3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO)
2．下列说法正确的是
A．的溶液一定是中性
B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离
C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液
D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后，
3．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中逐渐减小
4．下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是
A．加热经漂白的品红溶液 B．光照和的混合气体
C．加热含酚酞的溶液 D．滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中
5．常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是
A．NaX溶液中：
B．电离常数：
C．结合的能力大于结合的能力
D．HX与NaY能发生反应：
6．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)
A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)
C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中
7．水溶液因电离而呈酸性的是
A．KI B．NaHSO4 C．NH4Cl D．K2CO3
8．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A． B． C． D．
二、非选择题
9．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】标况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。
解析：A．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，A正确；
B．碳酸氢根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO)不等于c(CO)，B错误；
C．根据物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO)+1.5c(HCO)+1.5c(H2CO3)，C错误；
D．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，D错误；
综上所述答案为A。
2．A
解析：A．，则，，故溶液一定是中性，故A正确；
B．醋酸溶液中加入碱性物质，碱性物质也可能是醋酸钠，加入醋酸钠，醋酸根离子增大，会抑制醋酸电离，故B错误；
C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液氢离子浓度为，故pH≠3，C错误；
D．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱；常温下，的醋酸浓度远大于0.001mol/L、的溶液浓度为0.001mol/L，两者混合后，由于没有说明溶液体积的关系，故不能判断混合后溶液的酸碱性，故D错误。
故选A。
3．B
解析：A．稀释前pH=10的溶液，则溶液中，则，故A正确；
B．稀释前，加水稀释，水解平衡正向移动，氢氧根物质的量增多，溶液体积增大，但水解平衡移动是微弱的，因此稀释后溶液中，故B错误；
C．根据“越稀越水解”，加水过程中使水解平衡正向移动，故C正确；
D．加水过程中由于水的体积增大占主要，因此逐渐减小，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．B
解析：A．加热经漂白的品红溶液，溶液由无色变为红色，A选项不符合题意；
B．光照和的混合气体，甲烷和氯气发生取代反应，随着氯气被消耗，气体的黄绿色逐渐变浅，B选项符合题意；
C．加热含酚酞的溶液，加热促进的水解，溶液碱性增强，溶液的红色加深，C选项不符合题意；
D．滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中，过氧化氢将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁和KSCN反应使溶液变为红色，D选项不符合题意；
答案选B。
5．C
解析：A. 浓度均为的NaX pH为9，则说明NaX为强碱弱酸盐，即X-发生水解，故NaX溶液中有：，A正确；
B. 浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明X-的水解程度小于Y-，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性HX＞HY，即电离常数：，B正确；
C. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误；
D. 由B项分析可知，酸性HX＞HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确；
故答案为：C。
6．B
解析：A．0.1000mol L 1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确；
C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO )＜c(Cl )，故C错误；
D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO )，故D错误；
故答案选B。
7．B
解析：A．KI属于强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液显中性，故A不符合题意；
B．NaHSO4属于强酸强碱盐，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故B符合题意；
C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，故C不符合题意；
D．K2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故D不符合题意；
答案选B。
8．C
解析：A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B错误；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C正确；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D错误。
故选C。
二、非选择题
9． c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
解析：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在、；因水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为： c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；向此溶液中加入AlCl3溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为:有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，方程式为: 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；因此，本题正确答案是: ；c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
10．(1)①＜③＜②
(2)AC
(3)720
(4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
解析：（1）三种酸的强弱顺序为＞＞，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。
（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（3）反应的平衡常数，；故答案为：720。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到，则溶液中：；故答案为：9.9×10 7mol L 1。
（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
