专题2 研究物质的基本方法
1．Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
2．等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
3．下列叙述不正确的是
A．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
B．配制0.1mol L-1的Na2CO3溶液500mL，需要14.3gNa2CO3 10H2O
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL蒸馏水稀释后，所得H2SO4溶液的质量分数大于49%
4．下列对化学实验过程中的记录和说法，其中正确的是
A．用50mL 量筒量取 12.36mL浓硫酸
B．配制0.3mol/L的NaCl溶液1000mL用托盘天平称量 17.55g 食盐
C．配制 260mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液用 250mL 的容量瓶
D．检查容量瓶是否漏水时，需要做2次将容量瓶倒立过来的操作
5．下列有关实验说法正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和小苏打溶液洗，最后用水冲洗
B．用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后再使用
C．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素
6．以下实验操作不规范的是
A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却
B．测溶液pH：用洁净的玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸上
C．过滤：漏斗颈末端紧靠烧杯内壁
D．试管加热液体：液体为容积的三分之二
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO
B．用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌
8．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为
A．0.20mol L-1 B．0.25mol L-1 C．0.30mol L-1 D．0.50mol L-1
9．合成环已酮缩乙二醇的原理 。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置巴略去)提高产物的产率。下列说法不正确的是
A．管口是冷凝水的进水口
B．苯可将反应产生的水及时带出
C．工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出
D．工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动
10．已知三氯甲硅烷，又名硅氯仿，为无色液体，遇水分解，生成硅氧烷聚合物和氯化氢。用于生产工业制备高纯硅，主要过程如下：
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为熵减过程
11．下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸
B．用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂
C．用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体
D．用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠
12．油罐车上应贴有的安全标识是
A． B． C． D．
13．在粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．容量瓶 D．烧杯
14．配制的溶液，下列说法中正确的是
A．用托盘天平称量固体
B．将固体置于容量瓶中并加水溶解
C．固体溶解后应立即将溶液注入容量瓶
D．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
15．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是
A．苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液
B．乙醇(乙酸)：KOH溶液，分液
C．乙烷(乙烯)：溴水，洗气
D．乙醇(少量水)：加入新制CaO，后蒸馏
16．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 。
（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 代替胶管和胶塞。
（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2： 4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 。NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为 。
（4）智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答) 、制硝酸、 等；写出工业制硝酸的化学方程式 、 。
17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空：
40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、 。
41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是 。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是 （填编号）。
a．氨水 b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠
42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是 。
43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
①称取一定质量样品，充分研碎后在 （填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是 （填化学式）。
②另称取相同质量的样品，用 （填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。
由上可知，该PAC样品中n的值为 。
44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是 （任写一点）。
18．填空。
(1)的放射性可用于考古断代，测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是 。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 。
(3)微粒中的中子数为 。
19．某学生计划用12 mol L－1的浓盐酸配制0.10mol L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 、和玻璃棒。
20．Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。
(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成、 和。
Ⅱ.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：
海水密度()
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 -
1.22 0.015 9.65 0.01 0.012 -
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 - 1.40 0.54 0.03 0.06
注：画“-”的数据少于，可以忽略不计。
(5)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是 。
(6)根据表中数据，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为 (填字母)。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31
(7)粗盐中常含有、、等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为、、 、 等(填化学式)。
参考答案：
1．C2．A3．C4．D5．C6．D7．A8．C9．C10．B11．B12．A13．C14．A15．B
16． 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑ 磨砂接口 加四氯化碳（或苯）萃取、分液、水浴蒸馏 0.8 合成氨 氯碱工业（或电解食盐水） 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
17． 100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 控制AlCl3的水解程度 b、c 水浴加热 坩埚 Al2O3 稀硝酸 3.8 产品中含有杂质NaCl
18．(1)8
(2) 53 72 125
(3)18
19． 4.2 10mL 500mL 烧杯 量筒 胶头滴管
20．(1)不属于
(2)冰醋酸
(3)氧化物
(4)
(5)蒸发或日晒
(6)B
(7)
