
C．1 L 完全反应放出183 kJ热量 D．生成2 mol 的能量变化小于183 kJ
13．常温下，对于0.1 mol L氨水（pH约为8），下列判断正确的的是（ ）
A．取10 mL加水稀释到1 L后，溶液的
B．加入少量NaOH，溶液中减小，减小
C．与溶液反应的离子方程式为
D．滴加0.10 mol·L HCl溶液到，溶液中离子浓度关系为：
14．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲酸分解制CO的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢
D．，
15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C．在T 时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则
16．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是（ ）
A．KI对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热
17．反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时如下表：
平衡状态 ① ② ③
容器体积/L 40 20 1
/（mol·L） 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确的是（ ）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大 D．与①②相比，③中X的物质的量最大
18．已知：在温度和下，和反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式
42 34
随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．已知，HX的生成反应是放热反应
B．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低
C．与反应的剧烈程度逐渐减弱
D．HX的稳定性逐渐减弱
19．25℃时，向2 mL 0.1 mol L 溶液中逐滴加入0.1 mol L HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示（因逸出未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．②表示物质的量的变化情况
B．a点由水电离产生的 mol L
C．由b点可计算得出
D．a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒
20．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
A．与溶液中所含微粒种类相同
B．能促进、水解
C．能促进、水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
第二部分
本部分共6道题，共60分。
21．（10分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：
kJ/mol。
（1）合成氨生产流程示意图如下。
①流程中，有利于提高原料转化率的措施是______（至少两条）；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______（至少两条）。
②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：
。
对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理 请提出你的建议：______（一条合理建议即可）。
（2）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是______。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______。
22．（20分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是______（填序号，下同），水的电离被促进的是______，
溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为______。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为______。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“<”、“=”或“>”）。
（4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为______。
（5）向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如右图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是____________。
②下列说法正确的是______。
a．A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。
化学式 HClO
电离平衡常数（）
（1）的电离平衡常数表达式______。
（2）25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是（ ）______。
（3）25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol L，达到电离平衡时溶液中______mol L。（已知：）
（4）依据上表数据，下列方程式书写合理的是______。（填字母）
（已知：）
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：
23．（6分）二甲醚（）是重要的化工原料，可用水煤气（主要成分为CO和）合成。其主要反应原理如下（a、b、c均为正值）：
① kJ mol
② kJ·mol
③ kJ mol
回答下列问题：
（1）总反应的热化学方程式： _____kJ/mol。
（2）以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
（3）生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是__________________。
24．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ： kJ mol
反应Ⅲ： kJ mol
反应Ⅱ的热化学方程式：____________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
______（填“>”或“<”），得出该结论的理由是____________。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。
ⅰ．
ⅱ．____________+______
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL 饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
序号 A B C D
试剂组成 0.4mol·LKI a mol·LKI 0.2 mol·L 0.2 mol·L 0.2 mol·L KI 0.0002 mol
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则______。
②比较A、B、C，可得出的结论是____________。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：__________________。
25．（12分）某实验小组在验证氧化时发现异常现象，并对其进行了深入探究。
实验Ⅰ：
装置与操作 现象
溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去
（1）实验Ⅰ中溶液变红是因为与发生了反应，其离子方程式是____________。
（2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，______（填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（3）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。
实验Ⅲ：
（4）查阅资料：加快与反应的主要机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化。
为探究对与反应速率的影响，设计实验如下：
实验Ⅳ：
①。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下，____________。
②结合资料和（1）~（4）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：__________________。
③实验Ⅰ~Ⅳ中均有生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒可能是______（至少写一个）。
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化学参考答案2023.11
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B C B B D A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D B C D C C C B
21．（10分，每空2分）
（1）①加压、分离出液氨、原料循环使用 加压、400℃~500℃、铁触媒．
②经减压并加热、使被吸收的和CO释放出来收集或循环利用、吸收液循环使用
（2）①200℃②
22．（20分，每空2分）
Ⅰ．（1）①③ ④⑤
（2）⑤④②③①1分（3）<1分（4）2 1分
（5）①②bc
H．（1）（2）NaClO溶液 1分
（3）（4）bd（2分，少选扣1分，多选或错分0分）
23．（6分，每空2分）
（1）（2）bc
（3）增大压强，副反应逆向移动，被抑制；主反应中不受压强影响。
24．（12分）
（1） kJ mol 2分
（2）> 2分 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大 2分
（3） 2分
（4）①0.4 2分
②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 1分
③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 1分
25．（12分）
（1） 2分
（2）滴加KSCN溶液，溶液变红 2分
（3）（4分）
（4）①也能加速与的反应，且效果比更更好 1分
②刚滴入时，ⅱ反应速率快，生成的迅速与结合，溶液立即变红；继续滴加，升高，加快氧化，使得降低，
平衡逆向移动，红色褪去2分
③、、 1分（多写有错不给分）
