3.3海洋化学资源的综合应用
1．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是
A．钠、镁 B．溴、碘 C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱
2．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
A．F2 B．CO C．C D．Fe3O4
3．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）
A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1 C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1
4．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
已知：受热生成和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。
A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
5．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A KI淀粉溶液中通入少Cl2 溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应
C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热 无银镜出现 不能判断蔗糖是否水解
D 向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]
6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
7．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法不正确的是
A．可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法从海水中获得淡水
B．地球上99%的溴元素存在于海洋中，故溴称为“海洋元素”
C．从海水中提取的NaCl可进一步用于生产NaOH
D．海水只能提供物质资源，不能提供能量资源
8．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；⑤己烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示：
则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（ ）
A．①③②④⑤ B．①②④⑤③
C．①②④③⑤ D．②①④⑤③
9．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成
B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂
D．向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成
10．以下有关流程正确的是
A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 NaHCO3Na2CO3
B．除去粗盐中杂质(Mg2+，，Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．从海带中提取碘：
D．检验淀粉的水解情况：
11．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．
12．下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
13．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．电解MgCl2溶液可以得到金属镁
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
14．鉴别溶液、溶液、溶液可以选用的试剂是
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、 ③溴水、苯 ④硝酸、溶液 ⑤氯水、苯 ⑥、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
15．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是
A．①中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
B．②中可采用蒸馏法或者电渗析法
C．③中生成1 mol ，共消耗 22.4L
D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
16．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。
(2)海水提溴技术涉及反应：是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。
①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。
A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③
(4)用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为 ；检验溶液中是否含有残留的方法是 。
17．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量 。
(2)反应中生成的H2在标况下的体积 。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度 。
18．化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式
2Na2O2+2_______=2Na2CO3+O2
(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”)，写出纯碱(Na2CO3)的电离方程式 。
(3)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰是时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素。
(4)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是 (填“生石灰”或“盐酸”)。
(5)配平HClO见光分解的化学方程式：2HClO HCl+O2↑
19．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。(填字母)
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解 为基础制取氯气等产品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。(填字母)
A．氧化镁 B．三氧化二铝 C．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。(填字母)
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2=6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、 (填字母)。
A． B．
C． D．
(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
(3)步骤④中反应的离子方程式为 ，在此反应中，每生成3.81gI2转移 mol电子。
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 。
Ⅱ.海水中Br-含量为65mg L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、 等环节。
(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是 。
参考答案：
1．C2．A3．A4．B5．C6．C7．D8．C9．A10．C11．D12．D13．C14．C15．C
16．(1)a
(2)氧化性
(3)D
(4) 焰色试验
17．(1)Mg为0.2mol；Al为0.4mol
(2)17.92L
(3)9.0mol/L
18．(1)H2O
(2) 纯碱
(3)钠
(4)生石灰
(5)2
19． 化合态 C 饱和食盐水 二氧化硅(SiO2) C 生铁 5.6 C 产生大量的白烟
20．(1)B
(2)丙
(3) 6H++IO+5I-=3I2+3H2O 0.025
(4)富集I2
(5)蒸馏和冷凝
(6)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-
