2023~2024学年度第一学期期中学业质量监测试题
九年级化学
2023.11
可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu 64
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“化学助力，美化环境”。下列做法与此理念不相符的是
A.生活垃圾分类处理 B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理使用 D.禁止燃放烟花爆竹
2.陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是
A.镇浆制泥 B.拉坯造型
C.高温烧制 D.磨光上漆
3.下列物质由原子构成的是
A.氮气 B.金刚石 C.干冰 D.氯化钠
4.日常生活中有很多标志，下列标志表示严禁烟火的是
A.B.C.D.
5.芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
6.O2和H2的化学性质不同的本质原因是
A.密度不同 B.原子个数不同
C.分子质量不同 D.分子种类不同
7.下列物质含有氧分子的是
A.SO2 B.CO2 C.H2O2 D.O2
8.氢、氧元素的本质区别是
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.原子质量不同
9.磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为汽车锂电池的重要材料，已知P的化合价为+5价，则锂元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
10.下列关于氧气的说法正确的是
A.氧气用于炼钢，是因为氧气能燃烧
B.物质与氧气发生氧化反应时，总会发光发热
C.铁在氧气中燃烧，生成黑色的氧化铁固体
D.人进行呼吸时，能提供氧气与体内物质反应放出热量
11.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）与O2，气体X是
A.N2 B.CO2 C.SO2 D.Ar
12.下列是某同学进行“空气中氧气含量测定”实验的部分操作，其中错误的是
A.连接仪器 B.检查装置气密性
C.取用药品 D.点燃酒精灯
13.下列有关说法正确的是
A.厨房燃气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B.镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明特殊情况下的燃烧不一定需要氧气
C.原子都是由质子、中子、电子构成的
D.原子是不能再分的最小粒子
14.2023年省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是
A.石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
B.该实验能说明燃烧需要可燃物
C.泥土可以降低石蜡的着火点
D.泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气
15.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其转化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A.反应前后原子种类和个数没有改变
B.反应前后分子种类发生了改变
C.丙和丁中的氢元素全部来自于乙
D.反应中氢元素化合价没有改变
16.BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法正确的是
A.BTTAA的相对分子质量为430g
B.1个BTTAA分子中含有61个原子
C.BTTAA中C、H、N、O四种元素质量比为19:30:10:2
D.BTTAA由19个碳元素、30个氢元素、10个氮元素和2个氧元素组成
17.物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A.金刚石硬度大——切割玻璃 B.干冰易升华吸热——作致冷剂
C.氮气难溶于水——作保护气 D.石墨具有导电性——作电极
18.浙江大学联合加州大学科研人员，在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成冰光纤。下列关于冰光纤说法正确的是
A.冰光纤和水的相对分子质量不同
B.冰光纤由水分子构成
C.冰光纤与冰的化学性质不同
D.水变成冰光纤后，分子停止运动
19.为了测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是
A.实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，使瓶内压强减小
B.为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好
C.实验测得氧气体积分数为20.87%
D.铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
20.一定质量的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g，其中铜元素的质量分数为64%，若加热至完全分解，则共产生二氧化碳的质量为
A.3.1g B.2.2g C.1.1g D.4.4g
非选择题
21.（15分）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为________________反应。
（2）认识钙：如右图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的相对原子质量为________________，其质子数是________________。
（3）应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是________________，钙元素________________（填“属于”或“不属于”）人体必须微量元素。
（4）制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
①酸溶前将石灰石粉碎目的是________________，酸溶过程中反应的符号表达式为________________。
②“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________，玻璃棒的作用是________________。
③已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应的符号表达式________________。
④右图是工业上在高温、高压下制取氨气（NH3）的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是________________，该总反应的符号表达式为________________。
22.（7分）阅读科技短文，回答问题：
航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和有害气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要通过三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。
吸附：高效活性炭有发达的疏松、多孔结构，有很大的总表面积和吸附能力，可用于吸收舱内臭气、微量有害气体。
催化：二氧化碳是舱内含量较大的气体。飞船利用无水气氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水蒸气，生成氢氧化锂的水合物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。一氧化碳、甲烷、乙炔、氢气等气体的去除，则是利用催化燃烧的方式。
过滤：飞船上通风管中加设了由超细玻璃纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。
（1）活性炭可作为吸附剂的原因是其具有________________的结构。
（2）CO2在飞船舱内含量较大的原因是________________，除去船舱内空气中水蒸气的原理是________________。
（3）利用催化燃烧的方式除去一氧化碳气体的符号表达式为________________。
（4）由超细玻璃纤维构成的过滤材料可除去的有害微粒有_________________。
（5）已知：氢氧化钠也能吸收CO2。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用氢氧化锂作为吸收剂的原因是_________________。
23.（13分）木无水必枯，水无源必竭。
（1）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下图。
①空气中的水蒸气经高效过滤冷凝成液态水过程中，分子间的空隙变________________（填“大”或“小”）。
②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及_________________（填离子符号）等多种金属离子，而降低水的硬度。可用________________检验得到的水是软水。
（2）分解水制氢
图1图2
①如图1是电解水实验装置图，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至________________mL刻度处。
②该实验说明水是由________________（填元素符号）组成，电解水过程中，电能转化为______________能。
③我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图2，写出该过程总反应的符号表达式________________。
（3）探究影响电解水速率的因素
为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如右图：
①电解溶度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________。
（4）模拟拉瓦锡定量研究测定水的组成
现有16.8g的铁与足量的水蒸气反应，得到23.2g四氧化三铁，同时生成9L的氢气，在该条件下氢气的密度是0.089g/L，根据测得的数据推算水的化学式（写出计算过程）。
24.（15分）请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①________________、②______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合为______________（选填序号），反应的符号表达式为________________，此时收集满的标志是________________。
（3）某兴趣小组用下图1装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图2。
图1图2
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第______________s。
②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的物理性质是______________。
③25~50s时燃烧室的实验现象是________________。
（4）实验室用装置B制取CO2时，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸，盐酸液面应位于________________（填“a”或“b”）处。装置E还可以检验某种气体中是否含有CO2，则在瓶中预先装入少量的________________（填名称），气体从________________（填“a”或“b”）通入，如果含有CO2，
则该反应的符号表达式为________________。为了验证CO2能与H2O反应，装置F中④处放置的是湿润的石蕊纸花、③处则应放置________________。
25.（10分）过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分，某实验小组欲通过数字化实验“探秘茶垢清洁剂”。
已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。
Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
（1）写出过碳酸钠与水反应的符号表达式：________________。
（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。
①加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，________________。
②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用________________（填“冷水”或“热水”）的效果更好。
（3）活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：）
碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/%
106:61.2 78.91 12.70
106:57.8 81.08 12.71
106:54.4 79.53 12.67
106:51.0 76.02 12.68
①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为________________。
②若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是________________（用符号表达式表示）；若制备过程中的反应温度偏低，也会造成________________减慢，产率偏低。
（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是________________。
（5）结合以上信息和探究结果分析，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是________________（写出一点即可）。
九年级化学试卷参考答案
2023.11
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B C D D D A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B C D B C B D B
说明符裘达式每个2分计3纸3分
21.(1)分解（2）40.08 20 （3）骨质疏松 佝偻病 不属于
（4）①增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
②漏斗引流③
④催化作用
22.（1）疏松、多孔（2）人的呼吸作用 无水氢氧化锂吸收水蒸气生成氢氧化锂的水合物
（3） （4）微尘、气溶胶
（5）吸收剂质量相同时，氢氧化锂比氢氧化钠吸收二氧化碳的最大质量更大
23.（1）①小②Ca2+ Mg2+ 肥皂水（2）①8 ②H、O 化学能
③
（3）①电压越高，电解水的反应速率越快 ②12V、10%的NaOH溶液
（4）四氧化三铁中铁元素的质量=
四氧化三铁中铁元素质量等于反应物铁中铁元素质量，得出水中不含铁元素。
设水的化学式为HxOy
1x:16y=0.8g:6.4g
x:y=2:1
水的化学式为H2O
24.（1）①酒精灯 ②锥形瓶
（2）A、D 集气瓶口有气泡向外冒出
（3）①25 ②氧气的密度比空气大
③火焰明亮，发出白光，燃烧室内壁有水雾出现
（4）a澄清石灰水 a
干燥的石蕊纸花
25.（1）
（2）①向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好 ②热水
（3）①106：57.8 ② 反应速率
（4）在其它条件相同时，分别在不同温度下测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量
（5）实验过程中条件没有控制好，导致制备的产品中过碳酸钠含量低：水温过高、水温过低；溶解产品所加水过多等答案，合理即可
