第1章《化学反应的热效应》
一、单选题（共13题）
1．下列热化学方程式正确的是
A．已知 ， ，则a＜b
B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为
D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
2．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
物质
相对能量/ 0 0 x 0 -75 -393.5
解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y
下列说法正确的是
A．
B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据的可计算出H—O键能
3．下列反应中能量变化与其它不同的是
A．锌与稀盐酸反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．与固体混合
A．A B．B C．C D．D
4．已知下列热化学方程式：
①
②
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H =-1640.0kJ·mol-1
则的反应热△H 为
A． B．
C． D．
5．25℃、101kPa条件下，2mol完全燃烧放出m kJ的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
6．碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．中通入，发生反应时放热9.48kJ
7．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．已知、条件下：，则比稳定
C．根据热化学方程式：，可推知的能量总和大于和的能量总和
D．在稀水溶液中，将含的浓硫酸与含的溶液混合时，放出的热量小于
8．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3（浓）H3BO3+3NO2↑
B．硼酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
C．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
D．硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ mol-1
9．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的热化学方程式为：
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的
D．超干重整的总反应为：
10．在下列各说法中，正确的是
A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，有利于减少雾霾
B．化学反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
C．1mol与1mol完全反应时放出的热量为114.6kJ
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应一定为吸热反应
11．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．①→②的总过程放热
B．M是CH3COOH
C．反应过程中形成C-H键
D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%
12．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
13．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是
化学键 N≡N F-F N-F
键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
二、填空题（共8题）
14．完成下列小题
(1)烷烃的系统命名是 。
(2)写出甲苯的硝化反应反应式 。
(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 (写出结构简式)。
15．根据所学知识，回答下列问题。
(1)实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是 (填字母)
A．顺时针搅拌 B．逆时针搅拌 C．上下移动
(2)中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(3)若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。
(4)向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为，则三者由大到小的顺序为 。
(5)已知：①
②
③
碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是 。
(6)图Ⅰ是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是 ，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。的变化是 。
16．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗16g液态肼放出的热量为 。
(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·mol-1，键能数据如下表：
化学键 N-N N-H O=O O-H
键能/(kJ·mol-1) 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为 。若H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为 。
(3)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.8kJ·mol-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7kJ·mol-1
写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。
17．已知下列热化学方程式：
①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3，其中ΔH3为 。
18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC(s)与适量H2O(g)反应，生成CO2(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量 。
(2)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量 。
19．回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ mol-1；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
a.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。
(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。
20．甲醇是重要的化工原料，利用和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ；已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
化学键 (的化学键)
436 343 1076 465 413
由此计算 。
21．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol 1)。回答问题
化学键 H-H H-Cl
键能 436 431
(1)下列关于键能的叙述正确的是___________(填字母，下同)。
A．每生成1molH-Cl吸收431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl放出431.4kJ能量
C．每拆开1molH-Cl放出431.4kJ能量
D．每拆开1molH-Cl吸收431.4kJ能量
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol 1，则Cl2的键能为 kJ·mol 1。
(3)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。
化学键 H-H H-F H-Cl H-Br
键能/(kJ·mol-1) 436 565 431 368
A．H2 B．HF C．HCl D．HBr
(4)能用键能大小解释的是___________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．该反应是放热反应，是负值，放出的热量比多，则a＜b，A正确；
B．N2与H2反应是可逆反应，容器中加入0.5mol (g)和1.5mol (g)，二者不能完全反应，则入0.5mol (g)和1.5mol (g)完全反应放出的热量大于19.3kJ，故热化学方程式为 ，B错误；
C．中和热指在稀溶液中强酸酸强碱中和生成1mol水的反应热，是一个定值，稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，与稀和溶液反应的中和热一致，C错误；
D．燃烧热指1mol物质与氧气进行完全燃烧反应时的焓变，完全燃烧指H元素生成液态水，C元素生成气体CO2，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．焓变=生成物总能量-反应物总能量，则，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，，故A错误；
B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；
C．石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，两个碳原子形成1条键，则1mol石墨含有1.5molC-C键，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478kJ，故C错误；
D．焓变=反应物总键能-生成物总键能，的可计算出y值，再根据的可计算出H—O键能，故D正确；
选D。
3．D
【详解】A．锌与稀盐酸反应为放热反应；
B．燃料燃烧为放热反应；
C．酸碱中和反应为放热反应；
D．与固体混合为吸热反应；
故能量变化与其它不同的是D，故选D。
4．A
【详解】根据盖斯定律可知：×(③+6×②-6×①)得方程式2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)△H=(-1640.0-283.0×6+393.0×6)×=-499.0kJ mol-1，故选：A。
5．B
【详解】A．放出热量，则，故A错误；
B．2mol完全燃烧放出m kJ的能量，则1 mol为，故B正确；
C．燃烧热的热化学方程式要生成液态水，故C错误；
D．燃烧热的热化学方程式要表明反应物产物的状态，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．①、②的产物均为气态的，所以稳定性相同，故A错误；
B．由盖斯定律有得，故B错误；
C．得，即的能量高于，故C正确；
D．为可逆反应，中通入发生反应，不可能完全生成2molHBr，所以小于放热9.48kJ，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，A正确；
B．设4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)为式①，4Al(s)+ 2O3(g)= 2A12O3(s)为式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g) △ H=+284.2 kJ mol 1，反应吸热，O3的能量比O2高，故O2比O3稳定，B错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，C错误；
D．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3kJ，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，则硼与热的浓硝酸反应方程式为B+3HNO3（浓）H3BO3+3NO2↑，故A正确；
B．硼酸为弱酸，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=H2O+H2BO3-，故B错误；
C．Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故C正确；
D．硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ mol-1，硼烷的燃烧热为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ mol-1，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．Ⅰ、，Ⅱ、，根据盖斯定律，由Ⅰ2-Ⅱ得到，选项A正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；
C．过程Ⅱ中为催化剂，改变反应速率不能改变反应的，选项C不正确；
D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，选项D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，可有效减少粉尘等的排放，从而较少雾霾，故A正确；
B．对于放热反应生成物总能量低于反应物总能量，对于吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，故B错误；
C．中和热一般为57.3kJ·mol-1，而1mol与1mol完全反应出生成水和硫酸钡沉淀，反应放出的热量大于114.6kJ，故C错误；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，故D错误；
故选：A。
11．C
【分析】A中根据反应物和生成物的能量变化判断反应类型；B中根据有机物的球棍模型判断判断化学式；C中利用反应物和生成物的变化判断形成的键；D中利用反应方程式进行判断；
【详解】A．根据图象中反应物的能量变化由高到低判断该反应为放热反应，A正确；
B．根据图象中的M的球棍模型判断化学式为CH3COOH，故B正确；
C．根据图象中X判断是甲烷，Y是二氧化碳，两者形成乙酸，形成的是碳碳键、氧氢键，故C不正确；
D．根据原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反应生成乙酸，故原子利用率100%，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查反应类型及反应过程中化学键的变化，注意原子利用率根据反应方程式进行判断。
12．D
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误；
B．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误；
C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，选项C错误；
D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．过程N2(g)→2N(g)为化学键断裂的过程，是吸收能量的过程，故A错误；
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，是放出能量的过程，故B正确；
C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：ΔH=946 kJ·mol-1＋3×154.8 kJ·mol-1—6×283.0 kJ·mol-1=—287.6 kJ·mol-1，则该反应为放热反应，故C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，则NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，说明没有化学反应的发生，故D错误；
故选B。
14．(1)2-甲基-3-乙基己烷
(2)+3HNO3(浓) +3H2O
(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624KJ/mol
(4)CH2=CH2、CH3CH2CH3
【详解】（1）烷烃的主链为6个碳原子，故名称为2-甲基-3-乙基己烷。
（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓) +3H2O。
（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624KJ/mol。
（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有，根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为，若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为，若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是、。
15．(1)C
(2)c
(3)偏大
(4)
(5)
(6) 减小 不变
【详解】（1）玻璃搅拌器的正确操作是上下移动，使酸液和碱液混合完全，故选：C；
（2）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，故答案为：c；
（3）简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，偏大，故答案为：偏大；
（4）中和反应为放热反应，焓变为负，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，则，故答案为：；
（5）结合盖斯定律可知，①+②+③得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(+19.3kJ mol-1)+(-57.2kJ mol-1)+(+172.4kJ mol-1)=+134.5kJ mol-1，故答案为：；
（6）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小；催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，故答案为：减小；不变。
16．(1) N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·mol-1 321kJ
(2) 946kJ·mol-1 632kJ·mol-1
(3)H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=＋159.5kJ·mol-1
【详解】（1）(1)液态肼和液态过氧化氢反应的化学方程式为，每生成1mol放出642kJ的热量，则该反应的反应热为，即热化学方程式为；16g液态肼的物质的量为，则消耗16g液态肼放出的热量为，故填、；
（2）(2)根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设氮氮三键的键能为，则，解得x=946；若、，根据盖斯定律可得，故填、；
（3）(3) H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的化学方程式为，由盖斯定律，目标方程可由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，即，故填。
17．-260.4
【详解】根据盖斯定律可知，①-②可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故ΔH3=ΔH1-ΔH2=-260.4kJ·mol-1。
18．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol
(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622 kJ/mol
【详解】（1）1molC(s)与适量H2O(g)反应，生成CO2(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量，则热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622 kJ/mol。
19．(1)放热
(2)c
(3)11 kJ
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367kJ·mol-1
(5)HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1
【解析】（1）由热化学方程式可知，ΔH<0，则该反应属于放热反应，故答案为：放热；
（2）a．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl混合搅拌，反应混合物的温度降低，为吸热反应，故a不选；b．高温煅烧石灰石为吸热反应，故b不选；c．铝与盐酸反应放热，为放热反应，故c选；故选c；
（3）断裂反应物分子中化学键吸收的总能量为436 kJ+151 kJ=587kJ，形成生成物分子中的化学键放出的总能量为2299 kJ=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，反应为放热反应，放出的能量为598kJ-587kJ=11 kJ，故答案为：11 kJ；
（4）燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367kJ·mol-1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367kJ·mol-1。
（5）中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molHO(l)是所释放的热量，已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，则HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式为HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1，故答案为：HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1。
20．-99
【详解】反应物的总键能-生成物总键能= 1076 kJ·mol-1 +2436 kJ·mol-1-(3413 kJ·mol-1+343 kJ·mol-1+465 kJ·mol-1)=-99 kJ·mol-1。
21．(1)BD
(2)
(3)B
(4)B
【详解】（1）结合表格中H-Cl键能可知，断开1molH-Cl吸收431.4kJ能量，形成生成1molH-Cl放出431.4kJ能量，答案选BD；
（2）假设Cl2的键能为x kJ·mol 1，根据，则，解得；
（3）键能越大，断键所需能量越多，物质越稳定，则H-F键能最大，分子受热时最稳定；
（4）A．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A不符合题意；
B．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B符合题意；
C．稀有气体的原子达到8电子或2电子稳定结构，不易形成化学键，为单原子分子，很难发生化学反应，与键能无关，故C不符合题意；
D．物质的挥发性与其沸点高低有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D不符合题意；
答案选B
