3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是
A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性
D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
2．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol
3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2
B．草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效
C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
D．地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
4．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH：
溶质 NaClO
pH 8.8 11.6 10.3
下列说法不正确的是
A．以上溶液的pH可以用pH计测定
B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH>11.6
C．常温下，电离常数
D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中：
5．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料
B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KCl B．AlCl3 C．CH3COONa D．Ba(OH)2
7．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中
A．C(HCOO﹣)>C(Na+) B．C(HCOO﹣)＜C(Na+)
C．(HCOO﹣)=C(Na+) D．无法确定关系
8．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaOH
9．室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是
A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④
10．室温下，向10mL 0.10mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，c(HX)是的10倍
C．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
D．P点对应的溶液中：
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．FeCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO4
12．酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是
A．常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于
B．酚酞在水中的电离方程式为、
C．溶液呈碱性
D．溶液中存在：
13．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A．CO＋2H2O H2CO3＋2OH- B．F-＋H2OHF＋OH-
C．HCO＋H2O H3O＋＋CO D．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO-
14．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的最外层电子数等于其电子层数，X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列叙述正确的是
A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性：
C．单质的熔点： D．能抑制水的电离
15．时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．的数量级是
B．溶液中：
C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，
二、填空题
16．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。
②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
17．回答下列问题：
(1)升高温度时，纯水的pH将_____。(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，的比值将______。
(3)25℃时，pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_____n。(填“>”、“<”或“=”)
(4)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.Ba(OH)2、c.CH3COONa、d.NaOH；pH由大到小的顺序是：______。(填编号)
(5)25℃时的下列溶液：a.pH=10的Na2CO3溶液、b.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液、c.pH=3的NH4Cl溶液、d.pH=10的NaOH溶液，水的电离程度由小到大的顺序是：______。(填编号)
(6)1mol/L的NaHCO3溶液中各种离子浓度由大到小关系：______；写出溶液中的质子守恒关系式：______。
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：
a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是__________(用字母表示)。
(2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：
则HX的电离平衡常数________CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)，=_______。
19．A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。
（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。
20．导电玻璃为掺杂氟的透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池 基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成·x。回答下列问题：
有关物理性质如下表：
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量
Sn 银白色固体 231.9 2260 119
SbCl4 无色液体 -33 114 261
(1)I中a装置的名称_______，II装置中b导管的作用_______。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______N， A_______。III处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；
(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现_______现象后，再点燃I处的酒精灯。
(4)VI装置的作用是_____。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为______。
(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向I中通入氯气的物 质的量为 _____(保留3位有效数字)。提纯该SnCl4的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置lh然后进行 _____ (填序号)。
a.用H溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，古代没有发明电，不是利用电镀原理，A错误；
B．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与碳酸根离子相互促进发生双水解生成氨气、二氧化碳，易造成N元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用，B正确；
C．火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，反应为S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，所以此处的“硝”指的是硝酸钾，KNO3水溶液呈中性，C错误；
D．“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，D错误；
故选B。
2．A
解析：A．氢氧化镁固体溶于盐酸生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A正确；
B．在水溶液中发生两步电离，电离方程式为：、，故B错误；
C．NaHS溶液中HS-发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol，故D错误；
故选A。
3．D
解析：A．中国自主研发的5G手机芯片主要成分是Si，A错误；
B．草木灰主要成分为K2CO3，与铵态化肥施用时会发生双水解反应降低肥效，B错误；
C．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，C错误；
D．地沟油的主要成分是油脂，因含有很多毒素和致癌物质，不能用作食用油，但可用于工业上制肥皂和生物柴油，D正确；
答案为：D。
4．B
解析：A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以测定三种溶液的pH时，不能选用pH试纸测定，应用pH计测定，故A正确；
B．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，所以常温下，浓度为0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH小于11.6，故B错误；
C．由表格数据可知，0.1mol/L醋酸钠溶液的pH小于0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH，由盐类水解规律可知，醋酸的酸性强于次氯酸，电离常数大于次氯酸，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故D正确；
故选B。
5．A
解析：A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于人造高分子材料，A错误；
B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，B正确；
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；
D．高铁酸钾(K2FeO4)氧化性，在水处理过程中能使蛋白质的变性、胶体聚沉、发生盐类水解、氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
6．C
解析：A．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Al3+发生水解，溶液呈酸性，B不合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，C符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，因发生电离而溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
7．C
【分析】根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住常温下酸碱反应后所得溶液的pH=7为中性来分析解答。
解析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCOO﹣)，又因为pH=7，所以c(H+) =c(OH﹣)，所以c(HCOO﹣)=c(Na+)；
故选：C。
8．A
【分析】酸或碱会抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解会促进水的电离；
解析：A．碳酸根离子水机，促进水的电离导致水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，A正确；
B．硫酸为强酸，会抑制水的电离，B错误；
C．硫酸钠为强酸强碱盐，不会影响水的电离，C错误；
D．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，D错误；
故选A。
9．D
解析：氨水为弱碱电离程度较弱；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致铵根离子会减小；盐酸与溶液等体积混合后HCl、NH4Cl浓度均为0.1mol/L，盐酸会抑制铵根离子水解，故铵根离子浓度大于同浓度氯化铵溶液；NaOH溶液与氨水等体积混合后NaOH、NH3 H2O浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠会抑制一水合氨电离，故铵根离子浓度小于同浓度一水合氨溶液；故四种溶液中由大到小排列③②①④；
故选D。
10．A
【分析】M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。
解析：A．pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol/L，c(HX)= - c(X-)=0.0048mol/L，其，A正确；
B．根据A的分析，N点对应的溶液中，是的10倍，B错误；
C．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，C错误；
D．P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，根据物料守恒：，D错误；
故选A。
11．B
解析：A．HCl属于强酸，电离出氢离子，溶液显酸性，不是因为水解造成的，故A错误；
B．FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；
C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离，其溶液呈碱性，故C错误；
D．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液因电离出氢离子而呈酸性，故D错误；
故选：B。
12．A
解析：A．水的离子积只与温度有关，常温下为，A项错误；
B．酚酞是二元弱酸，分步电离，B项正确：
C．Na2T是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确；
D．根据电荷守恒可知，D项正确；
故答案为：A。
13．B
解析：A． CO分步水解，应为CO＋H2O HCO ＋OH-，A错误；
B．F－水解离子方程式， F-＋H2OHF＋OH-，B正确；
C．HCO＋H2O H3O＋＋CO是HCO的电离方程式，C错误；
D． CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO-是CH3COOH的电离方程式，D错误；
故答案选B。
14．B
【分析】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Q最外层含有6个电子，为O元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，则X有三个电子层，最外层有3个电子，为Al元素；X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y为Si元素，Z为Cl元素。
解析：A．Al3+和O2-电子排布相同，但Al的核电荷数大于O，半径：Al3+
C．单质Si是共价晶体，熔点大于金属Al，故C错误；
D．AlCl3溶于水电离出铝离子和氯离子，铝离子水解促进水的电离，故D错误；
故选B。
15．B
解析：A．的电离常数，由图可知，当pH=2.2时，，，数量级为10-3，故A错误；
B．溶液中既发生电离也发生水解，电离常数Ka2=，当pH=7时，，Ka2= ，的水解常数Kh=，说明的水解程度大与电离程度，则，发生第二部电离生成，Ka3=，当pH=11.5时，，Ka3=远小于Ka2，远小于，则，故B正确；
C．酚酞的变色范围是8.2～10.0，当溶液变为浅红色，由图可知，此时转化为，故C错误；
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，<，，故D错误；
故选B。
二、填空题
16．(1) 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )
(3)1. 0 ×10-6.8
(4) 强 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - 变小
解析：(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(2)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )。
(3)由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。
(4)①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。
②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl -；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。
17．(1)减小
(2)增大
(3)<
(4)b>d>a>c
(5)b
解析：（1）水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，纯水的氢离子浓度增大，所以纯水的pH将减小；
（2）一水合氨的电离常数表达式为，所以，又加水稀释时一水合氨电离常数Kb不变，减小，所以增大；
（3）醋酸是弱酸，所以pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度远大于HCl浓度，则加水稀释后pH仍相同时，醋酸稀释倍数要大于盐酸稀释倍数，即m
（5）a：c(OH-)H2O= c(OH-)== ；b：c(H+)H2O= c(H+)=；c：c(H+)H2O= c(H+)=10-3mol/L；d：c(H+)H2O= c(H+)=；综上水的电离程度b< d < a < c；
（6），又存在且碳酸氢根水解大于电离，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，，所以c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；溶液电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c()+c(OH-)+2 c()，溶液物料守恒c(Na+)= c()+c(H2CO3)+c()，电荷守恒式减去物料守恒式可得质子守恒，即c(H2CO3)+c(H+)= +c(OH-)+c()。
18． adcb BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大 9.9×10-7 18
【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，能够水解的盐，酸性越弱，水解程度越大，溶液的碱性越强，据此分析判断溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液中除氢氧根离子外的微粒的浓度均减小，据此分析判断稀释过程中各数据的变化；在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合Ka=计算。
解析：(1)四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能够水解，水解后的溶液均显碱性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，因此水解程度：＞ClO-＞HCO，水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pH Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；
(2)A．0.1mol L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故A不选；B．0.1mol L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，因此=增大，故B选；C．Kw=c(H+) c(OH-)只受温度的影响，温度不变，c(H+) c(OH-)是一个常数，故C不选；D．0.1mol L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，碱性增强，c(OH-)增大，即增大，故D选；故选BD；
(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数＞CH3COOH的电离平衡常数，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，酸性强，电离平衡常数大；
(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，因此=18，故答案为：9.9×10-7；18。
19． FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 3mol/L或7mol/L Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O 15 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
解析：（1）红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH－＝Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由方程式可知
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（0.3-0.1）mol 0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L＝11mol/L；（3）Al－Fe－KOH溶液构成原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2一＋2H2O；（4）C是常见温室气体，C是CO2，根据图象可知产生气体消耗的盐酸溶液体积大于25mL，这说明F是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢根转化为CO2消耗盐酸是75mL，碳酸氢根的物质的量是0.075L×2mol/L＝0.15mol，根据碳原子守恒可知F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的物质的量是0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol＝15g；（5）溶液的pH偏高时会产生氢氧化铝沉淀，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
20．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，保证分液漏斗内浓盐酸能顺利流下
(2) HIEF CDJK B
(3)待装置Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体
(4) 吸收多余的氯气并防止水蒸气进入锥形瓶
SnCl4+(x+2)H2O=SnO2.xH2O+4HCl
(5) 0.25mol d
【分析】实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备 SnCl4，先利用装置Ⅱ制备氯气，因产生的Cl2中会混有杂质气体HC1和水蒸气，用装置V的饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1，再将气体通入VI装置，利用浓硫酸的吸水性干燥得纯净的Cl2；将纯净的Cl2通入装置，与熔融的锡反应生成SnCl4蒸气，该蒸气经装置Ⅲ的冷凝得到SnCl4液体，因 SnCl4易水解，要注意防水蒸气进入装置以及吸收多余的 Cl2，防止污染空气，故可在装置Ⅲ之后，连接装置VI。
解析：（1）Ⅰ为蒸馏装置，Ⅱ为了平衡气压，保证液体能顺利流下，使用了导管b；故答案为：蒸馏烧瓶；平衡气压，保证分液漏斗内浓盐酸能顺利流下；
（2）在装置Ⅱ中制取 Cl2，Cl2中含有杂质HC1及水蒸气，先通过装置V的饱和食盐水除去杂质HCI，然后通过装置IV的浓硫酸干燥除去水蒸气，导气管都是长进短出，然后将Cl2由N通入到装置I中制取SnCl4，产生的SnCl4并装置 III冷凝收集在D中，为防止生成的SnCl4水解，同时吸收多余的Cl2，再使气体由D经装置VI的J进入，由K排出，故按接口的先后顺序为；BHIEFN，ACDJK；装置 Ⅲ进行冷凝操作时，为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水下进上出。为避免冷凝产生的液体SnCl4滞留在冷凝管中，要采用直形冷凝管，故合理选项是B；故答案为： HIEF； CDJK；B；
（3）检查装置气密性并装好药品后，为防止Sn与装置中的空气发生反应，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待装置Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体后，再点燃Ⅰ处的酒精灯；故答案为：待装置Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体；
（4）VI 装置的作用是吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶，避免制取的SnCl4水解。若没有装置VI，SnCl4水解产生和HCl，反应的化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2.xH2O+4HCl；故答案为：吸收多余的氯气并防止水蒸气进入锥形瓶；SnCl4+(x+2)H2O=SnO2.xH2O+4HCl；
（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则m(Cl2)=30g×13.0%=3.9g，m(SnCl4)=30 g-3.9g=26.1 g，则根据Cl元素守恒可知至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为；Sn与Cl2在加热时反应产生的物质 SnCl4中由于会混有Cl2而显黄色，SnCl4在室温下呈也太，故分离纯SnCl4应该采用蒸馏方法；故答案为：0.25mol；d。
