2023-2024学年第一学期期中考试
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D B A C D C C C C D C D B D D A C D
21．（1） 2：3 ， 1：1
（2） 24g/mol
（3） 4：7
（4） 2×10-3mol 0.3 mol/L
22．（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④
23．（1）强氧化
（2） ①. pH值在2～6的范围内次氯酸的浓度达到最大值，之后浓度随溶液的pH增大而减小 ②. 强
（3） 2+2+=2++2
24．(1)饱和食盐水
(2)
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
(4) ①干燥氯气 ② Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
MnO,+4HCI(浓)兰MnCL,+CL,↑+2H,O2023-2024 学年第一学期期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Zn 65
选择题（共 60 分）
一、单项选择题（本题包括 20 题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个选项符
合题意。）
1. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措
施对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 发展CO2捕集技术
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术
2. 我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为：
2KNO3 +S+ 3C = K2S+ N2 +3CO2 。下列说法不正确的是
A. KNO3属于强电解质 B. CO2属于酸性氧化物
8
C. 中子数为 8 的碳原子可表示为 6 C D. S
2 的结构示意图是：
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来
的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因
是
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为 1~100nm
4.下列化学用语表示正确的是
A. 次.氯酸钙的化学式：CaCl2 B. H、D、T 的关系：同位素 C. HC1 的摩尔质量：36.5 D. 质子数为 6、中子数为 7 的碳原子 76C 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，在空气中易转变为 Fe3+。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 A 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 6. 对于反应：2NaClO3 +SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法不．正．确．的是 A. NaClO3 是氧化剂 B. SO2 发生氧化反应
C. 每有6.4g SO2 反应将生成4.48L ClO2 D. 每有1mol电子转移将生成1mol ClO2
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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Cl2能溶于水，可用于与 H2反应制 HCl
B. NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物
C. Al2O3能与酸反应，可用于制备耐高温材料
D. 铁粉能与 O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
8. 下列既能导电又属于电解质 物质是
A. 铜 B. 石灰水 C. 熔融 NaCl D. CO2
9．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液中离子总数为 1.5NA
B．标准状况下，22.4L 水所含分子数为 NA
C．65gZn 与足量 H2SO4完全反应生成的 H2所含原子数目为 2NA
D．足量的 Na 在 11.2L 氯气中完全燃烧，转移电子数为 0.5NA
10．下列体系中氯离子浓度最大的是
A．标准状况下 22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl 溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2 溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3 溶液
11．以 NaCl 为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
Δ
NaCl+ NH3 +CO2 +H2O=NaHCO +NH Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO3 4 2 +H2O ，下列有
关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是
A．制取 CO2 B．制取 NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制取 Na2CO3
2
12. 已知溶液中1mol S O 可与 4mol Cl2 恰好完全反应，Cl2 3 2 反应后全部转化为Cl
，则
S2O
2
3 可能转化为
2 2
A. S2 B. S C. SO D. SO3 4
13. 下列有关实验操作的叙述合理的是
A. 用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网
B. 用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质
C. 蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石
D. 蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热
14. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的
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A. “操作 1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作 2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的 Na2CO3溶液中 c(Na+ )为 2mol/L
D. “操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
23
15.现有下列三种气体：a.32gCH4，b.约含有6.02 10 个 HC1 分子的氯化氢气体，c.标准
状况下 33.6LNH3。下列排列顺序一定正确的是
A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b
C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b
16. 下列说法不正确的是
A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C. 汤姆生发现了原子中电子的存在
D. 20 世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循
经典力学的原理。
17. 下列有关氯及其化合物说法中不．正．确．的是
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量 MnO2
D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
18. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
取样品试剂，滴加AgNO3溶液，生成白色沉
A 一定有Cl 存在
淀，再加稀HNO3 沉淀不溶解
取样品试剂，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉 2
B 一定有SO4 存在
淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解
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C 取样品试剂，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀 一定有HCO 3
取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄 2
D 一定有CO3 存在
清石灰水变浑浊
19. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处
理装置，其中共有几处错误
A. 1 处 B. 2 处 C. 3 处 D. 4 处
20．青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为 156~157°C，热稳
定性差；乙醚的沸点为 35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下
下列说法错误的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作 II 利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作 III 的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
非选择题（共 40 分）
21.（每空 2 分，共 12 分）填空。
（1）2mol O3 和 3mol O2的分子数之比为___________，原子数之比___________。
（2）某氯化物 MCl219g，含有 0.4molCl-，M 的摩尔质量为___________。
（3）同温同压下，同体积的 CH4气体和 CO 气体质量之比为___________。
（4）从100mL0.1mol L
1Al2 (SO4 ) 溶液中取出 10mL，则 10mL 溶液中Al3+物质的量3
2
为___________。SO4 的物质的量浓度是___________。
．（每空 分，共 分）实验室欲配制 ﹣22 2 10 0.5mol L 1 的 NaOH 溶液 500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL 量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝
码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的玻璃仪器
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是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。
23．（每空 2 分，共 8 分）消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消
毒剂。
（1）84 消毒液是一种家庭常用消毒剂，其主要成分 NaClO具有___________性。
（2）新制氯水也可杀菌消毒，氯水中Cl2 (aq)、HClO、ClO 微粒摩尔分数随溶液 pH
变化关系如图所示。
①描述溶液中HClO浓度随 pH 增大的变化情况：___________。
②HClO氧化性强于ClO ，由图可知 pH 为 6 时消毒效果比 7.5 时_________。(填强、弱)
（3）亚氯酸钠 (NaClO2 )是一种消毒能力更强的杀菌剂，消毒效果更持久。
将ClO 气体通入 NaOH 、H2O2 2 混合溶液，得 NaClO2 同时放出O2，方程式为
___________________________________________________。
24．（每空 2 分，共 10 分）某学习小组探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应的产物，进行如下实
验：
请回答：
(1)试剂 Y 是 。
(2)请写出装置 A 中的化学方程式 。
(3)装置 C 中潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O 和另一
种盐，试写出该反应化学方程式 。
(4)若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中 I 与 III 是干燥的有色布条，
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E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
① 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 II 的作用是 。
② E 中化学方程式
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