顶兴学校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，气体摩尔体积．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．许多古迹是人类宝贵的文化遗产．下列古迹在传承过程中遇到的问题属于化学变化且未发生氧化还原反应的是（ ）
A．石质阶梯被游客踩踏磨损 B．大理石雕像被酸雨腐蚀 C．铜质雕像逐渐变为绿色 D．木质中轴塔在火灾中坍塌
2．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．制造华为麒麟芯片的主要材料是 B．氯化铵浓溶液可去除铜器表面的铜绿
C．铁栏杆表面涂油漆可以防腐蚀 D．化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升
3．将10mL溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
4．钠元素及其化合物用途广泛，下列有关说法正确的是（ ）
A．金属钠与水反应吸收热量 B．过氧化钠属于酸性氧化物
C．碳酸钠的俗称是小苏打 D．金属钠可以冶炼金属钛
5．除去固体中少量氯化钠的过程中，不需要用到的仪器是（ ）
A B C D
6．化学促进了社会进步与发展．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．跨临界直冷制冰 B．以为原料制“硅（Si）基”芯片
C．侯德榜联合制纯碱 D．以为原料制备淀粉
7．化学无处不在．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 知识描述 化学知识或原理
A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物
B 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应
C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验 焰色试验属于化学变化
D 故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料 铁红的主要成分为
8．鉴别下列各组物质，选用的方法或试剂达不到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
物质 固体和固体 粉末和粉末 溶液和溶液 溶液和NaOH溶液
鉴别方法或试剂 加热法 观察法 澄清石灰水 溶液
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．5.3g固体中含有的离子总数为
B．2.3gNa与足量水反应，所得溶液中阳离子总数为
C．1mol与足量反应转移电子数为
D．常温下，56g铁片投入足量浓硝酸反应转移电子数为
10．下列有关实验的说法错误的是（ ）
A．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
B．用稀，经溶解、过滤、洗涤、干燥，可将铜粉中的铁粉除去
C．可用精密pH试纸区分和的两种溶液
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
11．已知气体A的相对分子质量为36.5，极易溶于水且不与水反应．标准状况下，将6.72L该气体通入水中配成50mL溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下该气体的摩尔体积为 B．该气体的摩尔质量为36.5
C．根据已知条件可以求出溶液的物质的量浓度 D．根据已知条件可以求出溶液的密度
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．某黄色溶液中可能含有大量、、、、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离）．下列分析中正确的是（ ）
A．溶液中至多5种离子 B．、至少含有一种
C．溶液一定显酸性，可能含 D．无法判断溶液中是否大量含有
14．工业上除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的，并制取石膏（）的流程如图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．上述流程中，每步转化均不涉及置换反应
B．由上述转化过程知，氧化性：
C．10L上层清液中的转化为（浓度为），理论上共需要0.1mol的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种．
阴离子 、、、
阳离子 、、、、
现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
回答下列问题：
（1）仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是______（用化学用语表示）．
（2）若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为______（填化学式）；ab段发生反应的离子为______（用化学用语表示），bc段发生反应的离子方程式为______；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有，原因是______．
（3）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______；ab段反应的离子方程式为______．
16．（15分）焦亚硫酸钠（）是工业上常用的抗氧化剂．一种湿法制备的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为______．
（2）反应Ⅰ中通入和的顺序为______．
（3）关于上述流程，下列说法正确的是______（填字母）．
A．该流程中，可以循环使用
B．反应Ⅱ为分解反应
C．反应Ⅲ证明硫的非金属性比碳的强
D．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应
（4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体．实验室检验该气体的常用试剂是______．
（5）溶液A中阳离子有、和X离子．检验X离子的操作和现象是______．
（6）获得需要经过多步反应，其中包括反应Ⅲ制备溶液，然后加入溶液调pH转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为．
①反应Ⅲ的化学方程式为______．
②加入转化为的离子方程式为______．
（7）工业上可用焦亚硫酸钠（）处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理200L浓度为的废水需要焦亚硫酸钠______g．
17．（14分）大苏打（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质．某实验小组用下列装置制备并探究其性质．
已知：①；②中S元素的化合价为―2、+6．
回答下列问题：
（1）给装置A加热应选择______（填“水浴”或“酒精灯”）加热．
（2）为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是______．
（3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是______．
（4）性质的探究．
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液．
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S．
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素．
假设2：______（不考虑空气中氧气氧化）．
设计实验方案：
实验组别 胶头滴管滴加试剂 现象
第Ⅰ组 1mL饱和氯水 立即出现浑浊
第Ⅱ组 ______ 一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成
①假设2是______．
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是______，发生反应的离子方程式为______．
③依据现象，产生S的主要原因可能是______．
18．（15分）钯（Pd）是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛．自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等．以硫化镍铜矿（含有CuS、NiS、以及少量的Pd）为原料制备和Pd的工艺流程如下：
已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO（不与碱反应）．
回答下列问题：
（1）“灼烧”时产生的污染性气体是______（填化学式）
（2）写出“除硅”反应的离子方程式：______．
（3）“系列操作”包括______、过滤、洗涤、干燥．
（4）“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为______．
（5）王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成．写出Pd和王水反应的化学方程式：______．
（6）“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，A项不符合题意；石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，但不是氧化还原反应，B项符合题意；铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于氧化还原反应，C项不符合题意；在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于氧化还原反应，D项不符合题意．
2．A 晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A项错误；氯化铵浓溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，B项正确；涂油漆可以隔绝水和氧气，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，D项正确．
3．D 将溶液稀释5倍后的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为，D项正确．
4．D 钠与水反应放热，A项错误；过氧化钠属于过氧化物，B项错误；碳酸钠的俗称是苏打，C项错误；金属钠可以置换出金属钛，D项正确．
5．C 提纯过程为溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故不需要使用的仪器是蒸馏烧瓶，C项符合题意．
6．A 跨临界直冷技术是施加一定高压后，将变为临界状态的流体，在此过程中会大量吸热，使水变为冰没有发生化学变化，A项符合题意；发生了化学变化，B项不符合题意；侯德榜联合制纯碱，发生反应：，，C项不符合题意；以为原料制备淀粉，生成了新的物质，D项不符合题意．
7．B 属于纯净物，A项错误；发生反应：，，B项正确；焰色试验属于物理变化，C项错误；铁红的主要成分是红棕色的，不是，可用作红色涂料，D项错误．
8．C 长时间加热无剩余固体，而加热有剩余固体，A项不符合题意；粉末为白色，粉末为淡黄色，颜色不同，则观察法可鉴别，B项不符合题意；澄清石灰水与溶液和溶液混合均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项符合题意；溶液与溶液反应生成沉淀和气体，与过量NaOH溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，D项不符合题意．
9．A 5.3g固体为0.05mol，故0.05mol固体中含有离子总数为，A项正确；由于所得NaOH溶液中还含有水电离产生的极少量，故阳离子总数超过，B项错误；1mol与足量反应转移电子数为，C项错误；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，D项错误．
10．D 做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，排除对待检测金属元素的干扰，A项正确；铁与稀反应，而铜不与稀反应，B项正确；精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分和的两种溶液，C项正确；氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，D项错误．
11．C 摩尔体积的单位是，A项错误；摩尔质量缺少单位，B项错误；溶质的物质的量为0.3mol，溶液体积为50mL，可以求出溶液的物质的量浓度，但是未知溶液的质量，无法求出溶液的密度，C项正确、D项错误．
12．A B项与过量稀盐酸反应生成，C项Fe与反应生成，D项制备Mg时，需电解熔融的，A项各物质间转化均能实现．
13．A 溶液显黄色则一定含有，能氧化、、，与能形成沉淀，由电中性原理知一定含有，而与、不能共存，所以溶液中一定不含有、、、、、，共6种离子，故溶液中至多5种离子，A项正确；该溶液中、均无法判断，B项错误；溶液中含有，一定显酸性，会氧化，C项错误；该溶液一定含有，微溶于水，所以一定不会大量存在，D项错误．
14．C 由流程可知，每步转化均不涉及置换反应，A项正确；过程Ⅰ氧化性：，过程Ⅱ氧化性：，B项正确；整个过程相当于将氧化为，存在关系式：，将上清液中的转化为（浓度为），理论上共需要为，C项错误；过程Ⅰ中，反应的离子方程式为，D项正确．
15．（1）
（2）、；、、（，漏写不扣分）；；加入盐酸本身已经引入了，无法证明溶液X中是否含有
（3）、、、；（或，每空2分）
16．（1）+4（1分）
（2）先通，后通（2分）
（3）ABD（2分）
（4）品红溶液（2分）
（5）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）
（6）①（2分）
②（或写成也给分，2分）（7）0.57（2分）
17．（1）酒精灯
（2）将铜粉更换为铜片或其他合理答案
（3）溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体
（4）①酸性条件下，与酸反应生成S单质
②1mL的盐酸；
③氯气等含氯元素的氧化性微粒将硫元素氧化产生（每空2分）
18．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
（6）1∶1（3分）
