盐类水解课时练习作业
姓名：___________班级：___________学号：___________
一、单选题
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A． B． C． D．
2．下列应用与盐类水解无关的是
A．小苏打用作发酵粉 B．NH4Cl溶液除铁锈
C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用Na2CO3溶液清洗油污
3．下列方程式中，属于水解且正确的是
A． B．
C． D．
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含的溶液：、、
B．能将溶解的溶液：、、
C．的溶液：、、
D．由水电离出的浓度为的溶液：、、
5．将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是
A． B． C． D．
6．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色
④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
8．下列水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
9．关于溶液，下列判断不正确的是
A．微粒种类与溶液相同 B．升高温度，增大
C．加入少量固体，减小 D．水的电离程度：溶液>纯水
二、填空题
10．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
(1)这4种溶液由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)： 。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ (填“>”、“<”或“=”)④。
(4)时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)0.1。
(5)溶液中离子浓度大小为 。
(6)向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为 。
11．回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是 (用离子方程式表示)。
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合；
B． 是强酸弱碱盐，铵离子水解产生一水合氨分子，B不符合；
C． 是强碱弱酸盐，硫离子二级水解产生H2S分子，C不符合；
D． 是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子，D不符合；
选A。
2．A
【详解】A．小苏打受热分解生成的二氧化碳气体，能使面团体积膨胀，从而使面团变得膨松，与盐类水解无关，A符合题意；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解其溶液呈酸性，可用于除铁锈，和盐类水解有关，B不符合题意；
C．与相混合后，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，使燃烧物表面隔绝空气，从而达到灭火目的，与盐类水解有关，C不符合题意；
D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的碳酸钠溶液洗涤油污与水解有关，D不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．亚硫酸的第一步电离方程式：，不是水解的离子方程式，故A错误；
B．为硫化氢的第二步电离方程式，故B错误；
C．铁离子水解反应生成氢氧化铁和氢离子，水解的离子方程式为，故C正确；
D．偏铝酸根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不是水解反应，离子方程式为，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．、能发生双水解反应，不能共存，故A错误；
B．具有两性，与其反应的溶液为强酸性或强碱性，碱性溶液中OH-与反应生成一水合氨，不能共存，故B错误；
C．的溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性或碱性溶液抑制水的电离，则由水电离出的浓度为的溶液可能呈酸性或碱性，碱性溶液中OH-与反应生成氢氧化镁，不能共存，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A． 不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误；
B． 不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误；
C． 较稳定，受热不易分解，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故C正确；
D． 不稳定，受热易分解，蒸干灼烧全部分解，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；
B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；
C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确；
D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
8．B
【详解】A． 是强碱，溶液呈碱性，选项A错误；
B． 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；
C． 是弱碱强酸盐，水解呈酸性，选项C错误；
D． KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，选项D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．溶液中分步水解，，，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中存在水解和电离，，，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确；
B．水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，故B错误；
C．加入CaCl2，Ca2＋与结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，故C正确；
D．水解促进水的电离，所以水的电离程度：溶液>纯水，故D正确；
故答案选B。
10．(1)②>④>①>③
(2)
(3)<
(4)>
(5)
(6)
【详解】（1）根据题目中的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4种溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氢氧化钠为强碱，碱性最大，则四种溶液碱性大小是②＞④＞①＞③，故这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
（2）)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应生成HCN和氢氧根离子，离子方程式是；
（3）等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；
（4）若a=0.1 mol·L 1，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解使得溶液呈碱性，则可推知，将amol·L 1的醋酸和0.1mol·L 1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L 1，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；
（5）溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，水也会电离出氢氧根离子，故氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子大于氢离子，所以离子浓度大小为；
（6）由于醋酸的酸性比HCN强，故向NaCN溶液中通入醋酸反应生成HCN和醋酸根离子，则发生反应的离子方程式为。
11．(1)81.8/82
(2) 酸 NH+H2O NH3·H2O+H+ Cl->NH>H+>OH-
(3) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸
(4)
(5)Fe2O3
【详解】（1）室温下，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，设V(HCl)=xL，混合溶液中c(OH-)==0.001mol/L，x≈0.082，溶液体积为82mL；
（2）①NH4Cl为强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为+H2O NH3 H2O+H+；
②水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，Cl-不水解，则c(Cl-)＞c()，但其水解程度较小，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解；
（4）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应的离子方程式为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果；
（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体
