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3．BCl3 水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法正确的是
A．B(OH)3 的结构式为 B．H2O 的空间填充模型为
C．BCl3 的电子式为： D．Cl-的结构示意图为
4．生活中处处有化学，下列情景中可能涉及的离子方程式不正确的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
B．洁厕灵与 84 消毒液混合后产生氯气： Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用纯碱除硫酸钙水垢： Ca2++CO 2-3 =CaCO3↓
D．检验波菜液中是否含有 Fe3+ : Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是
O (g) H O(l)
A．FeS2 (s)
2 SO2(g)
2 H2SO4(aq)
高温
焦炭 Cl (g) H (g)
B．石英砂 粗硅 2 SiCl (g) 24 高纯硅
高温 高温 高温
O (g)、 H O(l)
C． NH3(g)
2 NO2(g)
2 HNO3(aq)
催化剂
D．从海水中提取镁：
母液 石 灰 乳 Mg(OH)2(s)
盐 酸 MgCl2(aq)
电 解 Mg(s)
6．下列实验操作或装置(部分夹持装置略)正确的是
A．制备并收集 D．铜与浓硫酸反应并检验 SO2
B．钠的燃烧 C．稀释浓硫酸
NO2 气体 气体
A．A B．B C．C D．D
7．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.32g 甲醇中所含 sp3 杂化的原子数为 0.02NA
高三化学试卷 第 2 页 （共 8 页）
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B. 0.5mol/L 的 K +2SO4 溶液中含有的 K 数为 NA
C. 一定条件下，5.6g 铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 0.3NA
D.71g Cl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl-、ClO-、 HClO 微粒数之和为 2NA
8．下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质
A 稀盐酸 氨水 CO Fe2 3O4 硫酸 干冰
B 液氨 合金 SO3 Na2O 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 Mn2O7 Na2O2 氯化铜 碳酸钙
D 醋酸 五水硫酸铜 NO2 CaO 一水合氨 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
+ + 2-9．某溶液含 Na 、NH 、SO 4 、Cl
-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其
4
组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量 HNO3酸化的 Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，
过滤；②向滤液中加入足量的 NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是
A．不能确定是否有 Fe3+ B．需通过焰色反应确定 Na+是否存在
C．Fe2+、Fe3+
2-
都存在 D．存在 NH + 、SO 4 、Cl
-、Fe2+
4
10．LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成(如
图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为 20，
下列说法正确的是
A．X 的杂化方式是 sp3
B．四种元素形成的简单氢化物中 Z 的沸点最高
C．电负性：Z Y X W
D．元素 Z 的最高价氧化物的水化物为一元强酸
11．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯
制备高纯度钯的流程如图：
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下列说法错误的是
A．酸浸时反应的化学方程式是 Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B．“热还原”中每生成 1molPd同时生成的气体的物质的量为 8mol
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有 NH +4
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
12．下列实验设计方案、现象和结论均正确的是
方案设计 现象和结论
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后变蓝色，氧化性：
A
溶液 Cl2>Br2>I2
向 2 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 2 mL 0.1
先产生白色沉淀，后有红褐色沉淀产
B mol/L MgCl2 溶液，再滴加几滴 0.1 mol/LFeCl3
生，则 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
溶液
检验铁锈中是否含有二价铁，将少量生锈的铁
C 紫色褪去，铁锈中含有二价铁
溶于稀盐酸，再滴入 KMnO4 溶液
溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中
和漂白性
13．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定
其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
A．沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：H2＜N2＜O2
B．金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3＋＜Cu2＋
C．Fe3O4 可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbO Pb2O3
D．CO2 与 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应也生成 Na2SO3 和 O2
14．向 AgNO3 溶液中通入过量 SO2，过程和现象如图。
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经检验，白色沉淀为 Ag2SO3；灰色固体中含有 Ag。下列说法错误的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag SO2 H2O Ag2SO3 2H
2-
B．①中的白色沉淀不是 Ag2SO4，说明没有 SO4 生成
+
C．放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的 SO2将部分 Ag还原。
D．该实验条件下，SO2与 AgNO3反应生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag的速率
15．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
Na+(x+y)NH3==Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是
A．e-(NH3)y 的可能结构为 B．钠加入液氨中溶液的导电性增强
C．e-(NH3)y 具有强还原性 D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生 H2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。
回答下列问题：
（1）在微生物作用下， 蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，
反应的化学方程式为 。某厂废液中含有 2% 5% 的 NaNO2，直接排
放会造成污染， 下列物质能使 NaNO2转化为 N2的是 (填标号)。
A．NO2 B．NH4Cl C． HNO3
（2）H3PO2 及正盐 NaH2PO2 均可将溶液中的Ag
还原为银， 从而可用于化学镀银。
①H3PO2 为 元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为 。
②利用 H3PO2 进行化学镀银， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1， 则
氧化产物为 (填化学式)。
（3）)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)， 又名大苏打、海波， 是一种用途非常广泛的化学
试剂， 遇酸立即分解， 生成淡黄色沉淀， 放出的气体能使品红溶液褪色， 试写
出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。
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（4）氯气与氢氧化钠在 70℃时反应， 生成物中 NaClO3 和 NaClO 的物质的量之比为 3：1，
其离子方程式为 。
17．（15分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除
草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化
下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH = 97.3
1
kJ·mol ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无
色液体，熔点 54.1℃，沸点 69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C 以上开始分解，
生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用
是 ；控制两种反应物体积大致相等的操作是 。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol L-1 盐酸
（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO2Cl2)可能会变质，其化学方程式是 。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种
产物的方法是 。
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程
式和必要的文字加以解释)。
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（6）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯
净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
18．（13 分）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元
素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出物质 R 的电子式 。
（2）下列有关图中所示含 N、S 物质的叙述，正确的是 (填标号)。
a.在催化剂的作用下，R 可将 Y、Z 还原为 X
b.图中所示的物质中，只有 W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的 R 溶液和浓的 W 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F 均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择 B 和 D 反应
（3）将物质 W 的稀溶液加入物质 D 的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式
是 。
（4）氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，
能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
NaN3 中所含化学键类型为 ，Na2CS3 水溶液显 (填“酸性”、“碱
性”或“中性”)。
（5）S4N4(S 是+2 价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的
物质 R 通入 S2Cl2 的 CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2 +16R=S4N4+S8+12NH4Cl ，
上述反应中，物质 R 体现的性质有 ，该反应每生成32gS8转移电子 mol。
19．（14 分）以钴铜矿[主要成分为 CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量 SiO2 及含砷化
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合物]制备锂电池正极原料 Co3O4，生产流程如图所示。
已知：①酸浸液中阳离子为 Fe2+、Cu2+、Co2+、H+
②萃取铜的过程可表示为 Cu2+(aq)+RH(有机物)=R +2Cu(有机物)+2H (aq)
③Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp(FeAsO4)=6.8×10-19
（1）Cu 在周期表中的位置为 ，CoOOH 中 Co3+的价电子排布式为 。
（2）酸浸液中钴以 CoSO4 形式存在，生成 CoSO4 的化学方程式为 。
酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降
低，原因是 。
（3）在除铁过程中，溶液中的 AsO
3
3 转化为 FeAsO4 沉淀，该反应的离子方程式
为 。常温条件下若除铁结束后溶液 pH=3，则溶液中 AsO
3
4 的浓度为
mol L-1(结果保留一位小数)。
（4）焙烧过程中，若空气与 CoC2O4 接触不充分，废气中会含有 (填化学式)
污染空气，需要进行净化后再排放。
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{#{QQABBQKEogAAABBAARgCQwFACEMQkAEACCoOQAAMIAIAwRNABCA=}#}高三期中参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D B C B D A B
9 10 11 12 13 14 15
D C D B A B A
有关反应式的书写中,化学式错误或未配平,不得分;
同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣一分。
16．（共13分）
(1) 2NH3+3O2==(微生物)2H2O+2HNO2 （2分）(没有反应条件扣1分) ； B （2分）
(2) ① 一（1分） ；SP3 （2分）
② （2分）
(3) （2分）
(4) 10Cl2+20OH－3ClO+ClO-+16Cl-+10H2O （2分）(没有反应条件扣1分)
17． （共15分）
（1）三颈烧瓶（2分） ； 冷凝回流硫酰氯、导气（共2分，“冷凝回流”得1分，“导气”得1分） ； 调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等 （2分）
（2） B （1分）；
（3）SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl （2分）
（4）蒸馏 （2分）
（5） 硫酰氯长期放置分解SO2Cl2=SO2+Cl2，产生少量的氯气溶解在其中而显黄色 （2分，反应式1分，文字表述1分）
（6） 75% （2分）（答0.75不得分）
18．（共13分）
(1)（1分）
(2) a c （2分，只选一个得1分，有错选或多选不得分）
(3)（2分）
(4) 离子键、非极性共价键（1个1分，共2分，没写“非极性”不得1分） ； 碱性（2分）
(5) 碱性、还原性（共2分，只答一个得1分，有多答或错答不得分）
； 1 （2分）
19．（14分）
(1) 第四周期第IB族（2分） ； 3d6（2分）
(2) 2CoOOH+H2SO4+SO2=2CoSO4+2H2O （2分） ； 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，反应速率减小，所以钴的浸出率降低（共2分，“溶解度降低”1分，“反应反应速率减小”1分）
(3) 2AsO+2Fe2++ClO+2H+=2FeAsO4↓+Cl-+H2O （2分）； 2.4×10-13 （2分）
(4) CO （2分）
