六安市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的（如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A．步骤一中生成的反应为吸热反应
B．步骤一中反应的
C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应
D．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关
2．下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu
B 液氯 硫酸钡
C 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇
3．下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是（ ）
A．工程师用腐蚀铜电路板：
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：
C．用过量的氨水吸收废气中的：
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．中和热的测定 B．用标准盐酸溶液
C．制备固体 D．配制1 mol/L NaOH
5．合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
B．实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨
C．采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量
D．增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率
6．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是（ ）
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B．它们的大小都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大
7．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出分别为 mol L与 mol L，在此温度下，水的离子积常数为（ ）
A． B． C． D．
8．下列离子可以大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．铁作为生产、生活中的重要元素，下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液 紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁
B 制备胶体 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至产生红褐色沉淀，并用激光笔照射 丁达尔效应，产生了胶体
C 配制溶液 将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度 得到黄色溶液
D 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星的木条复燃，说明的氧化性强于
10．550℃、0.1 Mpa下，发生反应，测得的平衡转化率为85.6%，恒温恒压条件下，将起始和变为原来的一半，则的平衡转化率将（ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断
二、多选题：（本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．与主要发生如下反应：
① kJ mol
②
反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的焓变为
B．根据图像推测，应当小于0
C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时，和发生的主要反应的化学平衡常数
12．T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离平衡常数
A．T℃时，酸性：
B．T℃时，反应能够发生
C．T℃时，0.1 mol L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．T℃时，的HX溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后的
13．以下图像和叙述正确的是（ ）
A．图甲：发生反应方程式为：
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
14．常温下，用0.10 mol L NaOH溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 mol L 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂
三、填空题（每空2分，共54分）
15．Ⅰ．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线（如图）。回答下列问题：
（1）时发生反应的离子方程式：__________________。
（2）写出NaClO水解离子方程式：__________________。
（3）不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的______倍。
Ⅱ．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：
（4）曲线n表示p______（填或）与pH的变化关系。
（5）______。
（6）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
16．亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ．已知：常温下，。则0.1 mol L 溶液的pH约为______。在该温度下，将其与的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C、E的作用是________________________。
（3）反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00 g D中的产品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表（假设酸性溶液不与杂质反应）：
滴定次数 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.90 20.02 20.00 19.98
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为______。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为______。（计算结果保留4位有效数字）
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg kg时食用，则三种条件下保存时间最长的是______（填序号）。
17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、、FeO、，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（）：
金属离子
开始沉淀时（ mol·L）的pH 7.2 2.2 7.5
沉淀完全时（ mol·L）的pH 8.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）写出一种可以提高“碱浸”速率的方法______。
（2）“碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解，另一个是______。
（3）“滤液②”中含有的金属离子是______。
（4）“转化”中作用为______（填“氧化剂”或“还原剂”），所发生的主要反应离子方程式为____________。
（5）如果“转化”后的溶液中浓度为0.01 mol L，则“调pH”应控制的pH范围是______。
（6）分离出晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是______。
18．氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所在：
Ⅰ．甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为： 。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图所示，则______kJ mol（用含字母a、b、c的代数式表示）。
（2）1 mol甲醇气体和1 mol水蒸气混合充入1 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0 MPa下进行反应，存在副反应：。平衡时容器中 mol，此时的浓度为______mol L，甲醇的转化率为______。
Ⅱ．高温分解也可以得到氢气，。
（1）在恒温恒压条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，发生热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。其中，时对应图中曲线______（填字母），理由是__________________。
（2）在1470K，100Mpa条件下，在1L恒压容器中充入1 mol 和3 mol Ar进行热分解反应。5 min后达到平衡，混合气体中）与的体积分数相等，则平衡常数______Mpa。（计算结果保留一位小数）
六安市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．BD 13．C 14．AC
15．（每空2分，共12分）
Ⅰ．（1）（2）（3）6
Ⅱ．（4）（5）（6）碱
16．（每空2分，共16分）
Ⅰ．3 <
Ⅱ．（1）（浓）（2）防止水蒸气进入D中
（3）①bd②溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色③86.25%
Ⅲ．③
17．（每空2分，共14分）
（1）粉碎/升温/提高碱浓度/搅拌等
（2）除去油脂（3）、、（漏写给1分）
（4）氧化剂
（5）3.2~7.2
（6）提高镍回收率/提高产率
18．（每空2分，共12分）
Ⅰ．（1）a-b+c（2）0.2 mol L 90%
II．（1）e
恒压条件下，越小，的分压越小，越有利于分解反应正向进行
（2）5.9
