人教版九年级化学下册第九单元溶液单元达标测试卷
一、选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一、稳定性
B．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
C．将汽油加入水中可形成溶液
D．长期放置不分层的液体一定是溶液
2．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（ ）
A．液氧用于火箭发射--氧气具有可燃性
B．洗涤剂清洗油污--洗涤剂有乳化功能
C．氢能源未广泛应用--氢气制取成本高、贮存困难
D．氮气充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质不活泼
3．下列说法错误的是（ ）
A．物质的溶解性与本身的性质有关
B．一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．根据如图原理，海水加压一段时间后，剩余海水中不变的是（ ）
A．溶质质量 B．溶液组成 C．溶液质量 D．溶剂质量
6．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管
C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒
7．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．冰块
8．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 午饭后用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂乳化油污
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度到油的着火点以下
D 将湿衣服晾晒在太阳底下 温度越高，分子运动越快
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
B．乙的饱和溶液从℃降温到℃，溶液仍饱和
C．℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从℃降温到℃，两溶液中溶质质量分数相等
10．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
11．在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．时，该固体的溶解度是
C．时，溶液丙若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体总质量为
D．溶液质量分数：乙丙
12．甲、乙两种固体物质均不含结晶水在水中的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．时，甲溶液中最多含有甲物质
C．时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
D．升高温度，可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
二、非选择题
13．阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有①物理吸收法—用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂(主要成分为NH3 H2O，受热易分解)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (选序号)。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生的反应方程式为 。
（4）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。
（5）下列措施利于实现“碳中和”目标的为____(填序号)。
A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车
C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林
14．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体体积分数与在空气中含量相同的是 。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是____（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
（3）在太空，水油混合后，又会发生什么？王亚平与地面课堂的同学，同时摇晃起了装有水油液体的小瓶。经过摇晃，天地课堂小瓶中的水油均已混合。可当静置片刻后，地面课桌上的水油液体很快就在 作用下稳定分层。可太空中的水油混合液在失重环境下却没有分层。利用它们的 不同，可借助离心作用使它们分离。看了此实验后，小明同学认为太空中的水油混合形成了溶液。他的理由是 。
15．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.11g/cm3）的H2O2溶液体积为 mL（计算结果保留一位小数）；水为 g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中、用量筒量取液体时，视线应与 。
③混匀：……。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用过氧化氢（MnO2作催化剂）制取氧气，选择的发生装置和收集装置为 和 （填字母），反应的化学方程式为 。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，应预先用量筒量取 mL的水加入该集气瓶中（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
16．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】
A、溶液的特性是均一性、稳定性，故A对；
B、水是一种很好的溶剂，但有些物质是无法溶于水的，故B错；
C、汽油不溶于水，所以将汽油加入水中不可以形成溶液，故C错；
D、将水长期放置后也不会分层，但水不是溶液，所以D错。
【分析】
掌握溶液的特性是解答该题的关键。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，不具有可燃性，A项错误；
B.用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化功能，B项正确；
C.氢能源属于清洁能源，但是因其制取成本高且贮存困难，尚未广泛应用，C项正确；
D.氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的填充气，防止食品腐蚀，D项正确；
故答案为：A.
【分析】A.根据氧气的性质进行解答；
B.根据洗涤剂的乳化作用进行解答；
C.根据氢能的开发利用进行解答；
D.根据氮气的性质与用途进行解答.
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 物质的溶解性与本身的性质有关 ，故正确，不符合题意；
B. 一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大 ，故正确，不符合题意；
C. 大多数固体物质的溶解度都随温度升高而增大 ，少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，故错误，符合题意；
D. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据影响物质的溶解性的因素分析。
B、根据气体的溶解度影响因素分析。
C、少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
D、根据溶解度的含义分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，故正确，不符合题意；
C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，故错误，符合题意；
D. 20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解度的含义分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】海水加压后，经高分子材料制造的半透膜过滤后，得到淡水后，海水中的水减少，相当于将海水浓缩了，海水中的溶剂质量减小，溶液质量减小，组成发生变化，但溶质质量不变，
故答案为：A。
【分析】根据过滤的原理，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，
故答案为：C。
【分析】根据浓硫酸配制稀硫酸所需步骤及仪器分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖能溶于水，与水混合，可得到溶液，符合题意；
B、面粉不能溶于水，与水混合，得到的是悬浊液，不符合题意；
C、植物油不能溶于水，与水混合得到的是乳浊液，不符合题意；
D、冰块与水为同一种物质，混合得到的是纯净物，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化功能，可用来乳化油污，不符合题意；
B、铁与氧气，水共同作用而生锈，用布擦干淋湿的自行车可防锈，不符合题意；
C、油锅着火用锅盖盖灭，将可燃物与氧气隔绝，符合题意；
D、衣服在太阳底下干的更快，是因为温度越高分子运动速率越快，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用分析；
B、根据防止铁生锈的方法分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据分子的基本性质分析。
9．【答案】A
10．【答案】D
【解析】【解答】A、a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20° C时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故错误；
B、60° C时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故错误；
C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故错误；
D、将b点的氯化镁溶液升温至80° C 时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故正确；
故选：D。
【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
11．【答案】B
【解析】【解答】根据在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化分析可知，在时，10g水中可溶解4g该物质达到饱和状态。
A、 根据蒸发甲溶液和乙溶液析出晶体质量比较，则溶液甲一定不是饱和溶液，故A说法错误，不符合题意；
B、 时， 蒸发乙的饱和溶液10g水析出4g晶体，通过计算和溶解度定义可知时，100g水中溶解40g该物质达到饱和状态，则 时，该固体的溶解度是的说法正确，符合题意；
C、时，溶液丙的饱和溶液，若再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体的质量为4g,那么析出晶体的总质量为,故C错误，不符合题意；
D、乙丙都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，故D错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发甲溶液10g水析出2g晶体后甲变成饱和溶液就是乙溶液，蒸发乙溶液10g水析出4g晶体，说明甲溶液是不饱和溶液来解答；
B、蒸发乙的饱和溶液10g水析出4g晶体，说明100g水中溶解40g该物质达到饱和状态，那么该物质在该温度下的溶解度为40g来解答；
C、根据时，溶液丙的饱和溶液，再蒸发水不考虑蒸干，析出晶体的质量任然为4g来解答；
D、根据题意可知乙丙都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等来解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、由甲物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意；
B、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此，在t1℃时，140g甲溶液中最多含有甲物质40g，故B符合题意；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶解度相等，因此，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，故C不符合题意；
D、由乙物质的溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，因此，升高温度，可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据甲物质的溶解度随温度的变化趋势进行分析解答；
B、根据溶解度的定义及应用进行分析解答；
C、根据甲和乙在t2℃时的溶解度的大小进行分析解答；
D、根据乙物质的溶解度随温度的变化趋势进行分析解答。
13．【答案】（1）疏松多孔
（2）c
（3）CO2＋NH3·H2O=NH4HCO3
（4）CaO＋H2O=Ca(OH)2；CaCO3
（5）吸热
（6）B；C；D
【解析】【解答】
（1）活性炭、沸石具有疏松多孔的结构，因此可用作吸附剂；
（2） 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因此想使甲醇溶液吸收更多的二氧化碳，应采用低温、高压；
（3）根据题干知，喷氨技术吸收二氧化碳，是使用氨水(主要成分为NH3 H2O）作为吸收剂，生成碳酸氢铵，因此该化学方程式为 CO2＋NH3·H2O=NH4HCO3 ；
（4）干冰是固体二氧化碳，升华是固体变为气体的过程，因此干冰升华是吸热过程；
（5）电脑长时间待机会造成电能浪费，不利于实现“碳中和”目标；研发新能源汽车和鼓励乘坐公交车出行可以减少对传统能源汽车的使用，有利于实现“碳中和”目标；多植树造林可以吸收更多空气中的二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标。
【分析】
（1）活性炭具有疏松多孔的特性，常用作净水剂；
（2）影响气体溶解度大小的因素有温度和压强；
（3）氨水的主要成分为 NH3 H2O ，属于碱，能与二氧化碳反应；
（4）干冰是固体二氧化碳，升华的过程为吸热过程；
（5）碳中和的主要目的是将人类活动排放出的碳元素进行吸收，减少大气中的二氧化碳的含量。
14．【答案】（1）氧气和氮气
（2）A
（3）重力；密度；水相当于溶剂，油相当于溶质，油分散到水中形成均一稳定的混合物
15．【答案】（1）27.0；120；量筒内液体凹液面的最低处保持水平
（2）B；D/E；；150
【解析】【解答】（1）①稀释前后，溶质的质量不变，设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则x×30%=150g×6%，解得x=30g，体积为；则需要水的质量为150g-30g=120g。
②用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视。
（2）① 过氧化氢在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气，该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选D或E；反应的化学方程式为。
② 若想收集80%的氧气，设量筒中水的体积为x，则x+（200mL-x）×20%=200mL×80%，解得x=150mL。
【分析】（1）① 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
② 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）① 过氧化氢在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气，该反应为固液常温型，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
② 根据空气的中氧气的体积分数，水的体积=收集氧气的体积计算。
16．【答案】（1）8.8
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
