2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第2课时 核外电子排布 原子结构与
元素原子得失电子能力
基础过关练
题组一 原子核外电子排布
1.下列叙述中错误的是( )
A.原子最外层电子数不超过8个
B.原子的次外层电子数不超过18个
C.M层电子的能量比L层电子的能量高
D.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
2.(2023山东师大附中高一月考)下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层
C.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
D.在多电子原子中,能量高的电子通常在离核远的区域运动
3.(2022辽宁沈阳重点联合体月考)下列原子或离子的核外电子排布,错误的是( )
A.Na+: B.Cl-:
C.21Sc: D.35Br:
4.(2023山东烟台招远一中高一期中)填空:
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为 。
(2)原子核外有3个电子层,最外层有6个电子的原子,其元素符号为 。
(3)质量数为28,质子数等于中子数的核素为 。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子,符号为 。
题组二 等电子微粒
5.元素A的质子数为a,A-和B3+的电子数相同,则B的核电荷数为( )
A.a+1 B.a+3 C.a+4 D.a-4
6.(2023广东惠州惠阳部分学校高一下联考)下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A.OH-、H2O、F- B.NH3、N、N
C.H3O+、N、N D.HCl、F2、H2S
题组三 原子结构与元素原子得失电子能力
7.(2022云南昆明一中期末)据科学家推测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的是( )
A.核聚变不是化学变化
BHe和He互为同位素
C.1 mol He形成的气体分子中含有质子2 mol
DHe的最外层电子数为2,所以He易失去电子
8.某微粒的结构示意图为,关于该微粒的说法正确的是( )
A.核电荷数为18
B.核外有3个电子层
C.属于金属元素的原子
D.在化学反应中易得1个电子
能力提升练
题组一 核外电子排布规律及其应用
1.对第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的最多电子数与(n-1)层的相同;若它作为次外层,则容纳的最多电子数比(n+1)层上容纳的最多电子数多10个,则第n层为( )
A.L层 B.M层
C.N层 D.任意电子层
2.(2022上海二中月考)元素X的原子失去1个电子,元素Y的原子得到2个电子后,它们的电子层结构和氩原子相同,则X和Y两种元素组成的化合物的化学式是( )
A.XY3 B.Y2X
C.X2Y D.XY
3.(2023河南安阳一中月考)下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能做氧化剂又能做还原剂
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某种化合物可能具有杀菌、消毒的作用
题组二 原子结构与元素性质
5.下列说法不正确的是( )
A.原子种类由质子数和中子数共同决定
B.质子数相同的微粒一定属于同种元素
C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定
D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同
6.(2023山东新泰一中高一质检)下列叙述中正确的是( )
A.元素的金属性与其原子的失电子能力一般不对应
B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应
D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似
7.观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于离子的是 、 (填字母)。
(2)性质最稳定的原子是 (填字母,下同),最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。
(3)写出A、D两种微粒所属元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式: 。
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第2课时 核外电子排布 原子结构
与元素原子得失电子能力
基础过关练
1.D 2.D 3.C 5.C 6.D 7.D 8.B
1.D 在多电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,故D错误。
2.D 核外电子排布完全相同的微粒可能是原子和离子,化学性质不一定相同,故A错误;原子核外电子通常先排在能量低的电子层上,但并不完全遵循先排满内电子层,再排外电子层的规律,如钾原子的N层上有1个电子,若该电子排在M层上,M层变为最外层,且有9个电子,不符合最外层电子数不超过8的规律,故B错误;氦原子的最外层有2个电子,也是稳定结构,故C错误;在多电子原子中,能量高的电子通常在离核远的区域运动,故D正确。
3.C Na+核内质子数为11,核外电子数为10,核外电子排布为2、8,A项正确;Cl-核内质子数为17,核外电子数为18,核外电子排布为2、8、8,B项正确;最外层电子数最多为8,Sc的核外电子排布应为2、8、8、3,C项错误;Br原子核外有35个电子,根据每层最多容纳2n2个电子,可知其核外电子排布应为2、8、18、7,D项正确。
4.答案 (1)
(2)S
(3Si
(4)O2-
解析 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne,原子结构示意图为。
(2)原子核外有3个电子层,最外层有6个电子的原子,其元素符号为S。
(3)质子数+中子数=质量数,质量数为28且质子数等于中子数,其质子数为14,元素符号为Si,可表示为Si。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子,说明该元素原子含有两个电子层,且最外层电子数为6,即该元素为O,-2价离子为O2-。
5.C B原子失去3个电子形成B3+,A原子获得1个电子形成A-,设B元素质子数为b,可得b-3=a+1,b=a+4,核电荷数等于质子数,所以B的核电荷数为a+4,故选C。
6.D 元素原子的质子数=核外电子数=核电荷数,阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数,阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数,据此根据微粒构成分析解答。各微粒的质子数和电子数如表:
选项 A B
微粒 OH- H2O F- NH3 N N
质子数 9 10 9 10 11 9
电子数 10 10 10 10 10 10
选项 C D
微粒 H3O+ N N HCl F2 H2S
质子数 11 11 9 18 18 18
电子数 10 10 10 18 18 18
可知D符合题意。
7.D 化学变化里不会出现元素种类的变化,只会出现物质的变化,核聚变出现了元素种类的变化,不属于化学变化,A正确He和He质子数相同,中子数不同,互为同位素,B正确;氦气分子是单原子分子,1 mol He含有质子2 mol,C正确He的最外层电子数为2,当K层为最外层时,最多容纳电子数为2,达到稳定结构,所以He很难失去电子,D错误。
8.B 图示微粒为Cl-,C项错误;其质子数和核电荷数均为17,A项错误;该微粒核外有3个电子层,B项正确;该微粒已达到最外层8电子稳定结构,不易得电子,D项错误。
能力提升练
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B
1.B 当M层作为最外层时,最多能容纳8个电子(与L层相同),若作为次外层,最多能容纳18个电子,比最外层容纳的最多电子数多10个,故选B。
2.C 元素X的原子失去1个电子后电子层结构和氩原子相同,则X为K原子,失去1个电子形成K+,元素Y的原子得到2个电子后电子层结构和氩原子相同,则Y为S原子,得到2个电子形成S2-,K和S组成的化合物为K2S,故选C。
3.C 该单核微粒的核电荷数未知,不一定是氩原子,也可能为K+、Ca2+、S2-等,A错误;最外层只有3个电子的元素可能为非金属元素硼,B错误;N与H3O+的质子数均为11,电子数均为10,C正确;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素,最外层有4个电子,既难得电子也难失电子,D错误。
4.C 因核外电子层数只能为整数,根据题意,1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7;当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,A正确。X的单质为Cl2或N2,Cl元素和N元素均为0价,处于中间价态,则Cl2和N2均既具有氧化性,又具有还原性,B正确。Cl-的最外层电子数为8,达不到2n2,C错误。如果X为Cl,则可形成HClO,HClO具有杀菌、消毒作用,D正确。
5.B 原子含有一定数目的质子和中子,原子种类由质子数和中子数共同决定,故A正确;质子数相同的微粒不一定属于同种元素,比如质子数为10的NH3和CH4,故B错误;元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定,故C正确;同位素的质子数相同,其化学性质几乎完全相同,中子数不同,所以物理性质有差别,故D正确。
6.B 通常元素的金属性与其原子的失电子能力相对应,故A错误;原子中质子数等于核外电子数,两种原子的核外电子排布相同,其质子数相同,一定属于同种元素,故B正确;有单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应,如同素异形体间的转化不是氧化还原反应,故C错误;两种原子的最外层电子数相同,其化学性质可能不相似,如He原子和Mg原子的最外层电子数相同,其化学性质相差很大。
7.答案 (1)B E
(2)C D A
(3)NaCl Na++Cl-
解析 根据题中微粒的结构示意图,可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。
(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子,B、E属于离子。
(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构,性质最稳定。元素金属性越强,越容易失去电子;元素非金属性越强,越容易得到电子。5种微粒中,Na原子最容易失去电子,Cl原子最容易得到电子。
(3)A、D两种微粒所属元素形成的化合物为NaCl,NaCl在水中电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaCl Na++Cl-。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
