2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
题组一 化学键
1.(2023山东滕州高一期中)下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
B.任意两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间
D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
2.(2022山东济宁期末)下列说法正确的是( )
A.离子键是通过静电引力形成的化学键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.只有非金属元素之间才能形成共价键
D.NaHSO4固体溶于水时,只有离子键的断裂
3.下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族的元素原子化合时,一定有离子键生成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①④ B.③⑤ C.①③④ D.②④⑤
题组二 离子键和共价键
4.(2022安徽六安二中期中)下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②⑥ D.④⑤
5.(2022陕西西安中学期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
6.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列关于Q的说法中正确的是( )
A.Q的原子一定能与卤族元素的原子形成共价键
B.Q的原子一定能与卤族元素的原子形成离子键
C.Q的单质中不存在化学键
D.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
7.(2023河北石家庄二中高一月考)回答下列问题:
(1)下列变化:①I2升华;②烧碱熔化;③NaCl溶于水;④HCl溶于水;⑤NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 (填序号,下同);仅离子键被破坏的是 。
(2)在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2,其中只存在非极性键的分子是 (填序号,下同);既存在离子键又存在极性键的是 。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2: 。
②HClO: 。
③NH4Cl: 。
题组三 离子化合物和共价化合物
8.(2022浙江宁波期末)下列含有共价键的离子化合物是( )
A.NaCl B.MgCl2 C.HCl D.NaOH
9.下列事实,能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢受热不易分解
10.(2022上海复旦中学期中)元素X的1个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去,形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是( )
A.Z在一定条件下可以电离
B.Z的化学式可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为
11.(2022山东潍坊月考)已知下列各种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.13和17
C.20和9 D.11和17
12.(2022福建宁化一中阶段考试)下列叙述不正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素原子间可形成共价化合物,也可形成离子化合物
B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫作离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
题组四 化学键与物质变化
13.(2023山东潍坊五县市高一期中)下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是( )
A.加热水使其变为水蒸气
B.NaHSO4固体溶于水
C.加热熔化氯化镁固体
D.将氨气通入水中制备氨水
14.(2022山东东营广饶一中月考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A.Cl2+H2O HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
15.下列有关化学键的说法正确的是( )
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同
B.碘升华破坏化学键
C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键
D.钠与氯气反应和钠与氧气在加热条件下反应的产物中均只存在离子键
题组五 电子式的书写与判断
16.(2022北京丰台期中)下列物质的电子式书写正确的是( )
A.Cl··Cl B.
C. D.
17.下列关于电子式的相关描述正确的是( )
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.NH4Cl的电子式为
D.用电子式表示HCl的形成过程为
能力提升练
题组一 化学用语
1.(2023湖北部分重点中学高一期末联考)下列化学用语正确的是( )
A.硫原子的结构示意图:
B.Na2O2的电子式为
C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na++H++C
D.KCl形成过程:
2.(2022福建龙岩九校联考)下列化学用语正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.C-14可用于考古断代,该原子符号为14C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+
3.(2022河北石家庄期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、E处于同一主族,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,D在同周期元素形成的离子中半径最小,C与B能形成C2B、C2B2型化合物。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为 ,A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为 。
(2)A、E中非金属性较强的是 (填元素符号),两者可形成AE2型化合物,该化合物的电子式为 。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)C、E可形成化合物C2E,用电子式表示其形成过程: 。
(5)C2B2中的化学键类型为 (填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
题组二 化学键知识的考查
4.(2023山东日照月考)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。我国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个中含有35个质子
C.属于离子化合物
D.结构含共价键和离子键
5.(2022福建宁化一中阶段考试)下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
③非金属单质中可能含离子键
④氯化氢溶于水断裂共价键,故该过程为化学变化
⑤熔融AlCl3不导电,所以AlCl3是非电解质
⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①④⑤
B.①③④⑥
C.①⑥
D.①②⑥
6.(2022湖南长郡中学期末)X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>X>Y>Z>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键,可能有离子键
7.(2022山东聊城期末)下图是部分短周期主族元素常见化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>X>Y
B.X、Y元素组成的化合物一定只含离子键
C.气态氢化物的稳定性:R>W
D.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
8.(2023山东潍坊五县市高一期中)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大;a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;b的氢化物的水溶液呈碱性;c、d为金属元素,且d原子最外层电子数等于其K层电子数;若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A.a的常见单质中不存在化学键
B.简单离子半径大小顺序为e>b>c>d
C.b、e两元素可形成离子化合物
D.d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物
9.(2023山东烟台招远一中高一期中)有7种短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G,其中元素A、B、C、D原子序数依次减小,这四种元素原子K层电子总数为7,L层电子总数为22,M层电子总数为12,E与B同主族,F与C同主族,短周期主族中G的原子半径最大。回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为 ,B的原子结构示意图为 。
(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号填写)。
(3)G、C按原子个数比1∶1形成的化合物中化学键类型为 ,
写出该化合物的电子式: 。
(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是 。
a.A单质与Na2S溶液反应,溶液变浑浊
b.F氢化物的水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性弱
c.A和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(5)在微电子工业中,E的简单气态氢化物的水溶液可作H2O2的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为 。
答案与分层梯度式解析
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
基础过关练
1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 8.D 9.C
10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.A
1.A 化学键通常是指相邻原子间的强相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,故D错误。
2.B 离子键是通过静电作用形成的化学键,静电作用包括斥力、引力,故A错误;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2,故B正确;金属元素与非金属元素间也能形成共价键,如AlCl3,故C错误;硫酸氢钠溶于水时,电离方程式为NaHSO4 Na++H++S,既有离子键的断裂,也有共价键的断裂,故D错误。
3.B 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,故①错误;ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时,不一定形成离子键,如ⅠA族H元素的原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,故②错误;含有离子键的化合物为离子化合物,故③正确;共价化合物、离子化合物中也可能含有非极性键,如CH3CH2OH中的C—C键,过氧化钠中的O—O键,故④错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故⑤正确。
4.C ①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合;②NH3中N和H之间以共价键相结合,不含离子键;③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合;④CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合;⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合;⑥H2SO4中只含共价键,不含离子键;不含有离子键的是②⑥,故选C。
5.C A项,氯化钠中只存在离子键,H2O、HCl中只存在共价键,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键;B项,Cl2、HCl、SO2中只存在共价键,Na2S中只存在离子键;C项,HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键;D项,H2O2、H2O、O3中只存在共价键,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键;故选C。
方法技巧 一般来说,活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素原子之间易形成共价键,如ⅠA族、ⅡA族金属元素和ⅥA族、ⅦA族非金属元素之间易形成离子键。
6.D 短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,应为ⅠA族元素,可能为H、Li、Na。若Q为Li、Na,则其原子可与卤族元素原子形成离子键,故A错误;若Q为H,则其原子与卤族元素原子形成共价键,故B错误;H2中含有共价键,故C错误;水为共价化合物,含有共价键,过氧化钠含有离子键和共价键,故D正确。
7.答案 (1)④ ②③ (2)② ⑥⑦
(3)
③
解析 (1)①I2升华破坏的是分子间的相互作用,与分子内的化学键无关;②烧碱熔化断裂离子键,与共价键无关;③NaCl溶于水时,断裂离子键;④HCl溶于水时,在水分子作用下断裂共价键;⑤NH4HCO3受热分解为NH3、H2O、CO2,断裂的是离子键、共价键,所以仅共价键被破坏的是④;仅离子键被破坏的是②③。(2)①HCl分子中仅存在极性共价键;②N2分子中仅存在非极性共价键;③NH3分子中仅存在极性共价键;④Na2O2中存在离子键和非极性共价键;⑤H2O2中存在极性共价键、非极性共价键;⑥NH4Cl中存在离子键和极性共价键;⑦NaOH中存在离子键和极性共价键;⑧Ar是单原子分子,不存在化学键;⑨CO2中只存在极性共价键。故只存在非极性键的分子是②;既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦。(3)①Na2O2的电子式为。②HClO的电子式为。③NH4Cl的电子式为。
8.D NaCl、MgCl2是离子化合物,只含有离子键;HCl是共价化合物,不含离子键;NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间以离子键结合,在OH-中H、O原子之间以极性共价键结合,故选D。
9.C 易溶于水的化合物不一定是共价化合物,故A错误;HCl溶液能导电,是因为HCl在水中发生电离,与其是否为共价化合物无关,故B错误;液态氯化氢不导电,其构成微粒为分子,为共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化氢稳定性较强,不能利用其稳定性判断氯化氢是共价化合物,故D错误。
10.D X失电子变为X2+,Y得电子变为Y-,生成的Z为离子化合物,Z在一定条件下能电离为X2+和Y-,故A、B、C正确,D错误。
11.C 6和8号元素分别是C和O,可形成共价化合物CO2;13和17号元素分别是Al、Cl,可形成共价化合物AlCl3;20和9号元素分别是Ca、F,可形成离子化合物CaF2;11和17号元素分别是Na、Cl,可形成离子化合物NaCl;故选C。
12.B ⅠA族的H与ⅦA族元素原子可形成共价化合物,ⅠA族的金属元素原子与ⅦA族元素原子可形成离子化合物,故A正确;熔融状态可导电的化合物一定是离子化合物,水溶液可导电的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故B不正确;离子键指阴、阳离子之间的静电作用,故C正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,故D正确。
13.B A项,水变为水蒸气为物理变化,没有化学键的断裂,不符合题意;B项,NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,符合题意;C项,加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,不符合题意;D项,将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,不符合题意。
14.C A项,没有离子键的断裂,也没有非极性键、离子键的形成;B项,没有非极性键的断裂和形成;C项,Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,碳酸钠中含有离子键和极性键,O2中含有非极性键,反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成;D项,没有非极性键的形成;故选C。
15.A HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,破坏的化学键类型不同,故A正确;碘分子之间的相互作用不是化学键,碘升华不破坏化学键,故B错误;稀有气体为单原子分子,氦气中没有共价键,故C错误;钠与氯气反应生成的氯化钠中只含有离子键,钠与氧气在加热条件下反应生成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,故D错误。
16.C 氯气的电子式为,故A错误;二氧化碳的电子式为,故B错误;氨气的电子式为,故D错误。
17.A 共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来,CCl4的电子式为,故A正确;电子式中相同离子不能合并,氯化钙的电子式为,故B错误;氯化铵为离子化合物,正确的电子式为,故C错误; HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为 ,故D错误。
能力提升练
1.B 2.C 4.C 5.D 6.AD 7.CD 8.B
1.B 硫原子的核电荷数为16,最外层电子数为6,原子结构示意图为,故A错误;Na2O2由Na+和构成,电子式为,故B正确;NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和HC,其电离方程式为NaHCO3 Na++HC,故C错误;KCl为离子化合物,由K+和Cl-构成,用电子式表示其形成过程为,故D错误。
2.C 氯原子的结构示意图:,故A错误;C-14 的原子符号为14C,故B错误;氯化镁是离子化合物,电子式为,故C正确;氯化氢是共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为,故D错误。
3.答案 (1)第2周期ⅣA族 正四面体形
(2)S
(3)Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
(4)
(5)离子键、非极性键
解析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,则A为C元素,B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,则B为O元素,由B、E处于同一主族可知,E为S元素,由C与B能形成C2B、C2B2型化合物可知,C为Na元素,由D在同周期元素形成的离子中半径最小可知,D为Al元素。(1)C的原子结构示意图为,其在元素周期表中位于第2周期ⅣA族,与原子半径最小的原子即H原子形成的10电子分子为甲烷,甲烷的空间结构为正四面体形;(2)C、S元素中非金属性较强的是S,两者可形成AE2型化合物二硫化碳,该化合物的电子式为;(3)Na、Al元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-;(4)Na、S形成的离子化合物为Na2S,用电子式表示其形成过程为;(5)Na、O形成的Na2O2的电子式为,其中的化学键类型为离子键、非极性键。
4.C 全氮类物质爆轰产物无污染,属于绿色能源,故A正确;一个氮原子中含有7个质子,所以每个中含有35个质子,故B正确;该物质由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,故C不正确;和内都含有共价键,与之间为离子键,故D正确。
5.D ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如氢氧化钠中含有离子键和氢氧极性键,正确;②硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,阳离子和阴离子的个数比是1∶1,正确;③非金属单质中不存在离子键,错误;④氯化氢溶于水断裂共价键,但没有化学键形成,不属于化学变化,错误;⑤氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝不导电,但溶于水能导电,所以氯化铝是电解质,错误;⑥氧气为非金属单质,含有氧氧非极性键,过氧化钠为离子化合物,含有氧氧非极性键,过氧化氢为共价化合物,含有氧氧非极性键,正确;故选D。
易错分析 硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不存在氢离子,溶于水中,在水分子的作用下发生电离,才有氢离子。
6.AD X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,X与Z可形成XZ2分子,则XZ2为CO2,X为C元素,Z为O元素;X、Y、Z最外层电子数之和为15,则Y为N元素;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,该化合物的摩尔质量为0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol,为NH3,则M为H元素;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,W的质子数为×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。同周期从左到右主族元素原子半径递减,同主族时,核电荷数越大,原子半径越大,所以原子半径:W>X>Y>Z>M,故A正确;W2Z2为过氧化钠,属于离子化合物,故B错误;CaM2和CaZ2两种化合物中,前者由钙离子和H-构成,阳离子与阴离子个数比为1∶2,后者由钙离子和过氧根离子构成,阳离子与阴离子个数比为1∶1,故C错误;由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可以是氨基酸之类的共价化合物也可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物,所以一定有共价键,可能有离子键,故D正确。
7.CD 由关系图可知,X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,所以硫原子的半径小于钠原子,故A错误;O元素与Na元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B错误;同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,所以氯化氢的稳定性强于硫化氢,故C正确;钠、铝、氯三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,也能与高氯酸溶液反应,故D正确。
8.B 根据a的一种核素的用途,确定a为C元素;b的氢化物的水溶液呈碱性,则b为N元素;d是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于N的只有Mg元素,即d为Mg元素,c为金属元素,且原子序数大于N,小于Mg,则c为Na元素;往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色,可知e为Cl元素。a的常见单质中存在共价键,如金刚石,A错误;e、b、c、d对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+,离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+,B正确;N与Cl不能形成离子化合物,C错误;Mg在空气中可以与氧气反应生成MgO,与氮气反应生成Mg3N2,D错误。
9.答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)S2->Cl->O2->Na+ (3)离子键和共价键 (4)ac (5)2NH3·H2O+3H2O2 N2↑+8H2O
解析 7种短周期主族元素中A、B、C、D原子序数依次减小,这四种元素原子K层电子总数为7,由K层最多容纳2个电子可知,原子序数最小的D原子的K层只有1个电子,为H元素;由A、B、C原子L层电子总数为22,M层电子总数为12可知,A、B的L层电子数均为8,C的L层电子数为6,推知C为O元素;由A、B原子的M层电子总数为12可知,B的M层电子数为5,A的M层电子数为7,推知A为Cl元素、B为P元素;E与B同主族,F与C同主族,E为N元素、F为S元素;短周期主族中G的原子半径最大,为Na元素。(1)氯元素的原子序数为17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;磷原子的核电荷数为15,核外3个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为。(2)一般电子层数越多的离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以四种离子的半径由大到小顺序为S2->Cl->O2->Na+。(3)钠元素和氧元素按原子个数比1∶1形成的化合物为过氧化钠,电子式为。(4)a项,溶液变浑浊说明氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫,氯气的氧化性强于硫,所以氯元素的非金属性强于硫元素,符合题意;b项,元素的非金属性强弱与氢化物的水溶液酸性强弱无关,不符合题意;c项,元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以氯和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高说明氯元素的非金属性强于硫元素,符合题意。(5)由题意可知,一水合氨可作过氧化氢的清除剂是因为一水合氨与过氧化氢溶液反应生成氮气和水,反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2 N2↑+8H2O。
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