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②对比实验I和Ⅱ的现象，实验I中淀粉-碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2
③实验过程中，测得实验I中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，溶液碱性增强，说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH
(3)①NaClO与KI反应时，I厂被ClO氧化生成I2,C1O厂被还原为CI,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，反应的离子方程式为ClO十2I十2H+一C1十I2十H2O
②根据C1O+2I+2H+一C1+12+H0,12+2S2O—2I+S,O?,得到关系式C1O~2I~12~0号，n(C10)=7n(S,03)=2×0.1000mol.L1×14.80×103L-7.40×104mol,则m(NaC107.40×10-4mol×74.5g·mol1=0.05513g,5.00mL反应后溶液的质量为1g·mL-1×5.00mL=5.00g,则NaC10的质量分教=0.0513g×100%≈1.10%.5.00g￥I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I厂完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S,O3标准溶液滴定至终点，化学方程式为2S,0+12一S0+21,测定过程中物质的转化关系：0，M2MnO(OH)F1.S.0-S4O8
(1)写出O2将Mn+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：(2)取池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL
计算该水样中溶解的氧气浓度为mg·L-1
Ⅱ.一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定该药物中硫酸亚铁质量分数的实验
取10片该药物（每片amg)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25L与双氧水反应（假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应）
(3)用质量分数30%、密度1.1g·cm3的双氧水配制1.0mol·L1的双氧水100mL,则30%双氧水的物质的量浓度约为mol·L-1,需用量筒量取30%的双氧水mL
(保留一位小数)(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)
(5)若上述实验消耗1.0mol·L1的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为(用含a、b的式子表示)
【答案】I.(1)O2+2Mn2++4OH-2MnO(OH)2V(2)10.80Ⅱ.(3)9.710.3(4)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20608b×100%(55a【解析】I.(1)由题意可知，碱性条件下，溶液中O2与Mn+发生氧化还原反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为O2十2Mn2++4OH--2MnO(OH)21
(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I厂发生氧化还原反应生成Mn+和I2,反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+-Mn2++L2+3H20,由三个方程式可得关系式O2~2MnO(OH)2~212~4S2O,则水样中a(0,)=7(S0)=号×0.0100molL-×13.50×10L=3.375×10mo10.0ml.水#中凉解的氧气浓度为3.375×10-5molX32gm0X10mgg-10.30mg·L
0.1LⅡ.(3)由物质的量浓度c=1000m可知，质量分数30%、密度1.1g·cm的双氧水的物质的量浓度为M1000×1.1×30%mol·L1≈9.7mol·L1,设需要浓双氧水的体积为VmL,由稀释定律可知，V=341molL1×0.1L×103mL…L1≈10.3mL9.7mol·L-1·6·