叙州区二中高2023级高一上期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu:64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列变化过程属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．电解水 C．石油蒸馏 D．碘升华
2．下列分散系中最稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D．向水中加入植物油得到的分散系
3．下列物质中，能够导电且为电解质的是
A．Cu丝 B．蔗糖溶液 C．熔融的MgCl2 D．NaCl晶体
4．下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
5．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B．常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA
C．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA
D．标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有的溶液：、、、；
B．使甲基橙变红色的溶液：、、、
C．0.1mol/LKI溶液：、、、
D．明矾溶液中：、、、
7．下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是
A．150mL 1 的溶液 B．75mL 2 溶液
C．150mL 2 的KCl溶液 D．75mL 1 的溶液
8．下列叙述正确的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
9．每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．，，和的混合气体所含分子数为
C．常温常压下，中含有的原子数为
D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
11．某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
12．根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A．I->Br->Fe2+>Cl- B．I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C．Cl->Br- >Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br->Cl-
13．有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78
14．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（14分）现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
(1)上述物质中能够导电的是 ，(填物质序号，下同)属于混合物的是 ，属于盐的是 ，其水溶液能够使石蕊变红的有 ，属于电解质的是 。
(2)写出NaHSO4在水溶液的电离方程式 。
(3)写出④与⑦反应的化学反应方程式 。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式 。
(5)写出⑧的固体受热分解的化学反应方程式 。
(6)向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式 。
16．（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
(1)0.2molAl2(SO4)3中含Al3+的质量为 g，SO的数目为 。
(2)同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为 。
(3)已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5molC和9gD，则C的相对分子质量为 。
(4)标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为 。
(5)将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m= 。
17．（10分）钠、铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物 质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na， 同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是 。
②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 为 。
(2)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系 为 (填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ， 关于此分散系说法中，不正确的是 (填字母)
A．分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m B．是一种透明的纯净物
C．具有丁达尔效应 D．可以透过滤纸
18．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋ ＋ = NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(4)下列说法中，正确的是 (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
(5)若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是 。
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___
② ___ ClO + _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O
19．（14分）某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：
已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(3)装置C中观察到溶液的颜色变化为 ，制备K2FeO4的离子方程式为 。
(4)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是 。
(5)装置D的作用是 。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为 mol叙州区二中高2023级高一上期期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12．B 13．B 14．C
15．(1) ①③⑥⑧ ①⑥⑧ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤⑦
(2)NaHSO4=Na++H++SO
(3)2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
(4)CO+H+=HCO
(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(6)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
16．(1) 10.8 0.6NA或3.612×1023 (2)3∶4
(3)64 (4)1∶3 (5)723.6
17．(1) +7
(2) 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 胶体 B
18．(1)①③
(2) NaCl H2O
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)abc
(5)取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-
(6) 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
19．(1) 分液漏斗 吸收Cl2中HCl气体
(2)
(3) 溶液由无色变为紫色 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
(4)将装置C放在冰水浴中
(5) 吸收多余Cl2，防止污染空气 10
