山西省朔州市第九中学高中部2023-2024学年
高三上学期期中化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、下列关于能量的说法不合理的是( )
A.能量变化是化学变化的基本特征之一
B.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
C.由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D. “嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能
2、下列实验现象不能用相应的方程式解释的是( )
A.久置的浓硝酸呈黄色：
B.用溶液做导电实验，灯泡发光：
C.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
D.喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：
3、金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程
B.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
D.钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极
4、向溶液中逐渐通入，溶液中某些离子的物质的量随的变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A.、、、的还原性依次增强
B.原溶液的物质的量浓度为
C.当时，溶液中
D.当溶液中时，反应中共转移0.8mol电子
5、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是( )
选项 事实 类比
A 过滤时，玻璃棒起到引流作用 结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B 干冰升华时破坏了范德华力 碘晶体升华时也只破坏范德华力
C 苯不能使酸性溶液褪色 甲苯也不能使酸性溶液褪色
D 电解熔融的制备单质镁 电解熔融的可制备单质铝
A.A B.B C.C D.D
6、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.
B.是氧化剂，是氧化产物
C.两种气体产物均为非极性分子
D.被2mol氧化的C的质量是30g
7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol分子中含有的共价键数为32
B.足量Na与1mol反应，转移的电子数一定是4
C.常温下，1L溶液中氢离子数为
D.常温常压下，12g石墨烯和12g金刚石含有的碳原子数均为
8、甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列不满足转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A Al
B HCl
C Si
D
A.A B.B C.C D.D
9、下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A. B. C. D.
10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料
B.氧化铝的熔点高，可用于电解铝
C.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
11、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是( )
A.元素的第一电离能：
B.元素的电负性且分子具有正四面体形结构
C.与氢形成的共价键键能：
D.Y与X形成的化合物为离子化合物
12、已知反应：。取等量，分别在和下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（曲线）如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a代表下的曲线
B.内，的平均反应速率
C.升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大的平衡转化率
D.从到，的产量
13、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：。以下叙述不正确的是( )
A.的电子式为
B.根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对
C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为
D.标准状况下，11.2L中含有π键的数目约为
14、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是( )
A.过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B.过程Ⅱ中每生成1mol时，转移电子的数目约为
C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D.整个过程中+作催化剂
15、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
16、检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是( )
A.反应①中被还原
B.乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察
C.反应②为：
D.反应③中溶液越小，反应速率越慢
二、填空题
17、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是______，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。(4分)
（2）是一种储氢材料。(4分)
①与中第一电离能较小的元素是______。
②离子半径：______（填“>”“=”或“<”）。
（3）已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图如下：(6分)
①晶胞中锂的配位数为______。
②若锂原子的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则锂晶体密度为______（列出含有a、的计算式即可）。
18、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。(10分)
（1）下列关于有机物X的说法错误的是_________（填标号）。
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子一定在同一平面
C.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1
D.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
（2）步骤Ⅰ的反应条件是_________，步骤Ⅱ的反应类型是_________。
（3）步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是_________。
（4）步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为_________。
（5）Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—；②能与溶液反应产生；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为_________。
19、某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、和金属Cu，回答下列问题：(12分)
（1）固体A的成分是______。（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式______。要检验溶液D中是否含有所需的试剂是______（用化学式表示）溶液，若含有则观察到的现象是______。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是______。
（4）写出铁红在工业上的一种主要用途：______。
20、海水资源开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入制备溴的离子方程式为：____________。(2分)
（2）从制取金属，工业上常用______方法。(2分)
（3）粗盐中含的杂质离子有、、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是______。
A.、、、盐酸 B. 、、、盐酸
C. 、、、盐酸 D.、、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是____________。(4分)
（4）加入盐酸的目的是____________。(2分)
（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和______。(2分)
三、实验题
21、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如表：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是_______。(2分)
（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______（填“a”或“b”）口通入。(4分)
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。(2分)
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______（填“是”或“否”），简述判断理由_______。(6分)
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。(2分)
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去 （填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。(2分)
a.热水
b.乙酸
c.冷水
d.乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______（填标号）。(2分)
a.85%
b.80%
c.75%
d.70%
参考答案
1、D
2、B
3、A
4、C
5、B
6、B
7、D
8、B
9、C
10、D
11、C
12、C
13、C
14、B
15、D
16、B
17、（1）（或镁）；球形
（2）①Li；②<
（3）①12；②
18、（1）B
（2）浓硫酸，加热；还原反应
（3）保护氨基
（4）
（5）或
19、 Fe、Cu；；KSCN；溶液变红色；NaOH；；红色油漆或涂料等
20、（1）
（2）电解（熔融）
（3）C待混合液澄清后，取上层清液继续滴加（或）溶液无沉淀产生
（4）除去过量的和
（5）蒸发皿、玻璃棒
21、（1）可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度
（2）①.球形冷凝管；②.a
（3）防暴沸
（4）①.；②.可行；③.空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a
（7）b
