贵州省名校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考(一)
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.最近部分学校采取“预制菜”进校园的举措招到多数家长抵制。保证食品安全关乎到千家万户的幸福，下列物质在食品中使用不正确的是
A.葡萄酒中可加入少量SO2 B.维生素C作食品抗氧化剂
C. Na2CO3 可单独用作糕点膨松剂 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.下列化学 用语的表达正确的是
A.甲醛的空间填充模型是：
B. H2O2的电子式是：
C.丙烯的结构式是：CH3 -CH=CH2
D.的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒患者的治疗。硫代硫酸钠与硫酸发生反应的化学方程式是Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O，设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对上述反应说法正确的是
A.1mol H2O含有价层电子对数目为4NA
B.1LpH=1的硫酸中含数目为NA
C. Na2S2O3的溶液中c (Na+)：c ()=2：1
D.反应中每转移2NA个电子，则生成SO2的体积为2.24 L
4.下列实验操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 配制检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2 mL.10%的NaOH溶液，再加入1 mL10%的CuSO4溶液，振荡
B 证明溶液中存在 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C 验证溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯 将反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
D 检验溶液中是否有 向其中加浓HCl，产生气体可使品红溶液褪色
5.当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是
A.乙醇分子中所有碳原子均为sp3杂化
B.乙醇分子中只有极性共价键
C. HClO 分子中氯原子周围有两条σ键
D.HClO分子的VSEPR模型是空间正四面体
6.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照-定方向转化--直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C.催化剂a可以提高N2的平衡转化率
D.上述转化过程的总反应方程式是2N2+6H2+5O24NO+6H2O
7.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和乙同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>W>X
B. WZ3的空间构型为三角锥型
C.简单气态氢化物的沸点：W> Y
D.与W同一周期且第--电离能比W大的主族元素有2种
8.下列有关离子方程式正确的是
A.侯德榜联合制碱的总反应：CO2+NH3+H2O+Na+=+ NaHCO3↓
B.硫酸钡在水中的电离：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+(aq)
C.纯碱溶液预处理水垢中的CaSO4：Ca2+ +=CaCO3
D.水杨酸钠()溶液通入少量的CO2：
2+CO2+H2O→2+
9.金银花具有清热解毒、抗菌消炎的作用，其有效成分绿原酸的结构如图所示。有关绿原酸，下列叙述错误的是
A.所有碳原子不可能在同一平面 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 mol绿原酸最多可加成6 mol H2 D.能发生酯化、水解、卤代等反应
10.利用FeSO,可制备-种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A. Na2O2只充当氧化剂
B.氧化产物只有Na2FeO4
C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3
D.生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol
11.某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2——空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是( 空气中氧气体积分数按20%计)
A. a端的电势高于b端
B.该电池放电时H+从电极B移向电极A
C.负极的电极反应：SO2+2H2O+2e-=+4H+
D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2:5
12.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.物质X可煅烧贝壳制取
B.工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，所得溶液在HCl气流中加热蒸发也可得到无水MgCl2
13. 硒化锌(ZnSe) 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.第一电离能：Se>As
B.该晶体密度为g/cm3
C.基态Se价电子轨道排布图为：
D.已知A原子坐标参数为(0，1，1)，则B点为(1，0，0)
14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是
pH
A. HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B.曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C.调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D.滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.国际能源界高端会议“剑桥能源周”于3月6日至10日在美国“能源之都”休斯敦召开，重点讨论如何应对能源安全和能源转型的双重挑战。将甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔以增加化工原料。其中涉及以下反应：
反应Ⅰ：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1= +376.4 kJ/mol
反应Ⅱ：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) △H2= -174. 4kJ/mol
反应Ⅲ：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H3
(1)△H3=___________。
(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应Ⅰ的过程如图所示。
①A、B、C中，能量状态最高的是________。
②某温度下，反应1的v正=k正·p2(CH4)、v逆=k逆·p(C2H2)·p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。
p(C2H2)/MPa p(H2)/MPa v逆/(MPa·min-1)
0.05 p1 4.8
p2 p1 19.2
p2 0.15 8.1
试计算表中P2 =_______；温度升高，速率常数增大的倍数：k正____k逆(填“>”“<"或“=”)。
(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4和催化剂，仅发生反应Ⅲ。
①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=_________。
②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小，试分析可能的原因：_____________。
(4)为减少CO2排放，以期早日达到碳中和目标，科学家提出可以用电还原法在酸性环境中将CO2转化成乙烯，试写出生成乙烯的电极反应____________。
16.氧化钪(Sc2O3)在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广“泛应用，以钪锰矿石(含MnO2、SiO2、Sc2O3、 Al2O3、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①TBP和P5O7均为有机萃取剂;
②常温下，Ksp[Se(OH)3]=1×10-30；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)Mn 元素在周期表中的位置___________；Fe2+易被氧化为Fe3+的原因是_________(从原子结构角度解释)
(2)浸渣中的主要成分有SiO2和___________；为加快浸取速率，可采取的措施有________(写两条)。
(3)“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________；
(4)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中Sc3+的浓度为________。
(5)已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，KspSe2(C2O4)3=c。“沉钪”时，发生反应2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+，此反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是__________。
17.氨基甲酸铵(H2NCOONH2)是一种重要的化工原料，极易水解。实验室利用下列装置制备少量氨基甲酸铵。反应原理是：2NH3(g)+CO2(g) =H2NCOONH4(s) △H<0。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；写出A装置发生的反应方程式____________。
(2)装置B内盛放的物质是_____________。装置E除了能防倒吸外，还有_________作用。
(3)干冰升华产生CO2气体时可吸收大量的热，该实验用干冰升华代替大理石和盐酸反应制CO2的原因可能是____________。
(4)工业上常用氨基甲酸铵高温下反应生产尿素[CO(NH2)2]，尿素中碳原子的轨道杂化类型是________；写出该化学反应方程式____________。
(5)产品纯度分析：
①称取产品2.500 g (设杂质不参与以下物质反应)，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶；
②移取20.00 mL，上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl2溶液，过滤。
③向上述滤液加入足量的甲醛( HCHO)溶液，放置5 min，再加入20. 00 mL1.000mol /LNaOH溶液
④向上述溶液滴加1 ~2滴酚酞，用1. 000 mol/LHCl标准溶液滴定，实验三次，测得平均每次消耗标准溶液体积为11. 00 mL。
已知：H2NCOONH4+H2O=(NH4)2CO3、4+6HCHO=[(CH2)6N4H]++3H+ +6H2O、[(CH2)6N4H]++OH- =[(CH2)6N4]++H2O
计算氨基甲酸铵纯度为_______(保留小数点后两位)。
18.肉桂硫胺是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒水解酶具有抑制作用。肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：
按要求回答下列问题。
(1)E中官能团的名称为__________；H的分子式为_______。
(2)C→D，F→G的反应类型分别为__________。
(3)C中官能团常用新制的Cu(OH)2悬浊液检验，写出检验过程中的化学方程式________。
(4)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。肉桂硫胺与足量H2发生反应所得产物的手性碳原子的个数__________。
(5)写出G+H→M的反应化学方程式：____________。
(6)化合物Q是苯丙酸(F的加氢产物)的同系物，相对分子质量比苯丙酸少14，同时满足下列条件的Q的同分异构体共有______种。写出核磁共振氢谱有4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式_____________。
条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③能与NaOH反应
贵州省名校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考(一)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5：CBABA 6-10：DDACD 11-14：DBAC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (除特殊标注外每空2分，共14分)
(1)+202.0 kJ/mol
(2)B (1分)；0.2；>(1分)
(3)66. 7%
温度过高，导致催化剂失活，反应速率减慢
(4)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
6 (除特殊标注外每空2分，共15分)
(1)第四周期ⅥB
Fe2+价电子排布为3d6，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构
(2)CaSO4(1 分)
粉碎矿石，适当升高温度，充分搅拌等。
(3) 2Fe+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2O
(4)1×10-6 mol/L
(5) 草酸钪沉淀转化为可溶性络合物
17 .(除特殊标注外每空2分，共15分)
(1)恒压滴液漏斗(滴液漏斗或恒压漏斗)(1分)
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2O =NH3↑+ H2O和H2O+CaO=Ca(OH)2 )
(2)碱石灰(1分)；吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解(共4分)
(3)反应△H<0，干冰升华可降低反应器内温度，使平衡正向移动，增大产率。
(4)sp2 (1分)；H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O
(5)70. 20%
18. (除特殊标注外每空2分，共14分)
(1)羟基、羧基 C11H18N2S (1分)
(2)加成反应(或还原反应)，取代反应(2分，顺序调换不给分)
(3)+2Cu(OH)2+NaOH→+Cu2O+3H2O
(4)2
(5) ++HCl
(6)17 (1 分)
