2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
注意事项
1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”,下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是( )
A.场馆使用了碲化镉发电玻璃,碲(52Te)位于元素周期表的第四周期第ⅤA族
B.火炬“飞扬”使用纯氢做燃料,实现碳排放为零
C.光导纤维具有传能传像等多种功能,但遇NaOH溶液易“断路”
D.火炬燃料出口处有钠盐涂层,能使火焰呈明亮黄色
2.下列各项表述中错误的是( )
A.O2-的结构示意图:
B.中子数为2的氢原子H
C.Na的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的U原子U
3.下列有关铷(Rb,ⅠA族)的说法错误的是( )
A.铷元素与钠元素同一主族 B.Rb和Rb互为同素异形体
C.Rb的中子数为48 D.铷与水反应会立即燃烧,甚至爆炸
4.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质具有相似性,这种相似性被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是( )
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.氧化铍的化学式为Be2O3
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.硼酸属于弱酸
5.如图表示卤族元素及其单质和化合物的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势,其中正确的是( )
6.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表有7个主族、7个周期
B.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是稀有气体元素
C.位于元素周期表ⅠA族的元素就是碱金属元素
D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
7.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )
A.比较钾、钠:Na、K、H2O
B.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较硫、氯:浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸
8.短周期主族元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )
A.简单气态氢化物稳定性:Y>T
B.五种元素中原子半径最大的是Z
C.R位于元素周期表中第2周期ⅣA族
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
9.如图是部分短周期主族元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:W
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D.Y的一种氧化物可做供氧剂
10.四种短周期主族元素的离子表示为aXm+、bYn+、cZn-、dRm-,它们具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤还原性Rm->Zn-
⑥X一定可与冷水反应
A.只有② B.①②③④ C.①②③⑥ D.②③⑤
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.ⅦA族元素也称为卤族元素,Ⅷ族元素种数最多,ⅣA族元素形成化合物种数最多
B.若某ⅡA族元素原子序数为x,那么ⅢA族元素原子序数可能为x+11
C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1,那么该元素的原子序数为55
D.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
12.某同学学习元素周期律后,作出以下推测,其中不正确的是( )
A.Ra是第7周期ⅡA族的元素,推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强
B.Sb是第5周期ⅤA族的元素,推测NH3比SbH3稳定
C.Cs的原子半径大于Na的原子半径,推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al大,推测Cl的原子半径比Al的原子半径大
13.某学习小组设计了如图所示装置,以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂利用该装置能达到实验目的的是( )
实验 序号 试剂 实验目的:证明 非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br
② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si
A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④
14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知三种元素最外层电子数之和为17,则下列说法错误的是( )
A.A、B两种元素处在元素周期表的第15列
B.C元素所在主族所有元素都是非金属元素
C.B元素同主族的下一周期元素次外层含有18个电子
D.C元素所在主族的第5周期元素原子序数为54
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成二元化合物r、t、u,其中u能使品红溶液褪色;v的俗名为烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:W>Y>Z>X
B.t和r反应时,r为氧化剂
C.生活中常用u使食物增白
D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止一种
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)如表列出了A~I 9种元素在简化后的元素周期表中的位置:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G I
4 B H
请回答下列问题。
(1)写出元素符号:B ,G 。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(4)F元素的最简单氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是 ,高温灼烧该化合物时,火焰呈 色。
17.(12分)已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:
(1)写出“氧化”反应的离子方程式: 。
(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式: 。
②吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大,Br2吹出率反而下降的原因是 。
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,完成下列化学方程式: Br2+ Na2CO3 NaBrO3+ CO2↑+ ;当有1.204×1024个电子发生转移时,理论上参加反应的Br2的质量为 。
(4)对于较低浓度的溴水,可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作为Br2的萃取剂,其原因除四氯化碳不与溴反应外,还有 。
18.(12分)已知a、b、d、e、 f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素,非金属元素a最外层电子数与其周期序数相同,b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍,d的一种单质可杀菌消毒,g的最高正价与最低负价代数和为4, f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应,a单质在h单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题:
(1)f在元素周期表中的位置是 ,画出与h同族的第4周期元素的原子结构示意图: 。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.简单氢化物的稳定性d>b
B.含氧酸的酸性h>g>b>f
C.bg2中b为+4价,g为-2价可说明g的非金属性强于b
D.g的阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能,可说明g的非金属性弱于h
(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱: (用化学方程式表示)。
(5)为降低水中N对人体的危害,可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的N还原为N2,该反应的离子方程式为 。
19.(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的圆底烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应产生二氧化碳的离子方程式为 ,C中可观察到的现象是 。
(2)B装置的作用是 。
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性由强到弱顺序是 ,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性由强到弱的顺序是 。(用化学符号表示)
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱,C装置中为NaOH溶液。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式: 。
(5)C装置的作用是 。
(6)实验结论:非金属性Cl Br(填“>”或“<”)。
20.(12分)某化学小组的同学们在学习元素周期律后,对教材中 Fe2+氧化为 Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将 Fe2+氧化为 Fe3+,那么 Br2和 I2能否将 Fe2+氧化为 Fe3+
(一)设计实验进行验证
实验1:
试管 操作 现象
① 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量溴水,振荡试管 溶液为黄色
② 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量碘水,振荡试管 溶液为黄色
(二)实验现象的分析与解释
Ⅰ.同学甲认为①中现象说明溴水能将 Fe2+氧化,离子方程式为 。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作 应该观察到的现象
Ⅱ.该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能 1:碘水与 FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能 2: 。
实验 3:
操作 现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后,取出上层溶液,滴加KSCN溶液 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明“可能 2”成立,同学丁从亚铁离子的性质考虑,认为该结论不严谨,理由是 。于是,同学丁重新设计实验并最终得出结论:在本实验条件下,碘水与 FeCl2溶液反应的程度很小。
Ⅲ.Cl2、Br2、I2氧化 Fe2+的能力逐渐减弱,从原子结构的角度解释原因: 。
答案全解全析
第1章 原子结构 元素周期律
1.A 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C
9.B 10.D 11.BC 12.D 13.D 14.D 15.D
1.A 碲(52Te)位于元素周期表的第五周期第ⅥA族,故A不正确;纯氢做燃料,燃烧的生成物为水,可以实现碳排放为零,故B正确;光导纤维主要成分为SiO2,能与NaOH溶液反应,造成“断路”,故C正确;钠元素的焰色为黄色,火炬燃料出口处有钠盐涂层,能使火焰呈明亮黄色,故D正确。
2.D 质子数为92、中子数为146,质量数=质子数+中子数=92+146=238,该U原子表示为U,故D错误。
3.B 铷为ⅠA族元素,与钠元素同主族,故A正确;Rb和Rb质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B错误;中子数=质量数-质子数=85-37=48,故C正确;铷的金属性比钠强,所以铷与水反应比钠与水反应更剧烈,会立即燃烧,甚至爆炸,故D正确。
4.B 镁和氮气反应生成氮化镁,根据对角线规则可知,Li和氮气反应生成Li3N,故A正确;铝位于ⅢA族,在氧气中燃烧生成氧化铝,Be位于ⅡA族,在氧气中燃烧生成氧化铍,化学式为BeO,故B错误;氢氧化铝能溶于强酸和强碱溶液,根据对角线规则可知,氢氧化铍也能溶于强酸和强碱溶液,故C正确;硅酸为弱酸,根据对角线规则可知,硼酸也为弱酸,故D正确。
5.A 随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性逐渐减弱,A正确;随着核电荷数的递增,卤族元素单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:F2>Cl2>Br2,B错误;随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性逐渐减弱,C错误;F2、Cl2、Br2的熔点逐渐升高,D错误。
6.C 元素周期表中共有7个周期和18个纵列(16个族),包含7个主族,A正确;原子最外层只有2个电子的元素可能为He、ⅡA族元素或某些过渡金属元素,可能为金属元素,也可能为稀有气体元素,B正确;ⅠA族元素中除H外,均为碱金属元素,C错误;从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素均为过渡元素,过渡元素都是金属元素,D正确。
7.C A项,可以比较钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱,合理;B项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液,说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,镁元素的金属性强于铝元素,合理;C项,浓硫酸可以使试纸脱水炭化,不能用pH试纸测定浓硫酸的酸性,不合理;D项,非金属单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,Br2与碘化钾发生置换反应生成I2和KBr,淀粉遇生成的I2变蓝色,所以若观察到试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质,溴元素的非金属性强于碘元素,合理;故选C。
8.C 设T的最外层电子数为x,则有5x-1=24,x=5,所以T为N元素、R为C元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为S元素。简单气态氢化物稳定性:NH3>PH3,故A错误;五种元素中原子半径最大的是X(Si),故B错误;C位于元素周期表中第2周期ⅣA族,故C正确;S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4,故D错误。
9.B 根据题图可知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,W为S元素,R为Cl元素。非金属性S
10.D ①aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则a-m=b-n,可得a-b=m-n,错误;②由题意可知,四种离子具有相同的电子层结构,若m>n,则元素的原子序数为a>b>c>d,正确;③Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数c>d,同周期主族元素非金属性从左向右逐渐增强,非金属性Z>R,正确;④X、Y为同一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,同周期主族元素的金属性从左向右逐渐减弱,金属性Y>X,最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X,错误;⑤非金属性Z>R,还原性Rm->Zn-,正确;⑥X可能为第3周期的Mg或Al,Mg、Al与冷水不反应,错误;故选D。
11.BC ⅦA族含氟、氯、溴、碘等元素,也称为卤族元素,ⅢB族元素种数最多,第ⅣA族元素形成的化合物种数最多,故A错误;某ⅡA族元素原子序数为x,若为第四、五周期的元素,则ⅢA族元素原子序数为x+11,故B正确;已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1,其位于第六周期ⅠA族,该元素的原子序数为55(铯),故C正确;原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,如H、Li元素位于同一主族,故D错误。
12.D Ra、Ba是同一主族元素,元素的金属性:Ra>Ba,碱性:Ra(OH)2>Ba(OH)2,故A正确;Sb、N是同一主族元素,元素的非金属性:N>Sb,稳定性:NH3>SbH3,故B正确;Cs、Na是同一主族元素,原子半径:Cs>Na,元素的金属性:Cs>Na,与水反应剧烈程度:Cs>Na,故C正确;Cl、Al是同一周期元素,元素的原子序数:Cl>Al,原子半径:Cl
14.D 设A、B最外层电子数为x,C最外层电子数为x+2,则2x+x+2=17,解得x=5,故A为N,B为P,C为Cl。N、P位于ⅤA族,处在元素周期表的第15列,A正确;Cl位于ⅦA族,ⅦA族元素都是非金属元素,B正确;与P同主族的下一周期元素是As,其原子次外层含18个电子,C正确;与Cl同主族的第5周期元素I的原子序数为53,D错误。
15.D u能使品红溶液褪色,推知u为SO2,v的俗名为烧碱,v为NaOH;根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q推知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,m为H2、n为O2、p为Na、q为S、r为H2O、t为Na2O2。四种元素中Na的原子半径最大,故A错误;在过氧化钠与水反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;二氧化硫有毒,生活中不能常用二氧化硫使食物增白,故C错误;由 W 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物可以是Na2SO3,也可以是Na2SO4,故D正确。
16.答案 (除标注外,每空2分)
(1)K(1分) Cl(1分)
(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)K>Na>Mg
(4)H2O(1分) 2K+2H2O 2KOH+H2↑ >(1分)
(5)NaBr(1分) 黄(1分)
解析 根据9种元素在元素周期表中的位置,推出A为Na,B为K,C为Mg,D为Al,E为C,F为O,G为Cl、H为Br,I为Ar。
(2)D为Al,其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(3)同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大。
(4)F为O,其最简单氢化物的化学式为H2O;K为活泼的金属,能与H2O反应,化学方程式为2K+2H2O 2KOH+H2↑;所得溶液为KOH溶液,显碱性,常温下pH>7。
(5)H为Br,A为Na,形成的化合物为NaBr;高温灼烧该化合物,因为含有钠元素,故火焰呈黄色。
17.答案 (除标注外,每空2分)
(1)Cl2+2Br- Br2+2Cl- (1分)
(2)①SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S ②过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤,与溴反应,使Br2吹出率下降
(3) 3(0.5分) 3(0.5分) 1(0.5分) 3(0.5分) 5NaBr(1分) 192 g
(4)四氯化碳与水互不相溶、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的
解析 (1)海水中的溴元素主要以Br-存在,“氧化”反应的离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)①吸收反应即二氧化硫把溴单质还原为溴离子,离子方程式为SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S。
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为3Br2+3Na2CO3 NaBrO3+ 3CO2↑ + 5NaBr;存在关系式:3Br2~5e-,当有1.204×1024个电子即2 mol电子发生转移时,理论上参加反应的Br2的物质的量为1.2 mol,质量为1.2 mol×160 g/mol=192 g。
18.答案 (每空2分)
(1)第3周期ⅢA族
(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)
(3)ACD
(4)O2+2H2S 2H2O+2S↓
(5)6N+10Al+4OH-+18H2O 3N2↑+10[Al(OH)4]-
解析 已知a、b、d、e、 f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素,非金属元素a最外层电子数与其周期序数相同,则a为H元素;b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍,则b为C元素;d的一种单质可杀菌消毒,则d为O元素;g的最高正价与最低负价代数和为4,则g为S元素; a单质在h单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,则h为Cl元素;f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应,则e为Na元素,f为Al元素。
(1)Al的原子序数为13,在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族;与Cl同族的第4周期元素为Br,Br原子结构示意图为。
(2)一般,电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)。
(3)非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性:O>C,故A正确;最高价氧化物对应水化物的酸性h>g>b>f,而含氧酸的酸性不一定,故B错误;bg2(CS2)中C为+4价,S为-2价,非金属性强的一般显负价,可说明S的非金属性强于C,故C正确;非金属性越强,对应离子的还原性越弱,S2-能与Fe3+反应而Cl-不能,可说明S的非金属性弱于Cl,故D正确。
(4)验证非金属性强弱,可利用置换反应。
(5)在强碱性条件下用Al将溶液中的N还原为N2,则Al变为[Al(OH)4]-,因此该反应的离子方程式为6N+10Al+4OH-+18H2O 3N2↑+10[Al(OH)4]-。
19.答案 (除标注外,每空2分)
(1)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O 产生白色沉淀(1分)
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) N>C>Si(1分)
(4)Cl2+2Br- Br2+2Cl-
(5)吸收尾气,防止氯气污染环境(1分)
(6)>
解析 (1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;证明碳酸的酸性比硅酸强,C中发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3↓,所以C中产生白色沉淀。
(2)由于硝酸具有挥发性,为避免硝酸与硅酸钠反应的干扰,必须将二氧化碳中的硝酸蒸气除去,利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
(3)由实验现象可知,三种酸中硝酸酸性最强,硅酸酸性最弱,即HNO3>H2CO3>H2SiO3;元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,氮的非金属性最强,硅的非金属性最弱,所以非金属性:N>C>Si。
(4)根据题意可知,探究氯与溴的非金属性强弱,所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液,氯气能够置换出溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(5)氯气能够与碱反应,由于尾气中含有氯气,故要用碱溶液吸收,以避免污染环境。
(6)根据B装置中置换反应可得出单质的氧化性强弱:Cl2>Br2,单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,所以非金属性:Cl>Br。
20.答案 (每空2分)
Ⅰ.2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 取少量①中黄色溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,振荡 溶液变为红色
Ⅱ.碘水与FeCl2溶液发生反应,但FeCl3溶液也是黄色的 空气中的氧气可能将Fe2+氧化为Fe3+
Ⅲ.同一主族元素,从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱
解析 Ⅰ.溴水能将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-;证明溴水能将Fe2+氧化为Fe3+,只要检验有Fe3+即可,实验2操作为取少量①中黄色溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,振荡,观察到溶液变为红色,说明Br2将Fe2+氧化为Fe3+。
Ⅱ.稀碘水和FeCl3溶液均为黄色,所以试管②中溶液呈黄色,可能是碘水与FeCl3溶液没有发生反应,也可能是碘水与FeCl2溶液发生反应。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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