第九单元金属单元检测
一、单选题
1．下列金属活动性最强的是（ ）
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
2．9月26日，国家主席习近平到黑龙江齐齐哈尔考察。期间习主在中车齐车集团有限公司铁路货车试验研究中心考察。观看了对C80型铝合金煤炭运输专用车所进行的疲劳与振动试验。下列有关说法错误的是（）
A．煤炭专用运输车的轨道材料是不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料
B．煤炭专用运输车车体材料为铝合金，表面刷漆是为了防锈、美观
C．为了增强煤炭运输专用车的抗疲劳性，车体连接处可以采用韧性好、硬度大的生铁
D．煤炭燃烧过程中的能量转化是化学能转化成内能
3．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．紫红色的铜在空气中加热，变成了黑色的氧化铜
B．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
4．下列四种金属中，活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
5．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．铁、铜、银均为银白色
B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
6．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是：（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
B．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C．氧化钙可做食品干燥剂，是由于氧化钙能与水反应
D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
7．关于下列实验现象，描述错误的是（ ）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
8．现有 三种金属，若将 分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将 分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而 表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
9．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
10．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有 、 、
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 、
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 、
11．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要弱
C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁
12．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入到硫酸银和硝酸亚铁的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
二、填空题
13．铁生锈的条件是铁与 接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式 。农业上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理 。
14．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的阳离子是 。
三、计算题
15．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表：（假设这种纸张中其它成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成 气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 。
（2）求10g样品中碳酸钙的质量 。
四、实验探究题
16．实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。
（1）探究燃烧条件的验中，观到铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明的必备条件之一是 。
（2）探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是 。
（3）以上两个实验均用到了设计对比实验、控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的的是____(填字母)。
A．测定空气中氧气的含量
B．探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化
C．探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
17．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（1）【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
（2）【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ．
（3）【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
现象 无明显现象 Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
（4）【拓展迁移】①若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 ．
②金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 ．
18．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 (选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为 。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如下图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属 ，丙同学的实验：Y是 溶液。
五、综合题
19．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。
20．
（1）用大小相同的Mg Fe Zn三种金属片分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ,可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 .
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到固体中一定含有的物质是 .
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】氧气和水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14．【答案】Ag；Fe2+ 、Mg2+
15．【答案】（1）2.64
（2）8g
16．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气
（3）C
17．【答案】（1）Al＞Fe＞Cu
（2）除去表面的氧化物
（3）铁丝表面附着了一层红色固体；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）铜丝，铁丝和铝丝；铜、铁、铝
18．【答案】（1）蓝；强；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）根据反应的剧烈程度
（3）Fe(或Cu)；FeSO4溶液 (或CuSO4溶液)
19．【答案】（1）导电
（2）；不属于
（3）氧气和水
（4）Y＞X＞铜＞银；3
20．【答案】（1）剧烈程度
（2）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
（3）Cu（铜）
