淮安、南通部分学校 2023-2024学年高三上学期11月期中质量监测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Co59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2060年实现破中和的目标，下列措施有于实现该目标的是（ ）
A．通过开采可燃冰（）代替煤作燃料 B．将煤转化为水煤气后再燃烧
C．研发催化剂将转化为 D．将生活垃圾进行焚烧处理
2．反应可用于污水脱氯，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子： B．的电子式：
C．S原子的电子排布式： D．的空间构型为三角锥形
3．水合肼（）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取
B．用装置乙作反应过程中的安全瓶
C．制备水合肼时，从装置丙的a口通入
D．用装置丁吸收反应中过量的
4．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．沸点：
C．热稳定性： D．氧气、单质硫、均为共价晶体
阅读材料，完成5~7题：
Fe、Co、Ni是周期表中第四周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质相似。Co（Ⅲ）和Ni（Ⅲ）有强氧化性，酸性条件下能将氧化成。是重要的化工原料，可用于制备配合物。向Ni（Ⅱ）盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成，若被取代可形成。
5．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．的键角比大
C．分子中所有原子共平面 D．中键的数目为18mol
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B．铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质
C．氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶于浓盐酸：
B．溶液中投入铜粉：
C．将溶于氨水：
D．NaClO在碱性溶液中将氧化成：
8．药物Z可通过如下转化合成得到：
下列说法不正确的是（ ）
A．Z分子存在顺反异构现象
B．X分子可以与HCHO发生缩聚反应
C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．Z分子与按物质的量之比为1：1加成，生成2种产物
9．下列说法正确的是（ ）
A．铝蓄电池的总反应为：，则铅蓄电池放电时，电解质溶液的密度增大
B．将通入氨化的饱和食盐水中制取
C．反应的平衡常数可表达为
D． ，其他条件不变时，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大
10．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图所示。已知结构为，具有强氧化性，易被还原为。下列说法正确的是（ ）
A．“除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子
B．试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质
C．“沉锌”反应的离子方程式为
D．滤液中一定大量存在阳离子有、和
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验探究方案 探究目的
A 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 非金属性：
B 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 麦芽糖水解产物具有还原性
D 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 温度对化学反应速率的影响
12．已知室温下，、、。用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是（ ）
序号 实验操作和现象
实验1 向氨水中通入，测得反应后溶液
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入，测得反应后溶液
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
A．“实验1”得到的溶液中：
B．“实验2”得到的溶液中：
C．“实验3”发生反应的离子方程式：
D．“实验4”得到的溶液中：
13．催化加氢合成能实现，一定条件下、混合气体通过反应器，发生的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如题13图-1，题13图-2所示：
题13图-1 题13图-2
已知：选择性可表示为
下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下，压缩容器的体积，可以提高转化率的实验值
B．温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应Ⅱ的影响程度大于对反应Ⅰ的
C．220℃时，反应器出口气体中，则该温度下转化率为
D．温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿（主要含，另含少量MgO、FeO、、、等杂质）制备碳酸锰的实验过程如下：
已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
（1）“滤渣Ⅰ”中除了和外，还有__________。
（2）“氧化”后检验溶液中已完全反应的方是__________。
（3）“除杂1”加入调节溶液pH除去溶液中和。写出除去发生反应的离子方程式为__________。
（4）“除杂2”反应为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：__________。
（5）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得。
①通过下列方法测定的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：（未配平）
（未配平）
计算样品中的质量分数（写出计算过程）。
②的长方体晶胞结构如题14图-1所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，题14图-2为沿z轴方向晶胞投影图。请在题14图-3方框中画出沿y轴方向晶胞投影图。
题14图-1 题14图-2 题14图-3
15．（15分）化合物H为一种生物碱，其部分合成路线如下：
（1）A分子中采取杂化和杂化的碳原子数目比为__________。
（2）过程中，经历了断裂双键、氧化成醛，则D的结构简式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种产物能与溶液发生显色反应且苯环上的一氯代物只有2种；加热条件下，铜催化另一种含五元环的产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中有4个峰。
（4）对应的3步反应如下，则设计反应①和反应③的目的是__________。
（5）已知：。
写出以、为原料制备的合成路线流程（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（17分）（钴酸锂）难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取：
（1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如题16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
①是中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则的空间构型是__________。
②浸取所得溶液中含、、、、和等，不含。写出浸取时反应的化学方程式__________。
③实验中判断溶液过量的方法是__________。
题16图-1 题16图-2
（2）除杂：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”溶液中离子浓度）
沉淀
恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.4
若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是__________（加入溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计）。
（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如题16图-2所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。
已知：萃取时发生的反应：
①萃取时，的萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是__________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有__________（填两项）。
（4）制：请补充完整由反萃取所得水层制取的实验方案：取反萃取后所得水层，__________，得到。
须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水。
已知：①难溶于水；
②在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如题16图-3所示。
题16图-3
17．（15分）工业废水和废渣中会产生含硫（-Ⅱ）、氰根（）等污染物，需经处理后才能排放。
（1）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化情况如题17图-1所示。
①向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6，废水中__________。
②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如题17图-2所示。溶液加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是__________。
题17图-1 题17图-2
（2）含硫废渣（硫元素的主要存在形式为），可以回收处理并加以利用。沉积物-微生物燃料电池工作原理如题17图-3所示。
题17图-3
①碳棒b处S生成的电极反应式为__________。
②工作一段时间后，电池效率降低的可能原因为__________。
（3）“臭氧-活性炭”去除的机理如题17图-4（“*”表示活性炭表面吸附的物种）。
题17图-4 题17图-5
①“臭氧-活性炭”去除的反应机理可描述为__________。
②在含氰废水，臭氧通入量为的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧-活性炭”三种体系下对的去除率随时间变化的曲线如题17图-5所示。“臭氧-活性炭”体系对的去除率明显优于另外两个体系的原因是__________。
（4）Fenton法去除氰化物的过程为在少量催化作用下生成具有强氧化性的。利用在作用下产生的处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
控制，浓度为，初始的投加量与氰去除率的关系如题17图-6所示，当的投加量小于时，随着的投加量的增加，氰去除率上升的原因是__________。
题17图-6
淮安、南通部分学校 2023-2024学年高三上学期11月期中质量监测
化学参考答案和评分细则
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B
5．B 6．B 7．C 8．D
9．B 10．C 11．D 12．D
13．D
14．（14分）
（1）S（2分）
（2）取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成（或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色）（2分）
（用第2种方法若无“煮沸”，则不得分）
（3）（3分）
（物质正确得2分，配平、符号共计1分）
（4）该反应的平衡常数，正向进行程度很大，可以将除去（2分）
（“”得1分，“正向进行程度很大或反应趋于完全”得1分。无计算K数值不得分）
（5）①与反应的的物质的量：
（1分）
0.8000g样品中的物质的量：
（1分）
（1分）（3分）
（本题有效数字暂不作要求，97.875%、97.9%均给分）
②或（2分）
15．（15分）
（1）（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）保护六元环中的酮羰基，防止被还原（2分）
（回答到“保护酮羰基”即可）
（5）
（每步一分，物质错误或者条件错误则后续不再得分）（5分）
16．（17分）
（1）①四面体形（2分）
（答“正四面体形”不得分）
②（3分）
（物质正确得2分，配平、条件共计1分）
③烧瓶溶液中有淡黄色沉淀生成（2分）
（2）（2分）
（若答“”或“5.2~7.4”也得分）
（3）①当时，随着pH升高，溶液中减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应（1分）；当时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀（1分）（2分）
②适当提高稀硫酸的浓度；加适量萃取剂多次萃取；充分振荡分液漏斗（合理均给分）（2分）
（答到1点给1分）
（4）边搅拌边滴加溶液（1分），至静置后向上层清液中继续滴加溶液不再出现沉淀（1分），过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液中先滴加溶液，再滴加溶液不出现沉淀（1分），干燥，控制温度在400~800℃条件下，将沉淀在空气中加热至固体质量不再发生变化。（1分）
（若制备原理错误，则后续不再得分。若第2步没有没有判断过量，则该步不得分，后续可继续得分。第3步若无洗涤过程，则该步不得分，后续可继续得分。第4步回答到“400~800℃”间一个温度点亦可。）（4分）
17．（15分）
（1）①（2分）
②硫元素被氧化成更高价态的或（2分）
（回答到“硫元素被氧化成高价态的微粒”相关意思亦可得分）
（2）①（2分）
（有任何错误则不得分）
②酸性增强，氧硫化菌失去活性（2分）
（回答到“氧硫化菌失去活性”可得分）
（3）①和吸附在活性炭表面形成和，和与作用生成吸附态的，（1分）
和发生氧化还原反应生成和离开活性炭表面（1分）。（2分）
②臭氧能将直接氧化（1分），活性炭吸附催化产生间接氧化（1分）。（2分）
（第2点若回答“活性炭吸附增加反应物的接触面积，加快反应速率”也可）
（4）随着投加量的增大，产生的浓度增大（1分）；水解产生的胶体具有吸附作用（1分），共同作用使氰去除率上升。（3分）
（回答到1点得1分，回答2点得3分）
