2023-2024学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．（3分）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
2．（3分）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
3．（3分）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．测溶液pH
4．（3分）下列物质中，一般不需密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
5．（3分）下列物质的用途中。不正确的是（ ）
A．熟石灰用于粉刷墙壁
B．铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性
D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
6．（3分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．当外界条件不变时，密封溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
7．（3分）关于100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g氯化钠
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．50g该溶液中含有NaCl的质量为5g
8．（3分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
10．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
11．（3分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同
D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
12．（3分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Ca（OH）2溶液
D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
13．（6分）按要求用化学符号回答下列问题：
（1）写出具有挥发性的酸，浓 ；
（2）写出能做干燥剂的酸，浓 ；
（3）写出可用于改良酸性土壤的碱 ；
（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子 ；
（5）写出可用于治疗胃酸过多的碱 ；
（6）写出用于食品包装袋中的干燥剂 。
14．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加人到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。
（4）图中P点所表示的b溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的。
（5）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（6）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。
（7）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.该饱和溶液还可以溶解b物质
15．（12分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的“Fe2+”，该反应的原理是利用了酸的 （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质是 。
（5）当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的化学方程式为 。
（6）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的现象是 ，化学方程式为 。
（7）盐酸硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示），三种酸化学性质有差异的原因是因为 。
16．（6分）观察现象，完成下列题目：
（1）图1中，观察到的现象是 。
（2）图2中，观察到的现象是 ，化学反应方程式为 。
（3）图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象是 ；有同学认为：图3中的现象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，原因是 。
三、实验题（本题包括2小题，共23分}
17．（7分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 （填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．（16分）为深度学习酸碱有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的化学反应方程式为 。
②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。
A.锌粒
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞溶液
D.氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质；反应的化学方程式为 。
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙溶液呈中性
Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”），用化学方程式解释其原因 。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
19．（4分）在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，将所得的溶液分为二等份。
计算：
（1）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉水 g。
（2）取第二份溶液向其中再加入7.5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 。
20．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。请回答：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
2023-2024学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、食盐易溶于水、稳定的混合物，故选项正确。
B、面粉难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
C、泥沙难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
D、花生油难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
2．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性。
A、苹果的pH为2.9～5.3，显酸性。
B、橘子的pH为3.7～4.0，显酸性。
C、葡萄的pH为2.5～4.7，显酸性。
D、玉米粥的pH为6.8～8.0、中性或弱碱性。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
3．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内稀释浓硫酸。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶塞没有倒放。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．【分析】A、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
B、根据浓硫酸的吸水性判断．
C、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
D、根据碳酸钙的性质来分析判断判断．
【解答】解：A、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，故应密封保存。
B、浓硫酸有吸水性，故应密封保存。
C、浓盐酸具有挥发性，故应密封保存。
D、常温下碳酸钙化学性质较稳定，不需要密封保存。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
5．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，正确；
B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，故正确；
C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，故正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应，错误。
故选：D。
【点评】此题是物质性质的考查，解题的关键是能对相关的物质反应的实质有所了解，属基础性知识考查。
6．【分析】A、根据溶液中不一定含有水进行分析；
B、根据溶液的特点进行分析；
C、根据溶质的种类进行分析；
D、根据溶液的稳定性进行分析。
【解答】解：A、溶液中不一定含有水，故A错；
B、均一，例如蒸馏水属于纯净物；
C、溶质可以是固体，故C错；
D、溶液具有稳定性，密封溶液不论放置多长时间，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点。
7．【分析】从溶质质量分数的概念分析。
【解答】解：A.该题指的是100g溶液中含氯化钠100×10%＝10g，不是100g水中溶有10g氯化钠；
B.溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%；
C.该溶液中，溶质为100×10%＝10g，溶质与溶剂的质量比为10：90＝1：9；
D.50g溶液中含氯化钠质量为50×10%＝2g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较为简单，主要考查的是溶质质量分数的概念，结合所学知识作答即可。
8．【分析】根据常见物质的俗称及化学式进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠的俗称式烧碱，故A正确；
B、氧化钙的俗称为生石灰，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰2，故C错误；
D、乙醇俗称酒精2H6OH，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．【分析】A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
B、根据t2℃时，乙的溶解度为50g，进行分析判断。
C、根据t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和3℃时，等质量的甲、乙1℃时，析出晶体最多的是不一定是甲的溶液。
B、t5℃时，乙的溶解度为50g2℃时，将25g乙加入到50g水中，所得溶液中溶质质量分数分数为；再降温到t1℃，有晶体析出，故选项说法错误。
C、t7℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙，配成饱和溶液，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大。
故选：B。
【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、酸与碱反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、向某溶液中滴加无色酚酞试液，说明该溶液不一定显酸性，故选项推理错误。
C、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，露置在空气中，溶剂质量增加；故选项推理错误。
D、向某固体中滴加稀盐酸，该固体不一定是碳酸盐，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别。
B、取样4溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。
C、稀盐酸能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故选项实验方案设计错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，不符合除杂原则，。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）具有挥发性的酸是浓HCl；
（2）能做干燥剂的酸是浓H2SO4；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）6；
（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，所以溶液中的阳离子是N；
（5）可用于治疗胃酸过多的碱是Al（OH）3或Mg（OH）5；
（6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用于食品包装袋中的干燥剂是CaO。
故答案为：（1）HCl；
（2）H2SO4；
（3）Ca（OH）8；
（4）N；
（5）Al（OH）3或Mg（OH）4；
（6）CaO。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t2℃时a的溶解度是50g，30ga物质加人到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液。
（3）t6℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a。
（4）图中P点所表示的b溶液是不饱和的。
（5）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
（6）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液1℃时，ab都是饱和溶液，因此b的质量分数大于a6℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c。
（7）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
A.溶剂的质量不一定变小，例如降低温度时。
B.溶质的质量可能不变，例如降低温度是。
C.溶液的质量不一定变大，例如降低温度时。
D.该饱和溶液还可以溶解b物质，故选项正确。
故答案为：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）不能；
（3）c＜b＜a；
（4）不饱和；
（5）蒸发结晶；
（6）b＞a＞c；
（7）BD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15．【分析】（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大。
（2）酸能使石蕊溶液变红色。
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁。
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。
【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，pH变大；
（2）盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（3）铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，利用金属与酸反应生成盐和氢气的化学性质；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、，氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（5）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（6）铁锈的主要成分是Fe4O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈溶解，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl4+3H2O；
（6）盐酸、硫酸，酸的水溶液中都含有H+，酸溶液具有相似的化学性质；由于三种酸的酸根阴离子不同。
故答案为：
（1）偏大；
（2）石蕊试液变红色；
（3）②；
（4）Na+、；H++OH﹣＝H2O；
（5）HCl+AgNO7＝AgCl↓+HNO3；
（6）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色2O7+6 HCl＝2 8+3H2O；
（7）H+；
【点评】本题第4小题第二空难度较大，要理解溶液中发生的化学反应的实质，要具有类比学习的能力，要知晓溶液发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。要熟悉酸的化学性质，知晓酸具有通性的本质原因
16．【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
（2）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）图1中氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）图2中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是CuCl5+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）8↓。
（3）图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，导致瓶内气压减小，反应的化学方程是2NaOH+CO4═Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，气球膨胀。
故答案为：
（1）酚酞试液变红色；
（2）有蓝色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）7↓+2NaCl。
（3）气球变大；CO2溶于水也会使压强变小。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题包括2小题，共23分}
17．【分析】（1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配制溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答；
（4）根据量筒的使用注意事项解答；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。
【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%＝3g，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少。
答案：（1）溶解；（2）玻璃棒； ，左盘，A； （5）偏大。
【点评】熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。
18．【分析】（1）①根据酸碱中和反应进行分析；
②c点所示溶液pH＜7进行分析；
③根据检验方法进行分析
（2）根据氢氧化钠变质的原因进行分析；
【实验报告】根据实验报告内容进行分析；
【实验结论】根据上述总结部分进行分析；
【反思与评价】根据引入氢氧根离子带来的影响进行分析。
【解答】解：（1）①烧瓶内发生反应的化学反应方程式为2NaOH+CO2＝Na4CO3+H2O；
故答案为：8NaOH+CO2＝Na2CO4+H2O；
②c点所示溶液pH＜7，说明盐酸过量；
故答案为：NaCl和HCl；
③A、锌粒能够与c点溶液中的HCl反应生成氢气；
B、中性溶液中，也含有氯离子，因此使用硝酸银无法证明此时溶液为酸性溶液；
C、无色酚酞试液无论在酸性还是碱性溶液中均显无色；
D、氧化铁能与氯化氢反应生成氯化铁和水；
故答案为：BC；
（2）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水2═Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2═Na8CO3+H2O；
【实验报告】实验①目的是检验并除去碳酸钠，故碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；实验②溶液变红色，即有氯化钠的存在；
故答案为：白色沉淀；NaOH；
【实验结论】综上可知，该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：部分；
【反思与评价】若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，反应会生成氢氧化钠；
故答案为：否；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO2↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
19．【分析】根据溶质质量分数＝×100%，溶液蒸发前后（没有具体析出）溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为。
①由于溶液具有均一性，其中每一份溶液的溶质的质量分数均是15%，每一份溶液的质量为（36g+204g）÷2＝120g。
要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，则（120g﹣x）×30%＝18g
②×100%＝20%。
故答案为：
（1）60；
（2）20%。
【点评】本题难度不大，了解溶液浓缩的原理、溶质质量分数＝×100%等是正确解答本题的关键。
20．【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。
故答案为：8.2。
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数是x。
Fe+H2SO3═FeSO4+H2↑
98
100gx
＝
x＝8.8%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
