第3章《走进溶液世界》检测题
一、单选题
1．用NaOH固体配制200 g 10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
A．取用氢氧化钠固体
B．用天平称取NaOH固体
C．溶解氢氧化钠固体
D．装瓶存放
2．如图所示的测量方法正确的是（ ）
A． 测物体的质量 B． 测物体的长度
C． 测空气中氧气含量 D． 测溶液酸碱度
3．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是丙
B．20℃时，甲和乙的溶液溶质质量分数一定相等
C．在10℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液中溶剂质量最多的是甲
D．将甲、乙、丙饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为丙>乙=甲
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大甲
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D．40℃时，分别在水中加入甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
5．下列说法正确的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝色
6．下列各因素中，与物质的溶解度无关的是
A．温度 B．溶剂的量 C．溶剂的性质 D．溶质的性质
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的特点之一。下列相关解释不正确的是
A．氧化汞受热分解——化学反应中分子可以再分
B．气体液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔
C．水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同，化学性质相同
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃分别降温 t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2 时将 60g 甲溶于 100g 水中，形成 160g 溶液
D．将 M 点的甲溶液变成饱和溶液可以采用升高温度的方法
9．水通电分解成氢气和氧气，该变化不能证明的事实是
A．水是由氢、氧两种元素组成
B．分子在不停地运动，且分子间有间隔
C．化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子
D．该变化中的最小微粒是氢原子和氧原子
10．下列关于水的叙述错误的是
A．电解水属于分解反应 B．水是一种氧化物
C．水分子能保持水的化学性质 D．软水是不含可溶性钙镁化合物的水
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，乙物质的溶解度大于丙
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
12．2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是
A．用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B．用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C．用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D．用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
13．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．t℃在60℃～80℃之间
B．t℃时，两物质溶液的溶质质量分数可能相等
C．30℃时，K2CO3的溶解度大于KNO3的溶解度
D．将60℃时的105 g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出的晶体质量为78.4 g
14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
15．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．过滤是净化水的一种方法
C．凡是无色透明的水都是纯净物
D．可以用紫色石蕊试液检验硬水和软水
二、填空题
16．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒。向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
17．写出下列溶液中溶质：
溶液名称 澄清的石灰水 生理盐水 稀硫酸 碘酒
溶质
18．可燃性气体在点燃前必须 。
三、实验题
19．下图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）上述电解水实验中，试管1中收集的气体是 ，与试管2连接的是电源的 极，由该实验可知水是由 组成的，
（2）在发生该反应时，发生变化微粒是 （填“分子”或“原子”，下同）没有发生变化的微粒是 。由此的可以看出，化学变化的实质是 的过程。
四、计算题
20．今年“新冠肺炎”疫情发生后，许多多个国家和地区用过氧乙酸溶液对环境进行消毒杀菌，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3 。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2）配制溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/mL）1000mL，需要质量分数为40%的过氧乙酸溶液是 g？
21．化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：
(1). 生成二氧化碳的质量为___________g；
(2). 计算C烧杯中溶液溶质的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A、取用药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，此选项错误；
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项错误；
C、在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，此选项正确；
D、溶液应在细口瓶中存放，固体一般在广口瓶中存放，此选项错误。
故选C。
2．B
【详解】A、砝码不能用手拿，固体物质不能直接放在托盘上，错误。
B、测定物体长度，图示操作正确，正确。
C、木炭燃烧后产生CO和CO2带来误差，不能用于测定氧气体积分数，错误。
D、检测溶液酸碱度要用玻璃棒蘸一滴待测液，点在试纸上之后看颜色变化，用试纸去直接接触待测液会对溶液造成污染，不能放入待测液中，污染待测液，错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、溶解度大小也跟温度密切相关，温度不确定时，甲、乙、丙的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、20℃时，甲和乙溶解度相等，此时的甲、乙饱和溶液溶质质量分数一定相等，但是二者的不饱和溶液溶质质量分数的大小关系不确定，故B错误；
C、10℃时，溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，即该温度下100g水中最多所能溶解的溶质质量大小为丙＞乙＞甲，所以质量相同的甲、乙、丙三种溶液中，溶剂质量丙＜乙＜甲。升高温度不改变溶剂质量，故C正确；
D、由图甲、乙、丙溶液质量不确定，所以溶液中溶质质量的大小不能确定，则降温过程中溶质质量大小关系也不能确定，故D错误；
故选C；
4．D
【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较甲、乙溶解度，该选项说法不正确；
B、将甲的饱和溶液升高，溶解度增大，但溶液中的溶质质量不变，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：（100g+50g）=1：3，该选项说法不正确；
D、20℃时，甲、乙溶解度均为30g，则在100g水中加入30g甲、乙，形成的溶液均为饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等除外，该选项说法不正确；
B、将不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不一定改变，如改变温度可将不饱和溶液变为饱和溶液，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、单质是只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，该选项说法不正确；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，该选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】溶质的性质、溶剂的性质和温度都影响物质的溶解度，物质的溶解度与溶剂的量没有关系，观察选项，B符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、氧化汞受热分解为氧气和汞，反应时分子变为原子，可以说明化学反应中分子可以再分，不符合题意；
B、气体液化，分子间距缩小，可以说明分子间有间隔，不符合题意；
C、水受热变为水蒸气时体积增大，是因为受热时水分子间间距增大，分子体积几乎不变，符合题意；
D、氧气和液氧都是由氧气分子构成，故其都具有助燃性，化学性质相同，不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A、将甲、乙的饱和溶液从 t2℃分别降温 t1℃，析出晶体的质量与甲乙的饱和溶液的质量有关，甲不一定大于乙，当甲乙的饱和溶液的质量相等时 ，析出的甲一定大于乙，故错误；
B、t1 时甲、乙两种物质的溶解度相等，故甲乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C、由溶解度曲线可知，t2 时甲的溶解度是50g，故t2 时将 60g 甲溶于100g 水中，形成 溶液的质量为150g，故错误；
D、由图可知，M点的甲溶液是不饱和溶液，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度甲物质会变的更加不饱和，故错误。故选B。
9．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，说法正确，不符合题意；
B、水电解生成氢气和氧气的过程中，分子分解成原子然后重新组合成新分子，不能证明分子在不停地运动，且分子间有间隔，符合题意；
C、电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子改变，原子没有发生变化，说法正确，不符合题意；
D、电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，原子没有发生改变，说法正确，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、水由水分子构成，水分子能保持水的化学性质，不符合题意；
D、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度小于丙，选项错误；
B、t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以20g丙不能溶解于50g水中，最多可溶解15g丙，形成65g溶液，选项错误；
C、若要将N点的甲溶液（不饱和溶液）转变为M点的甲溶液（饱和溶液），可采取恒温蒸发溶剂的方法，选项正确；
D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃的饱和溶液。，但是t2℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t3℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t3℃时的溶解度比甲在t2℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，降温到t2℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，选项错误。
故选C。
12．B
【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确；
B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2 ，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误；
C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确；
D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。
故选：B。
13．D
【详解】A、通过溶解度曲线知t℃时二者溶解度相等，60℃﹣80℃，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；
B、t℃时，二者溶解度相等，二者饱和溶液中溶质质量分数相等，如不是饱和溶液则不相等，故B正确；
C、30℃时，K2CO3的溶解度（114g）大于KNO3的溶解度(45.8g)，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以105g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾质量为55g，所以降温至20℃，能析出晶体55g﹣15.8g＝39.2g，故D错误。
故选D。
14．D
【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；
故选D。
15．B
【详解】A、我们已知水电解可以生成氢气和氧气，那么可以说水是由氢元素和氧元素组成的，但是不能说水是由氢气和氧气组成的，因为水是一种物质，是 纯净物，如果说水是由氢气和氧气组成的，那么水就变成混合物了，故 A 错误；
B、过滤能除去水中难溶性的杂质，所以过滤是净化水的一种方法，故 B 正确；
C、无色透明的水不一定都是纯净物，还可能含有可溶性的杂质，故 C 错误；
D、检验硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水， 而不是紫色石蕊试液，故 D 错误。
故选B。
16． 过滤 吸附 物理 肥皂水
【详解】（1）除去水中固体小颗粒，使固体和液体分离的操作是过滤。活性炭疏松多孔，可利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）可以肥皂水检验软水和硬水。向水中加入肥皂水振荡，如果产生大量的泡沫，说明是软水，如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，说明是硬水。
17． Ca(OH)2 NaCl H2SO4 I2
【详解】（1）澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。故答案为Ca(OH)2；
（2）生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。故答案为NaCl；
（3）稀硫酸是指硫酸的水溶液，溶质是硫酸，溶剂是水。故答案为H2SO4；
（4）碘酒指的是碘单质的酒精溶液。溶质是碘单质，溶剂是酒精。故答案为I2。
18．检验纯度
【详解】可燃性气体如果不纯点燃时有可能发生爆炸，所以可燃性气体在点燃前必须检验气体纯度，故填：检验纯度。
19． 氢气 正 氢元素和氧元素 分子 原子 原子重新组合
【分析】根据电解水实验现象、结论，化学变化的实质进行分析。
【详解】（1）电解水实验中，“正氧负氢、一氧氢二”可知，试管1中收集的气体是氢气；与试管2连接的是电源的正极，由该实验可知水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）发生该反应时，发生变化微粒是水分子，水分子破裂成氢原子和氧原子；没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子；由此的可以看出，化学变化的实质是原子重新组合的过程。
【点睛】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
20．（1）6:1:12
（2）10
【详解】（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6:1:12。
（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变；
解：设需要质量分数为40%的过氧乙酸溶液质量为x
x×40%=1.0g/mL×1000mL×0.4%
x =10g
21．（1）4.4
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y
C烧杯中溶液溶质的质量分数为。
答：C烧杯中溶液溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+50g+55.4g﹣113.5g=4.4g。故答案为：4.4。
（2）见答案。
