1.3化学中常用的实验方法同步练习2023-2024学年上学期高一化学沪科版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是
A．AlCl3 和NH4HCO3 B．AlBr3和NaHCO3
C．Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D．CaCl2 和(NH4)2SO3
2．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液 加入足量溶液，过滤
C 溶液 通入足量二氧化碳气体
D 固体 固体 将固体混合物加热至恒重
A．A B．B C．C D．D
3．配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
4．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作，正确的操作顺序是
①把碘水倒入分液漏斗，加入萃取剂四氯化碳；②静置分液；③充分振荡
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
5．除去以下物质中混入的少量杂质所加入的试剂、操作不正确的是
选项 物质 杂质 加入试剂 操作
A Cu Fe 稍过量稀硫酸 过滤
B 溶液 稍过量锌粉 过滤
C KCl溶液 稍过量稀盐酸 加热
D 溶液 NaOH 稍过量稀盐酸 加热
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方法或操作合理的是
A．用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小
C．中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢
D．通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象
7．关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是
A．①为分液漏斗，使用前应检查是否漏水
B．②为蒸馏烧瓶，可用于沸点不同互溶液体的分离
C．③为坩埚，可用于固体的熔化或灼烧
D．④为容量瓶，可用于固体溶解或溶液稀释
8．下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是
A．甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水
B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水
C．丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水
D．丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3
9．下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是
A．转移溶液 B．蒸发食盐水
C．从溴水中提取溴 D．配制稀硫酸溶液
10．将30mL1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合，若不考虑溶液体积的变化(混合溶液的体积为70mL)，则所得混合溶液中Cl-物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．0.71mol/L C．0.78mol/L D．1mol/L
11．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述错误的是
A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种
B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为Na2CO3溶液
C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀
D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应
12．进行实验时应该高度重视实验安全。在制取氯气的实验中，与操作安全无关的图标是
A． 洗手 B． 用电
C． 护目镜 D． 排风
13．配制溶液，下列有关说法错误的是
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，若立即转移到容量瓶进行后续操作，则所配溶液浓度偏高
D．液面离容量瓶刻度线时，应改用胶头滴管滴加水
14．某同学用浓硫酸配制稀硫酸，下列说法错误的是
A．应选用容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D．定容时应选用胶头滴管
15．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是
①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨
二、填空题
16．通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿(CHCl3)中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。
17．五水硫代硫酸钠(大苏打/海波)是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签如下所示，做某实验时该试剂需要稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)某同学取该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中 。
(2)该同学参阅该试剂的配方，欲用固体配制与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，下列仪器中，需要的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 。(填仪器名称)
(3)从，溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。
(4)稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为 。
②需用浓硫酸的体积为 。
(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH2SO4的质量为 g；200mL含0.6NA个SO的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的物质的量为 mol。
(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 mL。
(3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作： ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。
19．根据所学知识，完成下列问题
(1)如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子()：1.0~27.3mg/L 镁离子()：0.1~4.8mg/L
请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是 。
(2)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有 。
②计算，称量：需用托盘天平称量 g固体。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
20．I．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：
(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 中。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为 价。
(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。
II．现用0.5 mol L-1的NaCl溶液配制450 mL0.1 mol L-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(5)容量瓶在使用前，首先要 。
(6)需量取0.5 mol L-1NaCl溶液的体积是 mL。
参考答案：
1．A2．B3．B4．B5．D6．C7．D8．A9．C10．D11．B12．B13．B14．C15．D
16． 紫色 褐色
17．(1)0.05
(2) ABEG 玻璃棒
(3)1.2
(4) 4.6 250
(5)BDE
18．(1) 49 1 0.2
(2)100mL
(3) 20.0mL 偏高 偏低 偏低
19．(1)2.4×10-4mol/L
(2) 容量瓶 2.9g AD
20．(1)煤油(或液态石蜡)
(2)-1
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)胶头滴管、500 mL容量瓶
(5)检查是否漏液
(6)100
