专题4 硫与环境保护 单元检测题
一、单选题
1．下列物质类别不是硫在自然界存在形态的是（ ）
A．单质 B．硫化物 C．亚硫酸盐 D．硫酸盐
2．2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（ ）
A．开发利用清洁能源 B．工厂使用低硫煤
C．增加植被面积 D．大力提倡燃煤供暖
3．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（ ）
A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售
4．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
D．将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO2
5．2021年4月22日，国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布：我国力争在2060年前实现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是（ ）
A．开发氢能源等新型能源
B．控制乱砍滥伐，增加社区绿植率
C．践行绿色出行，减少私家车的使用
D．将煤转化为乙醇等液体燃料使用
6．下列说法正确的是：（ ）
A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平
7．下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（ ）
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O2
8．下列说法正确的是（ ）
A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应
B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S
C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体
D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物
9．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
10．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为 1价）（ ）
A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B．NaBH4中的Na失去1个电子
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
11．已知反应：① ；② ；③ 。下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．还原性：
C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为
12．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．维生素C、H2、O2、CO B．Na、H2、C、CO
C．KClO3、MnO2、C、Fe D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
13．下列反应中 作为氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
14．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（ ）
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
15．已知2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl +2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．产物ClO2有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌
B．还原性：HCl>ClO2
C．当反应中有2 mol电子转移时，被氧化的HCl为2 mol
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
16．已知有如下反应：
①2BrO +Cl2=Br2+2ClO
②ClO +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列叙述正确的是（ ）
A．氧化能力：ClO ＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．还原能力：Fe2+＞I-＞Cl-
C．反应ClO +Br-=Cl-+BrO 能顺利进行
D．反应Cl2+2I-=2Cl-+I2能顺利进行
二、综合题
17．
（1）通常把pH小于 的降雨称为酸雨。
（2）0.6mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，该硫酸所含氢元素的质量与 g
HCl中所含氢元素的质量相同。
（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
； 。
②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
18．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为 ；羰基硫分子的电子式为 ．
（2）下列说法正确的是 ．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小： ；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．
19．某反应为： NaClO+ Cr2（SO4）3+ NaOH═ Na2CrO4+ Na2SO4+ NaCl+ H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是 （填化学式），被还原的元素是 （填元素符号）．
20．氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
KClO3 + HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
（1）配平上述方程式 。
（2）该反应氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是 。
21．完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H2SO4： ；NH4NO3： ．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
K2Cr2O7+ HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
氧化剂： ，被氧化的元素： ；盐酸体现的性质是： ．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式： ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】由分析可知，硫在自然界中通常以硫化物、硫酸盐和单质的形式存在。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查硫在自然界中存在形态。
硫在自然界中通常以硫化物、硫酸盐和单质的形式存在。
2．【答案】D
【解析】【解答】雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。综上所述，本题正确答案为D
【分析】从雾霾产生的根本原因上分析防护的措施，与此相违背的即为答案。
3．【答案】C
【解析】【解答】解:A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A错误；
B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；
C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；
D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；
故选C．
【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
4．【答案】C
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体，但是可以用来干燥SO2气体，两者之间不发生化学反应，故A不符合题意；
B.金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B不符合题意；
C.在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故C符合题意；
D.能使品红褪色的不一定为SO2，也可能为其它氧化性气体，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.由于二氧化硫和浓硫酸不会发生反应，所以浓硫酸可以干燥二氧化硫；
B.浓硫酸和碳单质发生反应时，只体现出浓硫酸的氧化性；
C.用浓硫酸吸收三氧化硫可以防止形成酸雾；
D.氯气通入品红溶液中，品红也会褪色。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 新能源代替传统的化石燃料可减少二氧化碳的排放，A不符合题意；
B．植树造林可吸收二氧化碳， B不符合题意；
C．绿色出行能够节约能源，减少二氧化碳的排放，C不符合题意；
D．通过煤的气化和液化，只是煤转化为气体或液体燃料，仍然含有碳元素，因此燃烧仍然会产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氢能可以减少二氧化碳的排放；
B、植树造林可以使二氧化碳的含量减少；
C、绿色出行可以减少二氧化碳的排放；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．雾霾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，故A正确；
B．氯化氢 溶于水是以水合过程为主，所以氯化氢溶于水是化学变化，故B错误；
C．“醋酸乙烯”含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；
D．纳米是长度单位，不是时间单位，故D错误；
故选：A．
【分析】A．雾霾分散剂是空气，分散质为灰尘；
B．氯化氢 溶于水是以水合过程为主，所以氯化氢 溶于水是化学变化；
C．烯烃属于烃，只含有C、H两种元素；
D．纳米是长度单位．
7．【答案】A
【解析】【解答】A. Na与水反应生成NaOH和H2，Na元素的化合价升高，Na作还原剂；
B. Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
C. NO2与水反应生成HNO3和NO，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂；
D. Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
根据以上分析可知，在与水反应时，Na是还原剂，Cl2、NO2、Na2O2都既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：A。
【分析】根据化合价的变化分析这些物质在反应中是氧化剂还是还原剂，解答此题；
8．【答案】A
【解析】【解答】本题考查了常见物质转化及反应原理等知识。
A.谷物在酿酒的过程中，淀粉先发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应生成乙醇。A符合题意；
B.Na2S固体具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，向Na2S固体中滴加浓硫酸发生氧化还原反应，不能生成H2S。B不符合题意；
C.铁在室温下遇浓硝酸发生钝化，阻止反应继续进行，C不符合题意；
D.NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，N原子化合价发生变化，NO2不是酸性氧化物，D不符合题意。
【分析】A、酿酒过程中涉及氧化还原反应；
B、浓硫酸具有氧化性；
C、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
D、NO2与H2O发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物；
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；
B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；
C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；
D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．
B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；
C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；
D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．
10．【答案】D
【解析】【解答】A、NaBH4中氢元素的化合价升高，失去电子，故A错误；B、硼元素化合价不变，没有被氧化，故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确。
故答案为：D
【分析】高失氧低得还，氧化还原反应化合价升降守恒
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由反应②可知氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氯气氧化性大于氧化铁，由反应③可知氯化铁是氧化剂，碘单质是氧化产物，氯化铁的氧化性大于碘单质，由此可知氧化性： ，故A不符合题意；
B．由反应②可知HI为还原剂， 为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故B不符合题意；
C．反应①中氧化钾为碘单质，还原剂为二氧化硫，两者的质量比为： ，故C符合题意；
D．反应③中被氧化的元素为I，被还原的元素为Fe，由反应系数可知两者的物质的量之比为1：1，质量之比为： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，据此分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．维生素C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，O2是常见的氧化剂，A不符合题意；
B．Na、H2、C、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，B符合题意；
C．KClO3、MnO2、具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，C不符合题意；
D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合价容易升还是容易降低判断是否做还原剂。
13．【答案】B
【解析】【解答】A． 中氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不符合；
B． 中钠元素化合价升高，被氧化，水中氢元素化合价降低，被还原，水作氧化剂，B符合；
C． 不是氧化还原反应，C不符合；
D． ，其中二氧化硫中硫元素化合价降低，硫化氢中硫元素化合价升高，二氧化硫是还原剂，硫化氢是还原剂，水是产物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】氧化剂得电子化合价降低，H2O中O为-2价，已经处于最低价，故H元素化合价降低的即为氧化剂。
14．【答案】A
【解析】【解答】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，
故答案为：A。
【分析】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．产物ClO2有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故A不符合题意；
B.2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl +2H2O反应，HCl是还原剂、ClO2是还原产物，所以还原性：HCl>ClO2，故B不符合题意；
C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，当反应中有2 mol电子转移时，被氧化的HCl为2 mol，故C不符合题意；
D．NaClO3是氧化剂，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4；HCl是还原剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B.根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
C.根据得失电子守恒计算。
16．【答案】D
【解析】【解答】根据氧化还原反应规律，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO ＞ClO ，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2 +3H2O中，氧化性：ClO ＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl-。
A．根据上述分析，氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A不符合题意；
B．根据上述分析，还原能力：I-＞Fe2+＞Cl-，故B不符合题意；
C．氧化性：BrO ＞ClO ，则反应ClO +Br-=Cl-+BrO 不能顺利进行，故C不符合题意；
D．还原能力：I-＞Cl-，氧化能力：Cl2＞I2，则反应Cl2+2I-=2Cl-+I2能顺利进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】主要考察氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂被还原得还原产物，还原剂被氧化得氧化产物；
17．【答案】（1）5.6
（2）58.8；0.6NA；43.8
（3）Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+SO3=Na2SO4+O2；最高
【解析】【解答】（1）酸雨是指pH小于5.6的降雨。由于空气中CO2溶于水使溶液呈弱酸性，所以不是pH小于7的都是酸雨。故答案为：5.6。
（2）m=M×n=98g/mol×0.6mol=58.8g。N=nNA=0.6NA。第三问既0.6mol×2×1g/mol=[m（HCl）/36.5g/mol]×1×1g/mol，解得m(HCl)=43.8g。故答案为：58.8、0.6NA、43.8。
（3）由于Na2O2具有强氧化性，所以与还原性较强的SO2反应时将SO2氧化生成Na2SO4，既Na2O2+SO2=Na2SO4。而SO3不能被Na2O2氧化，反应为 Na2O2+SO3=Na2SO4+O2。也就是氧化物中非金属元素处于低价态时能够被氧化生成高价态产物，而氧化物中非金属元素处于最高价态时反应生成O2。
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4、Na2O2+SO3=Na2SO4+O2、最高。
【分析】（1）常温常压下，空气中CO2溶于水使溶液呈弱酸性，pH为5.6，大于5.6时，说明有其他酸性物质，会形成酸雨。
（2） 依据m=nM，N=nNA，结合1个硫酸分子含有4个氧原子、2个氢原子，HCl中含有1个H来解答。
（3）根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气。在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O 2 生成
18．【答案】（1）；
（2）bd
（3）COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；T1＞T2＞T3；5：2
【解析】【解答】解：（1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为 ；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为 ，
故答案为： ； ；（2）a．乙醇中含氢键，则乙醇沸点高于乙硫醇，故a错误；
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸，则硫元素非金属性强于碳元素，故b正确；
c．CO2结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，为直线结构，而H2S分子V型极性分子，故c错误；
d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子，乙硫醇的酸性弱于H2S，故d正确；
故答案为：bd；（3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，
故答案为：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；
②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣，故答案为：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；
③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短，则T1＞T2＞T3，故答案为：T1＞T2＞T3；
b.3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，设产生的SO42﹣为x，由电子守恒可知x×8+（3﹣x）×4=14，解得x=0.5mol，则n（S2O32﹣）= =1.25mol，溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）=1.25：0.5=5：2，
故答案为：5：2．
【分析】（1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型；（2）a．乙醇中含氢键；
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性；
c．CO2结构对称，正负电荷中心重合；
d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子；（3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3；
②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写；
③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短；
b.3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，结合电子守恒计算．
19．【答案】（1）3|1|10|2|3|3|5|
（2）Cr2（SO4）3；Cl
【解析】【解答】解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为：
3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：
故答案为：2、1、10、2、3、3、5； ；（2）3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂，
故答案为：Cr2（SO4）3； Cl．
【分析】（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式，依据元素化合价变化判断电子转移方向及数目，用双线桥表示电子转移；（2）元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，被还原的元素化合价降低．
20．【答案】（1）2 4 2 1 2 2
（2）KClO3；Cl2
（3）4.48；0.4
（4）②
【解析】【解答】(1) KClO3 + HCl(浓)→ KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O反应中KClO3中氯元素+5价降低到+4价，变化了1价，HCl中氯元素-1价升高到+0价，生成了氯气，变化了2价，根据化合价升降总数相等，KClO3填系数2，Cl2填系数1，ClO2填系数2，最后根据原子守恒配平该反应，具体如下：2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2 +2H2O；
综上所述，本题答案是：2、4、2、1、2、2。(2) 该反应中KClO3中的Cl元素化合价由+5价变为+4价，发生还原反应，所以氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素的化合价由-1价变为0价，发生氧化反应，浓盐酸是还原剂；所以发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2；
因此，本题正确答案是: KClO3；Cl2。(3) 2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2 +2H2O反应发生后转移电子2e-；4molHCl(浓)参加反应，有2molHCl(浓)被氧化；根据2e--- Cl2--2HCl（被氧化）关系可知，当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为0.2×22.4=4.48L；被氧化的HCl的物质的量为0.4 mol。
综上所述，本题答案是：4.48， 0.4。(4) 假设氧化剂都是1mol，①1mol KMnO4转移5mol电子，得到氯气2.5mol；②1mol MnO2转移2mol电子，得到氯气1mol；③Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2+CaCl2+2H2O可知，1mol Ca(ClO)2参加反应生成2mol氯气；结合以上分析可知，生成氯气最少的是1mol MnO2,故②符合题；
故答案为：②。
【分析】（1）根据电子得失守恒对氧化还原反应进行配平；
（2）在氧化还原反应中，得到电子、化合价降低的物质是氧化剂，对于的产物是还原产物，失去电子，化合价升高的是还原剂，对应的产物是氧化产物；
（3）根据氧化还原方程式可知，氯气和被氧化的盐酸的物质的量之比是1:2，当有2mol电子转移时，生成1mol氯气；
（4）根据电子得失守恒可知，在氧化还原反应中，作为氧化剂变价越小，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量就越少。
21．【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣
（2）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和还原性
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】【解答】解：（1）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式分别为H2SO4=2H++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，Cl元素化合价升高，被氧化，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为 ，盐酸体现酸性和还原性，故答案为：1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和还原性；（3）电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH，电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
【分析】（1）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子和硝酸根离子；（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为6，反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等；（3）电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH．
