第七单元常见的酸和碱章节测试-2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、单选题
1．某物质中含有钾元素，该物质一定不会是（ ）
A．碱 B．单质 C．酸 D．氧化物
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．给物质加热时，试管口略向下倾斜
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
C．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
D．称量3克氯化钠时，指针向左偏转，应将平衡螺母向右移
3．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液
4．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
5．用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是（）
A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸
C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
6．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取5mL水
B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
D．测得某粗盐中的氯化钠的质量分数为90.5%
7．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸； ② 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以能使无色酚酞试液变红色的溶液一定显碱性；④单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
8．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋、石灰水 B．食醋、酸奶
C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
9．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
10．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像与所对应操作不相符的是（ ）
A．碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．向氢氧化钠溶液中加入水
C．向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向一定量水中加入少量浓硫酸
12．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 =3S↓+3H2O。下列亚硫酸溶液的pH随通入的硫化氢体积变化曲线示意图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．运用所学知识回答问题
（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
（2）硫在氧气中燃烧发出 色火焰。
（3）画出镁离子的结构示意图 。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象__。
14．消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。
（1）锅炉使用软水。常用 来检验软水和硬水；
（2）定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式： 。在生活中可用 （填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。
三、计算题
15．欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。室温下测得的溶液pH变化如图所示。
（1）a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是 。
（2）计算该NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。
四、实验探究题
16．课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。
【实验探究1】收约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。
小组 实验现象
甲 试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑
乙 试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化
（1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式 。
（2）【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】1．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。
根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量 (填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。
（3）碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]可改写为[3Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和 (填“酸”、“碱”或“盐”)的化学性质。
（4）【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行 、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的 (填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。
注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。
（5）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是 (用化学符号表示)。
（6）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是____(填序号)。
A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液
B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中
C．在60℃的水浴中进行实验
（7）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是 。
17．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应 同学们讨论后进行以下实验探究。
（1）方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的 pH.
（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=5.
（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中
过量.
（2）（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中 , 均匀混合后测定此时溶液的 pH=8. 同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。你同意这种说法吗
( 填“同意”或“不同意” ) ，理由是 .
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图 1 所示。
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应 , 该反应是 ( 填“放热”或“吸热” ) 反应，请你根据图中曲线判断大约
秒时二者恰好完全反应。
（3）（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理。理由是
.
五、综合题
18．硫酸是实验室中常用的一种酸，请回答下列问题：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到沾有浓硫酸的部位 .
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。
（3）将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸步骤是：①计算，② ，③混匀。
19．某化学兴趣小组要对黑河的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，加明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，加明矾的目的 。为了判断得到的黑河水是硬水或软水，可加入 进行检验。
（2）若要测定黑河水质的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母) .
A 酚酞试液 B pH试纸 C 石蕊试液
（3）自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
（4）下列做法会造成水体污染的是 (填字母) .
A 随意弃置废旧电池 B 含二氧化硫的工业废气任意排放
C 工业废水处理达标后再排放 D
严格监管化肥和农药的使用
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）
（2）明亮的蓝紫
（3）
（4）探空气球
（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色
14．【答案】（1）肥皂水
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；食醋
15．【答案】（1）a
16．【答案】（1）
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）碱
（4）过滤；氨水
（5）Cu2+、SO42-、Cl-
（6）B
（7）氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解
17．【答案】（1）HCl
（2）不同意；可能由于氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱；放热；50
（3）氢氧化钠固体溶于水也放热
18．【答案】（1）变黑
（2）用大量的水冲洗
（3）转移
19．【答案】（1）玻璃棒；吸附悬浮杂质、加速沉降；肥皂水
（2）B
（3）ClO2
（4）AB
