2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，下列叙述中错误的是
A．质量比4：5 B．密度比4：5
C．质子数比2：3 D．原子数比3：4
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
3．下列溶液中c(Cl-)最大的是
A．0.1 mol·L-1 NH4Cl B．0.5 mol·L-1 CaCl2
C．1.0 mol·L-1 AlCl3 D．2.0 mol·L-1 HCl
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na在足量的氧气中完全反应，转移的电子数目为2NA
B．16g O2与O3的混合气体中共含有氧原子的数目为NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA
D．0.1mol L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 含中子的数目为10
B．1mol 中含π键的数目为2
C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1
D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4
6．甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为
A． B．16 C．10 D．
7．标准状况下，质量相同的和比较，下列说法不正确的是
A．两种气体的分子数之比为2∶3 B．两种气体的体积之比为3∶2
C．两种气体所含原子数之比为1∶1 D．两种气体密度之比为3∶2
8．下列说法不正确的是
A．标准状况下(0℃，101KPa)，x个氧气分子的体积是aL，1个氧气分子体积为L
B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
D．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
二、非选择题
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是______，CO和CO2的质量比是______。
10．等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。
11．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe) :n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______。
12．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是___________。
(2)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为___________，装置A中盛放的试剂为___________溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(3)上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为___________干燥管E的作用是___________，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为___________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，物质的量之比为1:1。
解析：A．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质量比为64:80= 4:5，A正确；
B．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:80= 4:5，B正确；
C．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质子数之比为(16+2×8):(16+3×8)= 4:5，C错误；
D．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，原子数之比为3:4，D正确；
故答案为：C。
2．C
解析：A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
3．C
解析：4个选项中c(Cl-)分别为0.1 mol·L-1；1.0 mol·L-1；3.0 mol·L-1；2.0 mol·L-1；
故选C。
4．B
解析：A．Na原子的最外层电子为1，1mol Na在发生反应时，只转移1mol电子，A错误；
B．O2和O3都由氧原子组成，其混合气体中只含有氧原子，16g O2与O3的混合气体为1mol氧原子,数目为NA，B正确；
C．标准状况下，四氯化碳为液态，摩尔体积不是，C错误；
D．0.1mol L-1 Na2CO3溶液，没有告诉溶液体积，无法计算其中含有的Na+数目，D错误；
故选B。
5．B
解析：A．中含有10个中子，18g 的物质的量为=0.9mol，含中子的数目为9，故A错误；
B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1mol 中含π键的数目为2，故B正确；
C．未知溶液体积，无法计算0.1 酸性溶液中含的数目，故C错误；
D．未知具体的温度和压强，无法计算4mL Ne与4mL 的物质的量，故D错误；
故选B。
6．A
解析：甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/mol=16 g/mol，摩尔质量的单位是g/mol；
故选A。
7．B
解析：A．根据，两种气体的分子数之比为2:3，A正确；
B． 根据，标准状况下相同，两种气体的体积之比为2:3，B错误；
C． 1个臭氧分子含有3个氧原子，1个氧气分子含有2个氧原子，根据，两种气体所含原子数之比为1:1，C正确；
D．根据，标准状况下相同，两种气体密度之比等于摩尔质量之比：48:32，化简为3:2，D正确；
故选B。
8．A
解析：A．标准状况下(0℃，101KPa)，x个氧气分子占据的体积是aL，氧气分子之间的间距远大于氧气本身的体积，因此无法计算1个氧气分子的体积，A错误；
B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动，运动到人周围被闻到，B正确；
C．水通电后生成氢气分子和氧气分子，生成了新分子，说明在化学变化中分子可以再分，C正确；
D．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，能被压缩，D正确；
故选A。
二、非选择题
9． 1:3 25% 4:7 7:33
解析：混合气体的物质的量为，设CO为mol，CO2为mol，
则 解得 ，此时混合物中CO和CO2的物质的量之比为1:3，CO的体积分数等于物质的量分数，CO的体积分数是，n(C)=0.1mol+0.3mol=0.4mol，n(O)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，C和O的原子个数比是0.4mol:0.7mol=4:7，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.3mol，由可知，m(CO):m(CO2)=0.1mol×28g/mol:0.3mol×44g/mol=7:33。
10． 2∶3 2∶3
解析：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比为1∶1，氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比为2∶3；氧气(O2)和臭氧(O3)的相对分子质量之比为32∶48=2∶3，则二者质量之比为2∶3，故答案为：2∶3；2∶3。
11．10%或0.1
解析：设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为a、b，则(a+b)∶(2a+3b)=1:2.1，解得，a:b=9:1，FeCl3的物质的量分数为×100%=10%。
12．(1) D
(2)排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰 氢氧化钠 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D
(3)碱石灰 排除空气中水和二氧化碳的干扰 偏大
(4)4.48
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
解析：（1）由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是；
（2）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰；装置A吸收空气中二氧化碳，故盛放的试剂为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；
（3）由分析可知，上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为碱石灰，干燥管E的作用是排除空气中水和二氧化碳的干扰，若没有装置E，空气中二氧化碳水被装置D吸收，可能会造成测定结果偏大；
（4）若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为8.8g÷44g/mol×22.4L/mol=4.48L
