第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1 质量分数：98%
A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸。
C．该瓶硫酸的质量是184g
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
2．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。下列说法正确的是
A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物
C．漂白粉的有效成分是和 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C．重水中含有的质子数为
D．标准状况下，气体中碳原子数为
4．下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同
②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
③两种不同粒子的摩尔质量可能相同
④的NaOH水溶液中含有氧原子数为
⑤相同质量的和中含有相同数目的电子
A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①②③
5．下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性
C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
7．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同
③NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
④重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
⑤NH3、CO2水溶液均能导电，它们都是电解质
⑥金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
⑦铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．②⑦ D．②④
8．下列物质所含分子数最多的是
A． B．标准状况下3.36LCO
C． D．含个分子的(为阿伏加德罗常数)
9．氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是
A．氯水和液氯均属于混合物
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝)
D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液
10．金属钠与水反应的实验中，能体现出钠的性质的是
A．黑色的金属 B．熔点高 C．硬度大 D．容易失电子
11．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是
A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③
B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中
12．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是
A．化合物B中阴阳离子个数比为1：2 B．少量金属A保存在煤油中
C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 D．C固体受热不易分解
二、非选择题
13．回答下列问题：
(1)写出方程式。
①写出Na与氧气在加热条件下的化学反应方程式____。
②写出Na2O2与H2O反应的离子反应方程式____。
③写出Na2CO3与HCl反应的离子反应方程式____。
(2)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目、化合价升降、被氧化或被还原____。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）___________________。
15．Na2O2中，阴、阳离子个数比是______？它是碱性氧化物吗？_____
16．实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求：
(1)所需氯气的物质的量为______
(2)至少需要称取二氧化锰的质量是______
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化纳试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算
氢氧化钠 化学纯(CP) 500g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 式量：40.0
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，恰好和100mL盐酸反应，求盐酸的浓度________________。(写出解答步骤)
18．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
(1)K2CO3属于______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为______和______(填化学式)。
②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或______mL。
③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______。
19．现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为_______，1molM中含有的电子的物质的量为_______。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法_______。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：_______，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为_______。
20．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；呈黄绿色；A可以在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)A、C的化学式分别为：A_______；C________。
(2)写出下列各反应的化学方程式。
A与B反应：______________________。
B与水反应：_______________________。
B与溶液反应：_________________。
(3)若气体B泄漏而在场人员没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，下列选项中最适宜采用的物质是_____。
A． B． C．
21．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。
(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。
22．氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)完成下列化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+_____+2H2O
(2)图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______(选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。
(3)氯气是一种_______色、有刺激性气味的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_______(选填“大”或“小”)。
(5)氯气的水溶液呈_______(选填“酸”或“碱”)性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是_______(选填“NaOH”或“HCl”)溶液。
(7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．硫酸的物质的量浓度为，A错误；
B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得：c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确；
C．该瓶硫酸的质量是m=ρ V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误；
D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误；
故选B。
2．B
解析：A．氯气液化为液氯，没有生成新物质，是物理变化，故A错误；
B．液氯中只有氯气分子，液氯是纯净物；氯水是氯气的水溶液，氯水为混合物，故B正确；
C．漂白粉的成分是和，有效成分是，故C错误；
D．氯气是酸性气体，氯气没有酸性，故D错误；
选B。
3．D
解析：A．0.1molAl3+中含有的电子数为，A错误；
B．物质的量浓度为1 mol L 1的BaCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算Cl 个数，B错误；
C．18g重水(D2O)中含有的质子数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L CO气体物质的量为1mol，因此所含的碳原子数为NA，D正确；
故选D。
4．A
解析：①标准状况下，11.2L氢气含有的原子数为， 4g氦气所含原子数为，所含原子数相同，①正确；
②同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，原子数不一定，②错误；
③两种不同粒子的摩尔质量可能相同，CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，③正确；
④NaOH水溶液中，氢氧化钠和水中都有氧原子，故100ml0.1mol L 1的NaOH水溶液中含有氧原子数不为0.01，④错误；
⑤相同质量的O2和O3具有相同的O，故二者具有相同的电子数，⑤正确；
故选A。
5．A
解析：A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
6．C
解析：A．次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；
B．次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；
C．次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；
D．氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。
故选C。
7．D
解析：①碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价不变，Na2O与水反应Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不属于碱性氧化物，故①错误；
②胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小，故②正确；
③NaCl在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，不需要电流，故③错误；
④雾是水蒸气分在在空气中的一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故④正确；
⑤NH3、CO2水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳溶于水分别生成弱碱一水合氨、弱酸碳酸，均能电离出自由移动的离子，但不是NH3、CO2本身发生电离，它们是非电解质，故⑤错误；
⑥金属钠可与水反应放热，所以着火时不能用泡沫灭火器灭火，故⑥错误；
⑦铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故⑦错误；
综上所述，正确的是②④，选D。
8．D
解析：A．0.5molCl2含有分子数为0.5NA；
B．标准状况下3.36LCO，物质的量为0.15mol，分子数为0.15NA；
C．5.6gN2，物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA；
D．含NA个分子的O2；
综上所述分子数最多的是D选项；
故答案为：D。
9．C
解析：A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确；
D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误；
故选C。
10．D
解析：A．金属钠的颜色，与水反应的实验无关，且钠为银白色金属，A错误；
B．金属钠与水反应放出的热量使得钠熔成小球，说明钠的熔点低，B错误；
C．硬度大小与金属钠与水反应的实验无关，且金属钠本身的硬度较小，C错误；
D．金属钠能与冷水反应，说明钠的性质很活泼，容易失电子，还原性强，D正确；
故选D。
11．C
【分析】样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
解析：A．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，A正确；
B．为控制反应速率，最终②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B正确；
C．由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C错误；
D．为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D正确；
故选C。
12．C
【分析】B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。
解析：A． 化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，A正确；
B．金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确；
C．D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名为烧碱，C错误；
D．C是碳酸钠，受热不分解，D正确；
故选C。
二、非选择题
13．(1) 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ CO+2H+=H2O+CO2↑
(2)
解析：（1）①Na与氧气在加热条件下反应产生Na2O2，该反应的化学反应方程式为2Na+O2Na2O2；
②Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子反应方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
（2）在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低2价，得到电子2e-，用双线桥法表示电子转移为。
14． H++HCO3-=H2O+CO2↑ CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
解析：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；
故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。
15． 1∶2 不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2
解析：Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阴、阳离子个数比是1∶2，碱性氧化物是指与酸反应生成正盐和水，由于Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，则Na2O2不是碱性氧化物。
16．1 8.7
解析：(1)由公式计算可知，；
(2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.1mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。
17．(1)0.6mol·L－1
(2)1.2 mol·L－1
解析：（1）氢氧化钠质量为24g，n(NaOH)=，c(NaOH)= mol·L－1；故答案为：0.6mol·L－1；
（2）NaOH和HCl发生反应：，200mLNaOH与100mL盐酸恰好完全反应则：，， =1.2 mol·L－1，故答案为：1.2 mol·L－1；
18． 正盐 KOH K2CO3 448 896 2：1
解析：(1) K2CO3由钾离子与碳酸根离子构成，属于正盐；故答案为：正盐；
(2)当CO2少量时发生的反应为2KOH+CO2=K2CO3+H2O，当CO2过量时发生的反应为KOH+CO2=KHCO3。 由已知：n(KOH)=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，恰好生成K2CO3时，n(CO2)=0.02mol，在标准状况下V(CO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448 mL，当通入100 mL CO2气体时，CO2少量，KOH溶液过量，白色固体的成分为KOH和K2CO3；恰好生成KHCO3时，n（CO2）=0.04 mol，在标准状况下V(CO2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL；
①由上述分析可知，当通入标准状况下200mLCO2时，CO2少量，生成K2CO3，KOH还有剩余，故得到的固体为KOH和K2CO3，故答案为：KOH；K2CO3
②由上述分析可知，当通入标准状况下448mLCO2时，恰好生成K2CO3；当通入标准状况下896mLCO2时，恰好生成KHCO3；故答案为：448；896；
③设KHCO3的物质的量为a mol，K2CO3的物质的量为b mol，则有a+2b=0.04，100a+138b=3.38，解得a=0.02，b=0.01，n(KHCO3)：n(K2CO3)=0.02：0.01=2：1，故答案为：2：1。
19．KClO3 60mol Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+H2OHCl+HClO 44.8L
【分析】根据物质的组成、性质等（物质类别、状态、性质、反应现象等）推断物质，回答问题。
解析：①常温下单质气体有H2、O2、N2、Cl2等，X、Y、Z为其中的三种。② H2在Cl2中燃烧，火焰苍白色，生成HCl，则X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl。③ HCl极易溶于水，在水溶液中电离出H＋和Cl－。其水溶液可使石蕊试液变红。④ 两分子H2可与一分子O2化合生成两分子H2O（常温下为液体）。则Y为O2，X2Y为H2O。⑤ Cl2溶于H2O所得氯水具有漂白作用。⑥实验室制氧气方法之一是加热催化分解KClO3。则W为K元素，M为KClO3。
（1）化合物M为KClO3，1molM(KClO3)中含有电子60mol。
（2）实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，化学方程式Cl2+2KI=I2+2KCl。
（3）Cl2溶于H2O的化学方程式Cl2+H2OHCl+HClO，当反应中有2mol电子发生转移时，有2molCl2参加反应，标况下其体积为44.8L。
20． C
【分析】A是密度最小的气体，则A为；B呈黄绿色，则B为；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为；把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C为，据此分析。
解析：(1)根据分析可知：A、C的化学式分别为：A．；C．；
(2) A为，B为，在中点燃生成氯化氢，化学方程式：；
B为，与水反应生成氯化氢和次氯酸：；
B与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：；
(3) A．虽然能和氯气反应生成无毒物质，但具有强腐蚀性，故A不合适；
B．溶于水生成的具有强腐蚀性，故B不合适；
C．溶液能吸收，且溶液碱性较弱，不会对人造成伤害，故C合适；
答案选C。
21．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度 吸收水蒸气干燥氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
【分析】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气；
(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，据此分析；
(3)氯气可置换出碘单质，碘单质遇淀粉变色；
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
解析：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；
(3)氯气具有氧化性，遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O。
22．(1)Cl2
(2) 圆底烧瓶 分液漏斗
(3)黄绿
(4)大
(5)酸
(6)NaOH
(7)消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等
【分析】A装置中MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
解析：（1）MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。
（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是分液漏斗。
（3）氯气是一种黄绿色气体。
（4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度大。
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。
（6）氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
（7）氯气用途广泛，可以用来消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等
