北京市西城区育才学校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
（满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 S32
第一部分 选择题(共50分)
本题包括25小题，每题只有一个正确选项，每题2分。
1.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.下列对应关系不正确的是
A B C D
碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钙 氢氧化钠
苏打 纯碱 熟石灰 烧碱
3.下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
4.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C.胶体 D.NaOH溶液
5.下列物质属于电解质且能导电的是
A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固体 D.熔融
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
7.下列反应一定属于氧化还原反应的是
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
8.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. B. C. D.
9.下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.Na
10.下列反应属于氧化还原反应其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. B.
C. D.
11.亚硝酸()及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是
A.NO B. C. D.
12.下列反应能用表示的是
A. B.
C. D.
13.下列离子方程式中，正确的是
A.氯气溶于水：
B.钠和水反应：
C.向溶液中滴加溶液至恰好为中性：
D.氢氧化铁与盐酸反应：
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.在强酸溶液中：、、、
D.在强碱溶液中：、、、
15.下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A.有银白色金属光泽 B.具有很强的还原性
C.在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠 D.在空气中燃烧发出黄色火焰
16.下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是
A. B.Na C.Fe D.Cu
17.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.AgCl
18.下列行为不符合实验室安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体
B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
19.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的稳定性弱于
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.⑥说明是碱性氧化物
20.下列叙述正确的是（）
A.Fe的摩尔质量是56g
B.常温常压下，14g含有的分子数约为
C.2mol的质量为88g
D.64g含有的氧原子数约为
21.已知，下列说法不正确的是
A.是氧化剂 B.既不是氧化剂也不是还原剂
C.KCl是还原剂 D.氧化产物、还原产物的个数之比为1:5
22.下列实验能达到对应的目的的是
A B C D
除去溶液中混有的少量 比较和的热稳定性 实验室收集 除去中的少量HCl
23.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A.向水中加入粉末，产生气体
B.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C.向水中持续通入，溶液呈黄绿色
D.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
24.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.、 B.AgCl、 C.、 D.、
25.下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中的变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 增大的原因可能是HClO分解 通电
第二部分
本部分共9题，共50分。
26.（3分）将物质与其用途之间连线。
物质 用途
A.漂粉精 a.焙制糕点
B.碳酸氢钠 b.游泳池消毒
C.过氧化钠 c.呼吸面具供氧
27.（4分）有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）写出其中盐的电离方程式______________。
（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。
（3）写出③④两种溶液反应的离子方程式____________________。
28.（4分）铁是人体内一种微量元素，以的形式存在。回答下列问题：
（1）下列微粒中，只有还原性的是____________（填字母）。
A.Fe B. C.
（2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中__________是还原剂
（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸（HCl）反应的离子方程式_______________________________________________。
29.（3分）
（1）此反应的氧化剂是_________，还原剂是____________。
（2）每反应3个C，转移_________个电子。
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准……
（1）中铁元素的化合价为______。
（2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列说法中，不正确的是______。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将与水反应的化学方程式补充完整：
（5）消毒净化500m3水，至少需要的质量为______kg。()
31.（6分）用和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
（1）写出制备漂粉精的化学方程式______________。
（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：
途径2：_________+_________（把反应补充完整）
（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______________________（填离子符号）。
32.（7分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为
ⅱ.溶解度
物质 NaCl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是_________________，物质X是______（填化学式）。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是__________________________。
33.（8分）用脱脂棉包住约0.2g粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
图1
（1）由实验现象所得出的有关和反应的结论如下，请补充完整：
a.有___________生成； b.反应放热
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。
图2
用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到_______________，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有，使酚酞氧化导致颜色褪去。同学们向反应后溶液中加入_________，可观察到_______________________，说明有存在。
（4）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（)，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法正确的是_____________
A.是分解反应的催化剂 B.既表现氧化性又表现还原性
C.将还原为 D.将氧化为
（5）资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为：_____________。
34.（9分）某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。
（1）A中反应的离子方程式是__________________________。
（2）B中试剂是_________________。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用___________________________。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。（品红是一种色素）
序号 溶液a 现象
Ⅰ 1滴品红+1mL 几秒后品红褪色
Ⅱ 1滴品红+1mL溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
【提出猜想】
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生，导致Ⅱ中HClO减少。分析预测沉淀中含AgCl和AgClO。
【实验验证】
为验证沉淀中含AgClO。探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
【分析】
AgClO具有_________性。产生黄绿色气体的化学方程式是___________________。
【进一步实验验证】
进一步实验证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液，____________________________________________。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。
北京市西城区育才学校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案及评分参考2023.11
第一部分选择题（每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A A D C D B A A A D C B D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C A B B D C D B C C D
第二部分
26.（3分）
27.（4分）（1）
（2）② （3）
28.（4分）A 维生素C
29.（3分） C 12
30.（6分）（1）+6 （2）碱性 （3）C
（4） （5）2.5
31.（6分）（1）
（2）
（3）①减弱 ②、
32.（7分）（1）
（2）AC
（3）
33.（8分）（1） （2）有气泡冒出
（3） 有大量气泡冒出 （4）ABD
（5）
34.（9分）（1）
（2）饱和NaCl溶液
（3）
（4）氧化性
向滤液中滴加一滴品红，品红褪色
