2023-2024学年山东省潍坊市九年级（上）期中化学试卷
一、选择題：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）化学具有造福人类的独特价值，通过化学变化创造物质。下列过程中一定涉及到化学变化的是（ ）
A．三峡大坝利用水力发电机发电
B．中国科学家利用二氧化碳合成淀粉
C．滑雪场利用压缩空气型造营机人工造雪
D．稀有气体制作的电光源通电发光
2．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．添加药品
C．检查装置气密性 D．处理废液
3．（2分）生活中我们常听到“低钠盐”、“含铁酱油”、“高钙奶”。这里的“钠、铁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
4．（2分）坚持人与自然和诸共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．大力植树造林，增加植被面积
B．实施雨水分流，构建海绵城市
C．兴建火力发电厂，污水直接排放
D．垃圾分类回收，循环利用资源
5．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧化镁：MgO
B．氧化汞受热分解：2HgO═Hg+O2↑
C．60个碳原子：C60
D．一个铝离子：Al+3
6．（2分）分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．混合物：雨水、冰水混合物
B．单质：氢气、红磷
C．纯净物：纯净的空气、氯酸钾
D．氧化物：氧气、二氧化碳
7．（2分）2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉（CdSe）是常见的量子点，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．如图中，X＝18
C．一个Cd2+有50个电子
D．镉元素的相对原子质量为112.4
8．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：物质都是由原子构成的
B．守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
D．结构观：水分子和双氧水分子的分子结构不同，化学性质也不同
9．（2分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸中含有N2分子
B．田七氨酸是由20个原子构成的
C．田七氨酸由四种元素组成
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
10．（2分）如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
B．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
C．该反应中氮元素的质量不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
11．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法，下列知识归纳完全正确的一组是（ ）
A．性质与用途 B．实验操作
①氧气能支持燃烧：可作燃料②氮气化学性质不活泼，做保护气 ①气体先验纯，再点燃②滴管取液：先伸入液体再挤压胶头
C．化学发现 D．微观粒子性质
①门捷列夫——发现元素周期律②拉瓦锡发现空气的组成 ①桂子月中落，天香云外飘——微观粒子不断运动②热胀冷缩是因为微观粒子大小随温度改变
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）推理是学习化学过程中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D．在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
（多选）13．（3分）建立模型是学习化学的重要方法，下列构建的模型正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量 B．化学反应的关系
C．空气的组成 D．物质的组成和构成
14．（3分）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体P（ ）
A．a应接电源负极
B．气体Q具有可燃性
C．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成
D．0～3min内甲、乙试管内气体的体积比和8min时的体积比不同，可能原因是氧气比氢气在水中溶解得多
（多选）15．（3分）化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧
C．二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c
D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数
（多选）16．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图（ ）
A．x＝0.4g
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后乙、丁改变的质量比是1：1
（多选）17．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．红磷在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧
B．等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
C．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．加热高锰酸钾制氧气
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（8分）化学来源于生活，服务于生活。在日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）空气质量日益受到人们的关注，下列属于空气污染物的是 （填字母序号）。
A．H2
B．NO2
C．PM2.5
D．CO2
改善空气质量需要全民行动，请写出作为中学生你能做的一件事是 。
（2）“抽真空”就是减少食品保存环境中的 含量，可延长食品的保质期。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 （从微观角度解释）。
（4）选择氦气充飞艇而不用氢气的原因是 。
（5）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为 。
（6）杭州亚运会开幕式通过数字技术燃放电子烟花，有效减少传统烟花燃放对环境的影响。写出传统烟花中硫燃烧的化学方程式 。
19．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A，发生反应的化学方程式为 ，实验时试管口不放棉花引起的后果是 ；若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是 （写出字母标号），检验用E装置收集的氧气是否集满的方法是 。
（3）某小组同学用M、N装置测定生成氧气的体积，装置中导管的连接顺序为：f→ （用字母g、h、i表示）。
（4）市面上有多种家用制氧机，方便、轻巧。如图氧立得制氧机，使用时2CO3 3H2O2或Na2CO4）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。
①若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择图中 （填字母）。
②氧立得制氧机用A剂作供氧剂，发生的反应之一是Na2CO4+H2O═Na2CO3+X，则X的化学式为 ，请对A剂的保存提出一条合理化建议 。
20．（10分）潍坊市区自来水的水源地之一是白浪河水库，某化学兴趣小组从该水库中取水开展了一次探究活动。请回答下列问题：
（1）河水呈浑浊状是因为水中含有 （选填“可溶性“或“不溶性”）的杂质。
（2）对所取水样进行过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）取适量滤液，经检测是硬水，原因是滤液中含有较多的可溶性 （填元素名称）化合物。随后小组同学对以下四种水样进行实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 加入1.5%的肥皂水滴数
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
由上可知：
①硬度最大的水样是 ，能降低自来水硬度的方法有 。
②继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 （提示：实验方案需要写全操作、现象、结论）。
③有人说饮用软水好，有人说饮用硬水好？请你选择其中的一种观点并阐述理由 。
21．（7分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请根据如图回答问题。
（1）如图1，从宏观角度看，氯化钠的物理性质有 （请写出一条）；从微观角度看，氯化钠是由 构成的（填化学符号）。
（2）如图2所示。
①通过比较可以发现钠原子和氯原子核外电子排布的相同点是 （写出一条）。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与 有关。
③根据图2中生成氯化钠的微观反应过程，推测图3中两种元素形成化合物的化学式为 。
（3）下列对化学方程式“2Na+Cl22NaCl”的叙述中，正确的是 （填字母）。
A.钠加氯气点燃等于氯化钠
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
C.2个钠原子与1氯分子化合生成2个氯化钠
D.反应中钠、氯气、氧化钠的质量之比为46：71：117
22．（9分）第19届杭州亚运会“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营，如图是绿色甲醇的制备、运输等相关流程
（1）可再生性能源制氢是利用太阳能发电，将太阳能转化为 能，然后电解水制取氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
（2）工业二氧化碳烟气排放可以用活性炭、沸石等吸收，是利用其具有 性。
（3）工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH），反应微观示意图如图。
写出上述反应的化学方程式 ，从微观角度看，该反应前后没有变化的是 （填分子、原子或元素）。
（4）该流程制备甲醇，除了物质可以循环利用外，还有的优点是 （一条）。
23．（10分）如表是一种贴身“暖宝宝”的使用说明书，某兴趣小组的同学对“暖宝宝”的成分产生兴趣，并进行了一系列探究活动。
【提出问题】袋内是否含有铁粉和活性炭呢？
【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
【进行实验】
操作 现象 结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 黑色粉末中有铁粉
反应结束后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤、洗涤、干燥取样放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧，罩上内壁有澄清石灰水的烧杯。 ，澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中有活性炭
成分：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔遗气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上
【反思交流】
（1）写出活性炭粉燃烧的化学方程式 。
（2）除了上述方法外，还可以通过 的方法检验“暖宝宝”中含有铁粉。
【拓展探究】探究“暖宝宝”发热原理。
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。
（3）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 物质发生反应，并 热量（填“吸收”或“放出”）。
【深入探究】利用暖宝宝发热反应原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示
（4）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL）（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 。
（5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 （填字母序号）。
A.装置漏气
B.暖宝宝贴的使用数量不足
C.弹簧夹未夹紧
D.最后读取量筒中水的体积是俯视读数
24．（6分）低钠盐是一种健康食盐，通常在食盐中添加一定质量的氯化钾，从而实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐及其标签
XX品牌低钠盐产品标准号……配料及含重：氯化钠70%、氯化钾30%生产日期....保质期....
（1）该低钠盐中钠元素与钾元素的质量比为 （列出计算式，不用化简）。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少g？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
2023-2024学年山东省潍坊市九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择題：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、利用水力发电机发电，属于物理变化；
B、用二氧化碳合成淀粉，属于化学变化；
C、滑雪场利用缩空气型造雪机人工造雪过程中没有新物质生成，故C错误；
D、稀有气体通电发光，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据处理废液的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、向试管中装锌粒时，用镊子把锌粒放在试管口，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出，图中所示操作正确。
D、处理废液时，应倒入指定的容器内。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中，我们经常听说“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：物质是由元素组成的，“低钠盐”、“高钙奶”、铁、钙“不是以单质、原子，这里所指的“钠、铁，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4．【分析】有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面
【解答】解：A、大力植树造林，故A利于保护环境；
B、实施雨污分流，可以减少水的污染，故B利于保护环境；
C、兴建火力发电厂，污水直接排放，故C不利于保护环境；
D、垃圾分类回收，能防止环境污染，故D利于保护环境。
故选：C。
【点评】本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
5．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氧化镁中镁元素显+2价，书写化学式时，负价的写在右边，氧化镁化学式为MgO；
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2HgO5↑，故B错误；
C、由原子的表示方法，表示多个该原子，所以60个碳原子可表示为：60C；
D、离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略3+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．【分析】根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物进行分析。
【解答】解：A、雨水溶解了二氧化碳等气体；冰和水均由水分子构成，故A错误；
B、氢气是由氢元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物，故B正确；
C、空气由氮气，所以纯净的空气是混合物、氯、氧三种元素组成的纯净物；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物；二氧化碳是由碳，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
7．【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镉带“钅”字旁，故选项说法正确。
B、原子中，48＝2+8+18+X+8，故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，一个Cd2+有48﹣7＝46个电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为112.4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．【分析】A、分子、原子和离子都可以构成物质。
B、分子之间有间隔。
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】解：A、物质不一定都是由原子构成的，故选项不正确。
B、10mL酒精与10mL水混合后得到的液体小于20mL，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
C、某物质燃烧生成CO2和H2O，有氧气参加了反应，该物质一定含有C、可能含有O元素。
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子和双氧水分子的分子结构不同，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．【分析】A、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的2分子，故选项说法错误。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，故选项说法错误。
C、田七氨酸是由碳、氢、氮，故选项说法正确。
D、田七氨酸中碳、氢、氮，则氧元素质量分数最大。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变可能不变来分析；
B、根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析；
D、根据一氧化氮和一氧化碳是有害气体，二氧化碳和氮气是无害物质来分析。
【解答】解：A、Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。
B、由图可知，反应的化学方程式为：2NO+2CO3+N2，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，则该反应中氮元素的质量不变。
D、一氧化氮和一氧化碳是有害气体，则使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备、催化剂的概念和质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据实验操作的注意事项来分析；
C、根据化学史的知识来分析；
D、根据粒子的性质来分析。
【解答】解：A、①氧气能够支持燃烧，氧气不具有可燃性，故原说法错误；
B、②用滴管取液，后伸入液体，故B不合题意；
C、①门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，故原说法正确，故原说法正确；
D、②微粒间有间隔，微粒大小不变，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．【分析】A、离子是带电的粒子。
B、化学变化有新物质生成。
C、反应前后元素种类不变。
D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价、也可能显负价，例如氢氧化钙中，氢元素的化合价显+1，氧元素的化合价显﹣2。
【解答】解：A、离子是带电的粒子，如电子带电，故选项不正确。
B、化学变化有新物质生成，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化。
C、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素。
D、在同一化合物中，非金属元素可能显正价，例如氢氧化钙中，氧元素的化合价显﹣2。
故选：BC。
【点评】本题主要考查一些概念方面的知识，比较简单。
13．【分析】A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、根据氧化反应的特征，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据物质的组成与构成，进行分析判断。
【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
B、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，氧气中含有氧元素，则氧化反应包含物质与氧气发生的反应。
C、空气的成分按体积分数计算、氧气占21%，故选项构建的模型错误。
D、物质是由元素组成的、原子，原子可以构成分子，原子通过得失电子形成离子。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，了解物质的组成与构成、地壳里各元素的含量、物质的分类等是正确解答本题的关键。
14．【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、若甲试管中生成气体P，a连接电源正极。
B、气体Q是氢气，说明氢气具有可燃性。
C、该实验电解水生成氢气和氧气，故选项正确。
D、0～3min内甲，可能原因是氧气比氢气在水中溶解得多，氢气难溶于水。
故选：A。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
15．【分析】A、根据蜡烛火焰的温度来分析；
B、根据图示分析；
C、根据蜡烛燃烧的产物来分析；
D、根据测定空气中氧气的含量来分析。
【解答】解：A、蜡烛燃烧火焰分为三层，故A说法正确；
B、由图可知，氧气的浓度没有变为零，蜡烛无法继续燃烧；
C、蜡烛燃烧消耗氧气，则随着蜡烛燃烧，二氧化碳和水蒸气慢慢增加，故C说法不正确；
D、蜡烛燃烧消耗氧气，装置内的压强几乎不变，故D说法不正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，考查蜡烛燃烧的现象，掌握蜡烛燃烧的现象、实验结论等是正确解答本题的关键。
16．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x＝7.6g+5.0g+0.4g﹣3.2g﹣3.8g﹣0.3g＝0.4g。
B、反应后甲和乙质量减小，丙和丁质量增大，丁可能是单质，该选项不正确。
C、甲和乙是反应物。
D、反应前后的乙，该选项不正确。
故选：BD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．【分析】A、红磷燃烧放热。
B、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，最终生成氧气质量相等。
C、镁燃烧生成氧化镁。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、红磷燃烧放热，完全反应后温度降低至原温度。
B、等质量，最终生成氧气质量相等。
C、镁燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，最终固体质量不是0。
故选：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．【分析】（1）根据空气的污染源、改善空气质量的方法进行分析；
（2）根据氧气的质量进行分析；
（3）根据分子的特性进行分析；
（4）根据氢气和氦气的性质进行分析；
（5）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行分析；
（6）根据正确书写化学方程式的方法进行分析。
【解答】解：（1）空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物；
（2）食品与氧气能发生氧化反应而变质，则“抽真空”就是减少食品保存环境中氧气的含量；
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，分子间的间隔变小；
（4）氦气代替氢气灌充飞艇，利用了化学性质中的稳定性；
（5）二氧化钛（TiO2）中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知；
（6）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O6SO2。
故答案为：
（1）BC；植树造林；
（2）氧气或O2；
（3）分子之间有间隔；
（4）化学性质稳定；
（5）+7；
（6）S+O2SO2。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及实验注意事项来分析解答；根据排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据氧气的验满方法来分析解答；
（3）根据生成的气体体积是需要用排出的水的体积来测量结合装置特点来分析解答；
（4）根据反应前后原子的种类和个数不变来分析解答；根据A剂（粉末状过碳酸钠化学式为2Na2CO3 3H2O2或Na2CO4）能与水反应，受热易分解来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，标号①仪器的名称是水槽；
（2）高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO3+MnO2+O2↑，实验时试管口不放棉花引起的后果是加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管，则若要收集较纯净的氧气，氧气具有助燃性，若木条复燃；
（3）某小组同学用M、N装置测定生成氧气的体积，氧气从h通入，再用N装置测定生成氧气的体积；
（4）①使用时，在反应仓中依次加入水6CO3 3H6O2或Na2CO2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气，则若实验室用上述试剂制取氧气；
②由化学方程式Na2CO5+H2O═Na2CO3+X可知，反应前钠、碳、氧、1、5、7，反应后钠、碳、氧、1、3、7，根据反应前后原子的种类和个数不变可知，则X的化学式为H2O2，A剂（粉末状过碳酸钠化学式为6Na2CO3 4H2O2或Na7CO4）能与水反应，受热易分解、低温、隔绝水保存。
故答案为：（1）水槽；
（2）2KMnO3K2MnO4+MnO7+O2↑；加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管；C，若木条复燃；
（3）h→g→i；
（4）①B；
②H2O6；防潮、低温、隔绝水保存。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
20．【分析】（1）根据河水呈浑浊状是因为水中含有不溶性的杂质分析；
（2）根据进行过滤用到的玻璃仪器分析；
（3）根据硬水的概念分析；
①根据硬水与软水的检验方法以及软化方法分析；
②根据实验的目的设计分析；
③根据硬水、软水的特点分析。
【解答】解：（1）河水呈浑浊状是因为水中含有不溶性的杂质；故答案为：混合物；
（2）对所取水样进行过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：烧杯；
（3）取适量滤液，经检测是硬水、镁化合物、镁；
①天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，根据表格中的数据可知，硬度最大的水样是湖水，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，蒸馏能除去水中所有杂质，能降低自来水硬度的方法有煮沸；故答案为：湖水、蒸馏；
②继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，滴加1.5%的肥皂水，说明山泉水硬度大于自来水，滴加2.5%的肥皂水，说明山泉水硬度大于自来水；
③硬水好，硬水并是人们补充钙；硬水是人们吸收钙元素等成分的主要来源，多数矿泉水硬度较高；软水好；用软水沐浴能使头发光滑；饮用软水则能降低结石病发率，硬水并是人们补充钙；硬水是人们吸收钙元素等成分的主要来源，多数矿泉水硬度较高；软水好；用软水沐浴能使头发光滑；饮用软水则能降低结石病发率（任选一个角度，合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
21．【分析】（1）根据氯化钠的物理性质和物质构成分析；
（2）①根据结构图分析；
②根据最外层电子数决定元素的化学性质分析；
③根据原子结构示意图分析元素的化合价；
④根据化学方程式的意义分析。
【解答】解：（1）氯化钠是一种白色固体，属于物理性质+、Cl﹣）构成的；
（2）①通过比较可以发现钠原子和氯原子核外电子排布，发现二者的电子层数相同；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关；
③硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带4个单位负电荷的硫离子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，钾元素在化合物中显+8价2S；
④A．化学方程式中的“+”读作“和”，所以该方程式读作钠和氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠；
B．该化学方程式可读作钠在氯气中燃烧生成氯化钠；
C．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法错误；
D．由化学方程式可知：反应中钠、氯化钠的质量之比为46：71：117。
故选：BD。
故答案为：（1）固体或白色固体（合理即可）；Na+、Cl﹣；
（2）①电子层数相同（答案不唯一）；②最外层电子的数目2S；
（3）BD。
【点评】本题 难度不大，考查了原子结构示意图以及化学方程式的意义。
22．【分析】（1）能量之间可以相互转化。电解水生成氢气和氧气。
（2）活性炭具有吸附性。
（3）化学反应前后没有变化的是原子。
（4）该流程制备甲醇，除了物质可以循环利用外，还有的优点是将太阳能转化为可储存运输的化学能或将二氧化碳作为碳资源转化利用、增加了二氧化碳的消耗、能减缓温室效应等。
【解答】解：（1）可再生性能源制氢是利用太阳能发电，将太阳能转化为电能，该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应。
（2）工业二氧化碳烟气排放可以用活性炭、沸石等吸收。
（3）上述反应的化学方程式是CO4+3H2CH8OH+H2O，从微观角度看。
（4）该流程制备甲醇，除了物质可以循环利用外、增加了二氧化碳的消耗。
故答案为：（1）电；2H3O2H2↑+O4↑；分解反应。
（2）吸附。
（3）CO2+3H4CH3OH+H2O；原子。
（4）将太阳能转化为可储存运输的化学能或将二氧化碳作为碳资源转化利用、增加了二氧化碳的消耗。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：【进行实验】
操作 现象 结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 黑色粉末中有铁粉
反应结束后，发现仍有黑色固体残留、洗涤，获得黑色粉末。取样放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧。 黑色粉末燃烧，澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中有活性炭
（1）活性炭粉燃烧的化学方程式是C+O2CO2。
（2）磁铁能够吸引铁，除了上述方法外。
（3）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与氧气和水蒸气物质发生反应，并放出热量。
（4）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，最后量筒内水为67mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）
本实验数据测得空气中氧气的体积分数为×100%＝。
（5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 ABD（填字母序号）。
A.装置漏气
B.暖宝宝贴的使用数量不足
C.弹簧夹未夹紧
D.最后读取量筒中水的体积是俯视读数
故答案为：【进行实验】产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
（1）C+O3CO2。
（2）用磁铁吸引。
（3）氧气；水蒸气。
（4）15%。
（5）ABD。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量。
【解答】解：（1）该低钠盐中钠元素与钾元素的质量比为（70%××100%）：（30%×；故答案为：（70%××100%）；
（2）设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x
x×70%××100%＝2.3g
解得x＝8.5g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。
【点评】本题考查学生结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算的掌握与应用的能力。
