第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为
A．7a B．5a C．2.5a D．2a
2．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176
B．维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4
C．标准状况下，维生素C的摩尔体积为
D．维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性
3．下列实验操作、现象与结论相符的一组是
序号 实验操作、现象 结论
A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有
B 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有
C 未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该未知溶液中含钠元素
D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe2++3SO+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+= H2O+CO2↑
C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
D．将少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
6．下列有关说法不正确的是
A．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路
B．同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同
C．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
8．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．工业上向石灰水中通氯气制漂白粉
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
10．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3。下列关系正确的是
A．质量：②>①>④>③
B．分子个数：①>③>②>④
C．物质的量：③>①>②>④
D．氢原子数：③>②>④>①
11．下列离子方程式中正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：
B．实验室制：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：
12．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是
A．Na的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性
13．下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A．苏打—— B．熟石膏——
C．胆矾—— D．磁性氧化铁——
14．下列说法不正确的是
A．氯水为混合物，因含有氯气分子显浅黄绿色
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰
C．液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性
D．铁在氯气中点燃，生成氯化亚铁
15．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是
A．常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3
B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去
二、填空题
16．完成下列问题
(1)相同物质量的和的质量比为_______。
(2)2.5mol NaOH中含有_______个，2.5mol NaOH的质量是_______g。
(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，所含钠离子的物质的量是_______，钠离子的数目是_______。
(5)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。
17．为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
实验装置及操作
实验现象 盛有______ (填化学式)试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 ______
实验结论或解释 相同温度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”) 很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解
18．回答下列问题：
(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过_______。
②实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
③用电子式表示 Na2O 的形成过程：_______
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_______。
②ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3 的物质的量之比为_______。
19．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____。
(2)向100mL1 mol L 1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._____，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．______。
(3)①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为______g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为_____(填字母序号)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是_____(填字母序号)。
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_____(填字母序号)。
a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c．取mgX充分加热，减重ng
d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
20．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g。计算：
(1)产生二氧化碳的质量为______________；
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数___________。
21．将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：
(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________
(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）
(3)原混合物中NaOH的质量为_______________
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、KCl、CaCl2 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并产生气泡。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是__________ (填化学式，下同)，一定不含有的物质是__________ ，可能含有的物质是__________。
(2)要进一步检验是否含有该物质的方法是__________ ，若含有该物质，现象为__________。
(3)写出步骤③的离子方程式：__________。
23．某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液480 mL 实验室提供以下仪器：
①100 mL烧杯 ②酒精灯 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙
请回答下列问题：
(1)计算需要称取NaOH固体_________g
(2)配制时，必须使用的仪器有___________ (填代号)，还缺少的仪器名称是___________
(3)配制时，其正确的操作顺序是___________ (字母表示，每个操作只用一次)
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________ (填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：生成的混合气体的平均摩尔质量为2a，又生成物气体的总化学计量数为5，则混合气体的质量为，根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2molA的质量为10a，则A的相对分子质量为5a，答案为B。
2．B
解析：A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．维生素C中碳和氧的质量比为，B正确；
C．维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；
D．维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；
故选B。
3．C
解析：A．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒有：Cl-、CO等，因此不能确定原溶液中一定含有Cl-，A不选；
B．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2，能与盐酸反应生成CO2气体的微粒有：CO、HCO，因此不能确定未知溶液中一定含有 CO，B不选；
C．钠元素焰色试验呈黄色，若对未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色，则可说明该溶液中一定含有钠元素，C选；
D．氯气与水发生反应Cl2+H2O =H++Cl-+HClO，向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯气与水反应生成的H+使溶液变红，后被具有漂白性的HClO漂白，整个过程中Cl2只表现出氧化性和还原性，D不选；
故选C。
4．A
解析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式正确，故A正确；
B．二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；
C．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，故D错误。
故选A。
5．D
解析：A．盐酸要拆写成离子形式，A项错误；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆，B项错误；
C．铁锈中Fe为+3价的Fe3+，溶于酸不变价，C项错误；
D．将少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D项正确；
故选D。
6．B
解析：A．胶体能产生丁达尔效应，所以当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，A正确；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，B错误；
C．化学发展史道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，D正确；
故选B。
7．B
解析：A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；
C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；
D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；
答案选B。
8．D
解析：A．电解熔融氯化钠可以得到金属钠，A错误；
B．光照氯气和氢气的混合物生产氯化氢，B错误；
C．工业上向石灰乳中通氯气制漂白粉，C错误；
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔，D正确；
故选D。
9．D
解析：A．Fe与S混合加热反应产生FeS，1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为2NA，A错误；
B．在常温下，22.4 LSO2的物质的量小于1 mol，其与O2转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故其充分反应生成的SO3分子数小于NA，B错误；
C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步发生反应，因此不能计算反应转移电子数目，C错误；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，转移电子为Na2O2~e-，则1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D正确；
故选D。
10．D
【分析】①3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；②13.6gH2S为0.4mol；③2gD2为0.5mol；④0.2molNH3。
解析：A．①3.01×1023个HCl分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3的质量分别为18.25g、13.6g、2g、3.4g，故质量：①>②>④>③，故A错误；
B．四者的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.5mol、0.2mol，分子个数：①=③>②>④，故B错误；
C．由分析可知，物质的量：①=③>②>④，故C正确；
D．四者所含的氢原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、1.0mol、0.6mol，氢原子数：③>②>④>①，故D正确。
故选D。
11．B
解析：A．用氯气作为水的消毒剂：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A错误；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式正确，B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，电离产生钠离子和碳酸氢根，与胃酸反应时的离子方程式为：，C错误；
D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，但氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误；
故选B。
12．B
解析：钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
13．D
解析：A．苏打为，故A错误；
B．熟石膏为，故B错误；
C．胆矾为·，故C错误；
D．磁性氧化铁为，故D正确；
故答案选D。
14．D
解析：A．氯气是黄绿色气体，氯水中由Cl2、HCl、HClO，是混合物，因溶解了氯气而显浅黄绿色，A项正确；
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，B项正确；
C．氯气呈液态为液氯，液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性，C项正确；
D．氯气氧化性较强，所以铁在氯气中点燃，生成氯化铁，D项错误；
故答案选D。
15．D
解析：A．常温下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，A错误；
B．苏打不能与氢氧化钠反应，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；
D．氢氧化钠和碳酸氢钠结合生成碳酸钠和水，可以用于除杂，D正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1)2：3
(2) 1.505×1024(或2.5NA) 100g
(3) 2.24 L 3.36 L
(4) 3mol 1.806×1024(或3NA)
(5)64 g/mol
解析：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的和的质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；
（2）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，2.5mol NaOH中含有2.5NA个，即1.505×1024个，2.5mol NaOH的质量是2.5mol 40g/mol=100g；
（3）1.7g氨气的物质的量==0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，与氨气含有H原子数目相等的硫化氢的物质的量=0.15mol，故硫化氢的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
（4）硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，钠离子的物质的量＝1.5mol×2＝3 mol；
钠离子的数目＝3mol×6.02×1023mol－1＝1.806×1024=3NA；
（5）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol。
17． 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 >
【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；
解析：碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；
碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；
18．(1) 黄 蓝色钴玻璃 白色变为灰绿色最终变为红褐色
(2)
2：1
解析：（1）①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为黄色；观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；
故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
②Fe(OH)2 不稳定易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，现象为白色变为灰绿色最终变为红褐色；
故答案为：白色变为灰绿色最终变为红褐色；；
③氧化钠为离子型化合物，形成过程为 ；
故答案为： ；
（2）①氯气溶于水生成氯化氢、次氯酸，；
故答案为：；
②由NaClO3生成ClO2，氯元素由+5降低到+4价，作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1；
故答案为：2：1。
19．(1) 广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降 广口瓶中长导管口有气泡产生
(2) Na2CO3 NaHCO3
(3) 5.85 cb c d Ⅲ
解析：（1）①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，则广口瓶中液体会进入到烧瓶中，因此看到此时的实验现象是广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降；故答案为：广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降。
②若其他操作不变，将A与C连接，烧瓶中压强减小，广口瓶中气体压强减小，空气中的气体会从B中进入到广口瓶中，因此可观察到的现象是广口瓶中长导管口有气泡产生；故答案为：广口瓶中长导管口有气泡产生。
（2）根据题意少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，则溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，继续通入二氧化碳，则溶质为碳酸钠，再继续通入，则溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，再继续通入，则溶质为碳酸氢钠，按出现的先后顺序分别是Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3；故答案为：Na2CO3；NaHCO3。
（3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，最终为氯化钠固体，根据钠元素守恒，n(NaCl)＝n(NaOH)＝1 mol L 1×0.1L=0.1mol，得到固体的质量为0.1mol×58.5g mol 1＝5.85g；故答案为：5.85。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，先加入氯化钡生成沉淀，说明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb，在验证的过程中，一定需要进行的操作是c；故答案为：cb；c。
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体，利用mg是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成碳酸钡，ng是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢铵的质量，再计算NaHCO3质量分数，故a不符合题意；b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体，利用mg是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，ng是氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢铵的质量，再计算NaHCO3质量分数，故b不符合题意；c．取mgX充分加热，减重ng，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故c不符合题意；d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算NaHCO3质量分数，故d符合题意；故答案为：d。
④若白色固体X的质量为7.0g，根据钠守恒，若全部是氢氧化钠，则m(NaOH)＝ 0.1mol×40g mol 1＝4.0g；若全部是碳酸钠，则m(Na2CO3)＝0.05mol×106g mol 1＝5.3g；若全部是碳酸钠，则m(NaHCO3)＝0.1mol×84g mol 1＝8.4g；则X的组成为Na2CO3、NaHCO3即Ⅲ；故答案为：Ⅲ。
20．4g 20.0%
【分析】根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应前后固体质量的减轻是因为生成水、CO2，据此分析计算。
解析：(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为mg，生成CO2的质量为ng则：
，解得：n=4.4，m=16.8；即生成CO2的质量为4.4g；
(2)由(1)知固体混合物中NaHCO3质量为16.8g，则原混合物中碳酸钠的质量为21.0g-16.8g=4.2g，质量分数为=20.0%。
21． H++ OH-= H2O CO32+ H+= HCO3 - 224mL 0.6g
【分析】(1)OA段是氢氧化钠和盐酸反应，再是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠；
(2)25mL—45mL阶段是碳酸氢根和氢离子反应，当加入35mL盐酸时，此时有10mL盐酸用于生成二氧化碳气体，再根据方程式进行计算；
(3)设NaOH、NaHCO3、Na2CO3物质的量分别为x、y，z，建立方程式计算。
解析：(1)OA段是氢氧化钠和盐酸反应，再是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，因此发生的离子反应方程式H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+ = HCO3－，故答案为H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+= HCO3－；
(2)25mL—45mL阶段是碳酸氢根和氢离子反应，当加入35mL盐酸时，此时有10mL盐酸用于生成二氧化碳气体，且消耗盐酸与产生CO2的比例是1:1，即体积为1 mol/L × 0.01 L × 22.4 L/mol = 0.224L=224mL，故答案为224mL；
(3)设NaOH、NaHCO3、Na2CO3物质的量分别为x、y，z，建立方程组为：y + z = 0.02 mol，x + z = 0.025mol，40x + 84y + 106z = 2.6g，解得x = 0.015 mol，y = 0.01 mol，z = 0.01 mol，因此粉末原混合物中NaOH的质量为0.015mol×40g/mol = 0.6g，故答案为0.6g。
22．(1) Na2CO3、Na2SO4 FeCl3、CaCl2 KCl
(2)焰色试验 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色
(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析：由实验①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知原固体中一定不存在FeCl3，②往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，可知原固体中有Na2CO3或Na2SO4，或者二者都有，由实验③过滤，向沉淀物中滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀物中含有BaCO3和BaSO4,则原固体中含有Na2CO3和Na2SO4，则一定没有CaCl2，无法确定是否存在KCl，据此分析解题。
(1)由分析可知，原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是FeCl3、CaCl2，可能含有的物质是KCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；FeCl3、CaCl2；KCl；
(2)要进一步检验是否含有该物质即检验KCl，可对原固体进行焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色，则水命含有该物质KCl，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃焰色为紫色；
(3)步骤③即BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
23．0 ①④⑤⑥⑦ 胶头滴管 BCAFED ②⑤
解析：(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL则应选用500mL容量瓶来配制，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管；
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为BCAFED；
(4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意；
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是②⑤
